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金屬的化學性質教案
作為一名優秀的教育工作者，常常要寫一份優秀的教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家整理的金屬的化學性質教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
金屬的化學性質教案1
教學目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。
重點和難點
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
實驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時安排 2課時
教學設計
教學過程
點評
第 一 課 時
創設情境引入
多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題
是否為各種金屬的本質顏色?
不是本質顏色的原因是什么？
學生活動
①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質 本色 觀察到的顏色 是否
變色 原因
（猜想）
②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。
③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學生討論、小結：有的'金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：
3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。
由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。
活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）
金屬
是否有氣體產生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現象
學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現
①觀察漫畫。
②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。
問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？
學生回答：
①不是所有的金屬都可與酸發生反應。
②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？
問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。
學生討論、歸納
反思小結：
①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。
②置換反應的定義。
聯想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。
反思小結
①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？
②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？
鞏固與練習
①課本P14 1、3、4。
②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。
第 二 課 時
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。
①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。
②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
質疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。
學生驗證猜想
①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
②學生探究，完成下表：
藥品
實驗現象
結論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。
反應物質
實驗現象
結論
⑤學生交流。
問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？
學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？
學生分析：
①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。
②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。
③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。
學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
問題與啟示
問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？
②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？
啟示：①金屬與酸發生反應的條件。
②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結
①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。
練習與鞏固
1教材P14 5、6、7、8
2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl
3下表是某種常見的金屬的部分性質：
顏色、狀態
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途。
②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）
③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現象
結論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。
執教：湖北省宜都市聶家河鎮中學 張建平
點評
新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創設了真實的教學情景，誘發了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。
金屬的化學性質教案2
一、教材結構和內容分析
本節內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、教學目標和教學重難點
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，我提出本節教學的目標：
1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。
2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。
3． 情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
要實現以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質，要有所側重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。
三、教法和學法
以上的重點和難點的突破是本節成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發不假，但常常啟而不發。當然教師要注意引導。2 提出問題展開討論并及時歸納。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程
四、教學過程
（一） 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發學生學習本節課的學習興趣。
（二） 復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
（三） 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的`。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
（四） 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
（五） 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工的能力。
（六） 課堂。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
五、個人的認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
金屬的化學性質教案3
一、教學目標
（一）知識與技能
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
（三）情感態度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態度，激發學習化學興趣
二、教學重點
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
三、教學難點
判斷金屬活動性強弱
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學過程
教師活動
新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？
學生活動
學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結束后，根據現象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的`金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
經過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？
學生思考，討論后回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養學生分析問題、概括總結的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？
學生回憶本節課內容后，回答
（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真偽呢？
學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現，則是假黃金，無現象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結2分鐘
金屬的化學性質
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
金屬的化學性質教案4
蘇教版高一年級化學《金屬鈉的性質與應用》的教學設計
一、設計思想
1、生活即化學，化學即生活的思想
新課程化學教材對元素化合物部分摒棄了傳統的編寫思路，倡導在自然界和生產生活的背景中進行元素化合物知識的教學，體現從“生活走進化學，從化學走向社會”，“從自然走進化學，從化學走向應用”的編寫思路，表達了生活即化學，化學即生活的教學思想，化學不再只是一門科學性的高中課程，而是與我們的生活生產實際密切聯系的科學。因此在本教學設計中體現了“生活走進化學，從化學走向社會”新課程化學教材編寫的意圖。
2、課堂的動態生成思想
走進新課程，教學的最高宗旨和核心理念是“一切為了每一個學生的發展”。而“發展”是一個生成性的動態過程，有著一些我們無法預見的教學因素和教學情境。我們在組織教學時，考慮最多的往往是目標意識：這個課如何達到預定目標，完成教學任務。卻很少去想學生的體驗，去了解他們關注什么、需要什么、希望接受什么，學生的思維與活動總是被限制在教案的束縛中。因此，課堂上，教師不要急于教給學生什么，也不要滿足于教給學生什么。重要的是，要不斷地為學生創設一種“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”的廣闊發展時空，要讓學生有機會表達自己想關注的內容、希望接受的信息，從而產生動態課程效果。
3、實驗探究教學思想
現代化學教學觀認為，化學教學不僅應使學生掌握基礎知識和基本技能，更應注重對學生進行探索化學知識的過程和學習方法的訓練，以此激發學生發現問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學所必需的質疑態度和批判精神，從而培養創新意識和創造能力。
實驗探究的教學是以實驗為中心主題的探究教學。在實驗的基礎上，通過觀察、分析、比較、抽象、概括、歸納等科學方法，對某些化學反應實質、現象以及化學實驗裝置從多角度、多層面做深入的研究探索，進行探究其規律的學習，有力地解釋客觀事實的實驗屬性，從而有效地強化學生的創新意識，拓展學生的創新思維，提高動手能力和實踐創新能力。在實驗探究教學中，把實驗作為提出問題、探究問題的重要途徑和手段，要求課堂教學盡可能用實驗來開展，變演示實驗為學生實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，使學生親自參與實驗，激發和培養學生的科學興趣，充分發揮學生的實驗的能動性，引導學生根據實驗事實或實驗史實運用實驗的方法論來探究物質的本質及其變化規律。
二、教材分析
1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內容的要求
《課程標準》的要求：1．根據生產生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉等金屬及其重要化合物的主要性質。
《學科教學指導意見》的基本要求：①能用實驗的方法探索和理解鈉的重要性質，②了解鈉的制取，③通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。
2．本課內容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用
（1）本課內容的組成成分
本節教材包括三部分內容：鈉的物理性質、鈉的化學性質，以及鈉的制取、存在和主要用途。在鈉的化學性質中，重點討論了鈉與氧氣的反應以及鈉與水的反應。在鈉的存在和主要用途中，首先介紹了自然界里元素的兩種存在形態——游離態和化合態，然后結合鈉的.化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態存在，鈉的用途只作簡單介紹。鈉的制取以拓展視野的方式展示，讓學生了解工業制取的原理。
（2）在模塊學習中的地位和作用
首先，學生已經在初中學過金屬活動性順序，知道鈉是活潑的金屬，能跟鹽酸等反應生成氫氣；另外，剛學過氧化還原反應的知識，通過對鈉的原子結構的分析，學生可以預測鈉具有強的還原性；還有之前學過的研究物質的方法使學生具備了一定的探究習慣及操作能力。這些都為本節內容的學習奠定了基礎。
鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節內容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節內容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；最后本節內容安排在氯、溴、碘之后，而在鎂之前，這樣使學生在了解了典型的非金屬元素后，再了解典型的金屬元素，這就為學生學習《化學2》中的元素周期表和元素周期率的知識提供了一定的知識基礎。因此，本節內容實質上起到了承前啟后的作用。
三、學情分析
1．分析學生已有的認知水平和能力基礎
在前面學生已學習了氧化還原反應理論、鈉原子的結構示意圖，為理解鈉的化學性質，認識鈉的活潑性奠定了理論基礎；已學習了氯、溴等非金屬元素的單質及化合物的性質，初步了解了元素化合物的學習方法，建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎；通過前面實驗的探究教學，對本節教材中的鈉與水的反應實驗能進行合理的探究，并能對產生現象的原因進行。
我校屬于省一級重點中學，學生的基礎較好，學習化學的興趣較高，具備一定的分析能力、觀察能力、理解能力，在課堂教學能與教
師進行有效的“互動”，體現自己的主體作用。
2．分析學生學習本課可能遇到的困難和問題
（1）學生觀察能力尚有不足，對實驗現象的觀察不全面。
（2）表達能力不足，對實驗現象的描述和現象的解釋可能會辭不達意。
（3）知識遷移運用能力、發散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。
四、教學目標
1、知識與技能目標
（1）知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質。
（2）能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，能寫出相關的化學方程式。
（3）了解鈉的工業制取方法和應用
2、過程與方法
（1）學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。
（2）利用實驗現象、生產實踐活動引導學生發現問題、解決問題。
（3）運用探究活動，在不斷發現問題的基礎上，運用討論交流、使學生不斷獲取新知。
3、情感態度與價值觀
（1）通過學習，認識化學知識在公共危險性事故中的重要性。
（2）通過實踐調查，培養學生關注與化學有關的社會問題，主動參與社會決策的意識。
五、重點難點
教學重點：鈉的化學性質。
教學難點：對實驗現象的觀察和分析。
六、教學策略與手段
實驗探究教學、STS教學、閱讀－分析－思考－結論的自主學習模式。
七、課前準備
1．學生的學習準備
準備化學I教材、筆記本
2．教師的教學準備
搜集相關新聞、圖片、音像資料并結合教學設計制作成多媒體課件
3．教學環境的設計與布置
（1）多媒體設備
（2）實物投影儀
（3）實驗展示臺
4．教學用具的設計和準備。
實驗儀器用品：燒杯、鑷子、濾紙、石棉網、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、培養皿 實驗試劑：金屬鈉、水、稀鹽酸、酚酞、硫酸銅溶液
八、教學過程
活動1：創設情景，引入課題
［新聞資料］我們說生活之中有化學。如果大家平常多關注新聞，可以看到許多與化學有關的問題。閱讀下面一段新聞，思考你從中發現或想到什么化學問題？
網上信息摘錄：若干神秘“水雷”驚現珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。
據悉，其中另有一鐵桶被過往船只發現，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內冒起濃濃白煙，一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。
珠江水面上尚有五個一觸即發的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化
學品專家趕來湊在一起，緊張地調查爆炸物的性質及研究“水雷”的處置對策。
［問題討論］：
1. 引起爆炸的物質是什么？
2. 為什么會發生爆炸（金屬桶為什么會成為水雷）？
3. 如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？
4. 事故的啟示是什么？
生1：引起爆炸的物質可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應。發生爆炸是因為鈉與水發生了反應。
生2：發生爆炸應該是鈉與水反應生成了大量的氣體，氣體膨脹就產生了爆炸。 生3：也有可能鈉是爆炸物。
生4：也有可能鈉與水反應的生成產物是爆炸物。
師：非常好，同學們提出很多的想法。鈉是怎么樣的物質？它能與水反應嗎？若反應又生成什么呢？讓我們通過實驗來說明吧。
活動2：實驗演示，科學探究
［實驗］（投影）取出一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，投入盛有滴入幾滴酚酞試液的水的玻璃皿中。
師：實驗中我們到了什么現象？又得到什么結論？
生5：實驗現象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發生嘶嘶的響聲，溶液變為紅色。結論有：說明鈉的密度小，反應放熱且鈉的熔點低，反應有氣體生成，生成的產物呈堿性。
生6：生成的氣體可能是H2，堿性物質可能是NaOH。
師：同學們的觀察很仔細，所得結論也比較合理。請大家寫出此反應的方程式。
教師在實驗探究的基礎上又回到問題解決上，進一步提出問題：模擬實驗證明了鈉與水能發生劇烈反應，但為什么模擬實驗中鈉與水沒有發生爆炸，而新聞中卻發生了爆炸？ 生7：我覺得發生爆炸的原因應該是鈉與水反應生成大量的氫氣，氫氣在反應中燃燒從而發生爆炸。
［知識拓展］爆炸原因分析：
由于金屬鈉的化學性質非常活潑，與自然界的很多物質到會發生反應，尤其是當它遇到水的時候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點相當低，大量的金屬鈉在水里迅速的化學反應就會產生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發生爆炸的桶裝金屬鈉就是因為在鐵皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。
活動3：聯系實際，提出解決問題的方案
師：現在運用所學的知識來試著討論解決第3個問題：3.如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？
生8：用炸藥炸掉。
生9：用滅火器處理。
生10：把它們撈上來，再把桶浸在煤油中。
師：有三位同學提出了不同的方法，請大家以4人為一小組，討論一下他們的方法哪個更合理？或者提出自己的合理方案。
歸納：實際做法：消防隊員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因為金屬鈉在煤油里是不會燃燒的。
活動4：興趣延續，自主提出學習內容
針對這一新聞，大家還想知道什么？
生：我想知道鈉還有什么化學性質。
生：我想知道鈉的結構和用途是什么？
生：我想知道哪些金屬與鈉的性質類似？
生：我想知道鈉的物理性質和鈉怎樣保存？
生：我還想知道鈉是怎樣制備出來的？
生：我想知道新聞中的“水雷”從哪里來的？
生：我想知道新聞中一桶鈉爆炸的威力有多大？
（老師與學生一起就以上的知識點進行共同學習，下面以教學片斷的形式對教材設計的重要部分進行展示）
【金屬鈉的化學性質】
［過渡］鈉能與自然界的很多物質到會發生反應，那么鈉還有其他的哪些性質？ ［交流與討論］從鈉的物質類別猜測鈉的化學性質？
1．與非金屬單質反應（O2、Cl2等）
2．與水反應
3．與酸反應（金屬活動性順序）
4．與鹽反應（金屬活動性順序）
一、鈉的化學性質
1. 鈉與水反應
2. 鈉與非金屬反應
［實驗2］（投影）展示一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切開。用玻璃管插入鈉塊，觀察顏色。
［師］實驗現象說明鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉。
［師］鈉在常溫下能與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱時能否反應呢？
［實驗3］把一小塊鈉放在石棉網上加熱。
［師］鈉在加熱時與氧氣反應生成淡黃色的物質，它是過氧化鈉，反應式為：
2Na+O2=Na2O2
過氧化鈉中鈉的化合價是＋1價，氧的化合價是－1價。
［過渡］鈉還能與其它非金屬單質發生反應，如氯氣、硫等。
［實驗4］將2塊鈉放在一團棉花中，放入一個盛氯氣的集氣瓶，觀察現象。
金屬的化學性質教案5
一、教學目標
【知識與技能】
能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。
【過程與方法】
通過實驗操作和觀察實驗現象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;
通過實驗發現化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現象的過程中推導物質性質的方法
【情感態度與價值觀】
通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
鈉在不同條件下和氧氣的反應。
【難點】
通過鈉在不同條件下的反應及產物的比較分析，深化金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
三、教學過程
環節一：新課導入
【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質?
【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……
【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質呢?這節課一起來學習《金屬與非金屬的反應》。
環節二：新課教學
1.鈉與O2的反應
【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。
【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的'顏色及變化。
【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質?
【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質發生了變化是不是生成了新的物質?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?
【學生回答】有白色物質生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現象。
【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發生反應，條件不同時，生成的物質不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?
【學生書寫】
2.鋁與O2的反應
【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?
【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問】鋁的情況是怎樣的?
【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現象?分析原因?
【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現象一致。
【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態鋁不會滴落下來。
【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?
【學生回答】
3.金屬性質與原子結構之間的關系
【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發生反應?請同學們結合金屬的原子結構進行回答。
【學生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數較少，最外層的電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就會發生氧化還原反應。
【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。
環節三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發生還原反應
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用
【答案】D。
環節四：小結作業
師生共同總結這節課的收獲。
布置作業：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料。
四、板書設計
金屬的化學性質教案6
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學對象分析
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的'圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。
五、教學過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??
[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
[板書]第一節 金屬的化學性質
[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式
[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？
[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
金屬的化學性質教案7
一、教學目標
1.知識與技能。
(1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復習金屬活動順序表及其應用。
(3)掌握Na、Al與O2反應的產物及其用途。
(4)實驗操作能力、對實驗現象的觀察能力。
(5)對問題的分析能力。
(6)歸納總結的能力。
2.過程與方法。
透過現象看本質，分析發生反應的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
3.情感態度與價值觀。
培養學生科學分析問題的能力和方法，激發學生學好文化知識，增強報效祖國的神圣責任感。
二、教學方式
實驗探究法、分析歸納法、理論聯系實際。
三、教學過程預習檢查：
(1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導學生觀看課本第38頁圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金屬單質的一般物理性質包含：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。
思考與交流：
(1)舉例說明金屬能發生哪些化學反應。(引導學生通過回憶復習、討論等形式列舉初中化學所學的金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與一些鹽溶液的反應以及金屬活動性順序等知識，并結合生活中所觀察到的現象展開討論。)
(2)分析課本第32頁圖3-2，寫出可能發生的反應的化學方程式。(引導學生觀察圖片，從實驗現象討論：鎂條燃燒發生了什么反應？銅樹、銀樹是怎么形成的？這些反應有什么特點？它們各屬于什么反應類型？寫出相應的化學方程式。)老師歸納：
金屬共同的化學性質有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應，下面我們就金屬與氧氣的反應進行更深一步的研究。［板書］
一、金屬與O2的反應
1.鈉與O2反應
［學生實驗1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化(引導學生觀察金屬鈉切開前的表面，與切開后進行比較)。通過觀察，簡單描述鈉的物理性質。［學生歸納］鈉的物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。
［學生實驗2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀察有什么現象。與加熱前有何不同？可以得出什么結論？要求寫出學生實驗
1、2的反應化學方程式。［學生歸納］
實驗1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實驗2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現象］在實驗2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發生反應。［科學視野］過氧化鈉的特殊用途。
有人打電話119，意味著有什么事情發生?這時，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?［演示實驗］吹氣生火(細節略)。發生上述現象的原因是什么呢? (展示過氧化鈉)原來，就是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
［實驗探究］由剛才的實驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
［引導學生對Na2O2中元素的價態分析；它和H2O、CO2反應時，電子轉移情況的分析(H2O2對比)。］［補充實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導學生描述所觀察到的現象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實驗說明了Na2O2與水反應生成堿性物質和具有漂白性。實際上，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。 (2)Na2O2應怎樣保存?［板書］2.鋁與O2反應
［提問］鋁與氧氣能否反應？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過程中是否與氧氣發生反應呢？
［實驗探究］分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現象？現象有何不同？如何解釋？寫出反應方程式。
學生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補充實驗］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀察到鋁的`燃燒。
［練習1］小明家中有一只２０世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發生化學反應B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發生還原反應
D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用［練習2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結：根據金屬活動順序表，金屬與氧氣反應有何規律？
四、作業設計
課本第44頁第2、3題；第45頁第6題。
五、教學反思
本節教學重點是Na、Al與O2的特殊性及應用；教學難點為Na2O2與H2O、CO2反應的本質；難點突破的方法可以從Na2O2中元素的價態分析，Na2O2與H2O、CO2反應時，電子轉移情況(H2O對比)，將是化解難點的妙方。
六、本課例特色
本課例中根據實際情況適當增加了兩個探究實驗：一是過氧化鈉與二氧化碳反應的實驗(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實驗，這樣不僅有利于學生理解相關的化學性質，而且能夠與學生以往所學的知識形成沖突矛盾，引導學生積極地探索、思考，從而激發學生的學習欲望，增加學生學習化學的興趣，達到“教為了不教”的目的。另外，通過生動有趣的實驗“吹氣生火”，不僅給學生留下深刻印象，還激發學生的探究意識，在學生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態，激發學生強烈的學習欲望，從而注意力高度集中，積極主動地投入學習，培養學生勇于探索、創造和追求真理的科學精神。［第二課時］金屬與水反應鋁與堿反應
一、教學目標1.知識與技能。
(1)掌握Na、Fe與H2O反應的特殊性；(2)深化并擴充金屬活動順序表的應用；(3)掌握Al與NaOH溶液反應的特殊性；(4)實驗操作能力、對實驗現象的觀察能力；(5)對問題的分析能力，歸納總結的能力。 2.過程與方法。（同“第一課時”) 3.情感態度與價值觀。（同“第一課時”)
二、教學方式
實驗探究法、分析歸納法、理論聯系實際法。
三、教學過程
［板書］
二、金屬與水反應
［復習引入］列舉活潑金屬與酸的反應，反應的本質，反應類型等。活潑金屬能與酸反應，那么活潑金屬能否與水反應呢？［板書］1.鈉與水反應
學生實驗探究：(1)Na和燒杯里的水作用(引導學生觀察、并描述現象)，反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響。
(2)Na和滴有酚酞的水作用(引導學生分析產生現象的原因，并完成表格)。
(3)Na和水作用放出的氣體是什么？(收集裝置如上圖)(引導學生分析產生現象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑現象原因反應方程式鈉浮在水面上鈉熔成小球鈉四處游動嘶嘶作響反應后溶液變紅色點燃收集到的氣體，有尖銳爆鳴聲［思考討論］
①鈉易和空氣、水反應，實驗室中應如何保存鈉？(隔絕空氣保存，即保存在煤油中。) ②為什么能將鈉保存在煤油中？(鈉容易被氧氣氧化而變質，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。) ③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現象？寫出發生的化學方程式。
(學生實驗探究，觀察到現象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現藍色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板書］2.鎂和水反應
學生實驗：將打磨過的鎂條放入水中，滴入幾滴酚酞，觀察現象，加熱，觀察現象。寫出反應方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板書］3.鐵和水反應
［引入］家用的刀具、炊具多是鐵制品，鐵能否與水反應？
［科學探究］鐵能否與水反應？(如將燒紅的鐵塊投入水中，現象如何？條件如何？)設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，并互相對比，評出最優方案。(引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應——加熱,反應產物的檢驗等導出課本第42頁內容，圖3-9。)［演示實驗］鐵粉與水蒸氣的反應3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小結］根據金屬活動順序表，金屬與水反應有何規律？［板書］
三、鋁和NaOH溶液的反應
［引入］活潑金屬能與鹽酸反應放出氫氣，能否與堿反應呢？
［學生實驗探究］將鋁片分別放入裝有稀鹽酸溶液和NaOH溶液的兩支試管中，觀察現象，將點燃的木條分別放在試管口，觀察現象。［師生共同歸納］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［討論］鋁制品的使用對環境有何要求？［思考］以上兩個反應的本質是什么？
［練習］1.不可以用來制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是（）。 A.鐵B.鋁C.塑料D.橡膠
2.質量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()。 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3 3.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶性鹽有關？() A.鈉鹽B.鉀鹽C.鎂鹽D.鐵鹽［板書］
四、歸納
常見金屬的主要化學性質(小結)。金屬在反應的時候都作還原劑。金屬活動順序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu (1)金屬原子失電子能力強弱(2)金屬離子結合電子的能力弱強
(3)跟氧的作用常溫易被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化(4)加熱時能被氧化
(5)跟水的作用：常溫能置換水中的氫、在加熱或跟水蒸氣反應時能置換水中的氫
(6)跟酸的作用：能把氫從酸(如鹽酸或稀硫酸)中置換出來。能跟氧化性酸(濃硫酸、HNO3)反應（7）跟鹽的反應：位于金屬活動順序前面的金屬把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
四、作業設計
課本第44頁第
1、4(2)題；課本第45頁第
5、7題。
五、教學反思
本節教學重點是Na與H2O、鹽溶液反應的特殊性及其應用；Al與NaOH溶液反應的特殊性及應用。教學難點為Al與NaOH反應的本質。難點突破的方法是應緊扣鋁化合價變化的本質來分析，Al與酸、Al與堿反應都是呈現還原性，這是本質。
六、本課例特色本課時的教學重點為金屬與水的反應，以及鋁與堿的反應。而金屬的選取介紹上也限于鈉、鐵以及鋁。
金屬的化學性質教案8
在《金屬的化學性質》一節課的教學中我設計了以下兩個主要教學環節：
一、金屬與氧氣的反應；
二、金屬與酸的反應。
通過教學，我做了以下反思：
一、對教學目標的反思
首先，對學生原有知識、能力的認知不夠，對初中學生已接觸過的知識重復再現。例如：金屬與酸的反應。我設計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實驗，希望能發揮學生的想象空間。而這個知識點初中已經出現過，因此學生探究起來，好像不是為了探究而探究，而是對初中知識的實驗驗證。
化學源于生活，也應回歸于生活。如果學生感覺到化學離生活很遠，會導致學生對化學學習產生厭倦。教學中我大膽創設情境，使學生大膽地想、充分的問、多方位的交流，教學活動中從一個知識的傳播者轉變為與學生一起發現問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。因此化學教學，要正確認識學生的的知識基礎和能力層次，采用適合的教學方法，重視學生的實驗，培養學生的觀察能力，實現知識與技能、過程和方法、情感態度與價值觀的三維一體的課堂教學。
其次，對教學重難點把握上的反思
我把金屬與氧氣的反應和金屬活動性順序確定為本節課的重難點。在教學過程中我發現金屬活動性順序在初中學生已經接觸過，對此知識只不過是知識的再現。因此我覺得教學的重難點把握是否正確非常的重要。若不正確，教學過程就失去了意義；若不明確，教學過程就失去了方向。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結果，即所要達到的質量標準。因此教學目標重點難點是教學活動的依據，是教學活動中所采取的.教學方式方法的依據，也是教學活動的中心和方向。
二、對教學技能的反思
①語言功底：通過這次展示課我發現良好的語言功底對一名教師非常重要，教師的語言邏輯性要非常嚴密，推導流暢，過度自然。語言（普通話）要規范簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學生的注意力。以上這些我覺海南中學的吳海燕老師讓我感到敬佩！[NextPage]
②板書的設計：好的板書有助于將教學內容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內容的體系、重點。
③多媒體的使用、學生實驗操作的引導：教學中我運用多媒體課件主要是起著輔助教學的作用，同時注意盡量簡單避免玩花俏以防分散學生的注意力。在學生實驗之前，正確引導學生實驗，同時提醒學生實驗的安全以及實驗的要領、操作規范。引導學生觀察實驗比較異同，非常注重引導學生分析實驗失敗的原因同時與成功的實驗進行比較，生成豐富的教學資源。
三、對教學方法的反思
根據學生實際情況我采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、的出結論的方法進行啟發式教學；發揮學生主體作用，作好探究性實驗。但在課后有以下幾方面值得我去思考：
教學要面向全體學生：教學要面向全體學生、照顧到絕大多數同學，課后還要因人施教，對學習能力強的同學要提優，對學習有困難的學生，加強課后輔導。在教學過程中，教師會有意無意地將精力和榮譽給予了成績好的學生，教學的重心往往傾向于成績好的學生，而忽略了學生中的弱勢群體，教師缺乏對他們的鼓勵和幫助，從而導致“貧富差異”越來越大，直接導致整體成績兩級分化，對后進生也是一種傷害，所以教師要特別注意不要讓所謂的差生成為被“遺忘的角落”。
學生的參與：由于本課我主要是通過學生實驗探究、主體作用明顯，有充分的動手、動口、動腦的時間。學生只有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經歷觀察、分析、推理、綜合等過程，全面地掌握規律的實質，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛煉，體現其學習的主體角色。在學生之間交流時，提醒學生學會傾聽。所以，在課堂教學中教師應該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應努力成為一個善于傾聽學生想法的聆聽者。在教學過程中，生生互動、師生互動共同探究問題，解決問題，共同學習，共同進步。
讓化學知識回歸于生活：提供生活案例，引導學生用學過的知識去解決生活中的問題，使學生有學習的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當黃金，進行欺騙活動，你會不會上當受騙？你有多少種辦法區別黃金和黃銅？”這樣的問題一下子激活了學生的思維，就連平時不愿意學習的學生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策，設計的方案有①測密度②測導電性③用牙咬（硬度）④測導電性⑤用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發光）⑥？⑦？B“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老板反應盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什么？
四、對教學小結的反思
我主要通過學生自我小結，培養自主生成知識的能力。課堂小結是課堂教學的有機組成部分，是提高教學質量的重要環節。通過課堂小結，不僅能使所學知識得以歸納、總結、概括和升華，而且能促進學生對化學知識的理解，深化記憶，從而培養學生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。
以上是我對《金屬的化學性質》的教學反思，不足之處懇請各位老師多多指導！謝謝
金屬的化學性質教案9
一、說教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學性質”是人教版高一化學新教材“第三章
金屬的化學性質”第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學習元素化合物知識的起始節，以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，而在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。本節內容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。
2．教學目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用；通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的`實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
情感態度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹的科學態度。 3．教學重難點的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質是本節課的教學重點之一，而本節課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法
本節課的教學我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質。通過實驗，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的觀察、思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程
1．創設情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發現只有少數金屬以游離態存在，絕大多數金屬是以化合態存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質密切相關的，即本節課討論的重點內容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。 2．復習舊知，以舊帶新。
這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式。然后提問：這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？師生共同總結金屬的化學性質
（1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
（3）金屬與氧氣反應。通過這個環節的教學可以充分調動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節課的教學重點金屬鈉的性質奠定了堅實的知識基礎。
3．實驗探究金屬鈉的性質
這是本節課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。
（1）提出問題：同學們在初中曾經接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
（2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發生反應
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
（4）實驗現象與結論：實驗結束后引導學生描述、歸納實驗現象并總結得出鈉的物理性質和化學性質。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內容，讓學生了解過氧化鈉的性質和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關性質后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質有了一個加深與鞏固，也培養了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向學生提出這樣一個問題：我們已經知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發現鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法
在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網絡。總之，實驗探究在本節課中起著至關重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關性質的面紗。不僅使重點變為學生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。
金屬的化學性質教案10
1、 知識與技能
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
教師活動學生活動設計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生？大家動手做這個實驗。
[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。
[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？
[小結] 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。
[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？
[問] “真金不怕火煉”說明了什么？
[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕？
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
[投影展示活動與探究內容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
[]做金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應[學生嘗試寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]
[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么？
[評價]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性
[過渡]大家觀察這幾個化學方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
[板書]置換反應
[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。www。下列反應不屬于置換反應的是（ ）
A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2
C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
[課堂小結]本節課我們學習了金屬的化學性質的兩個方面，一是與氧氣的反應，二是與酸的反應。同時還學習了置換反應。在進行實驗探究的過程中，要學會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學性質上的`差異。
布置課后作業：
[學生觀察]
鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。
[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。
[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
[思考回答]金屬可與氧氣發生化學反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……
[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考] 不同金屬活動性不同。
[思考回答]金屬的活動性順序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。
[學生進行探究實驗并填寫表格]
金屬與稀鹽酸反應
現象
化學方程式
鎂
Mg+2HCl=MgCl2+H↑
鋅
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
銅
不反應
金屬與稀硫酸反應
現象
化學方程式
鎂
Mg+H2SO4=MgSO4+H↑
鋅
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
鐵
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅
不反應
[思考回答]金屬的活動性順序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現象
通過分析現象得出結論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結能力通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。
聯系生活實際，培養學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。
在教師的分析之后，學生總結出這幾種金屬的活潑性
聯系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題
訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識
擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。
盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。
充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現了金屬與酸反應的劇烈程度不同
通過小結，使學生系統掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。
知識拓展，激發學生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應：
1、概念：
2、用符號表示：A+BC→AC+B
5分鐘檢測題
1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是（ ）
A、鋁 B、鉑 C、鐵 D、銅
2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序是（ ）
A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X
3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（ ）
A。金、銅、鐵 B。鐵、金、銅
C。鐵、銅、金 D。銅、金、鐵
4、鋁制品很耐腐蝕的原因是（ ）
A、鋁的化學性質很不活潑
B、鋁的化學性質很活潑
C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜
D、鋁的密度小
5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約20萬元的銀。其中一種回收方法的反應原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 這個反應屬于（ ）
A、化合反應 B、分解反應
C、置換反應 D、以上都不是
6、下列物質中，能與CuSO4溶液發生置換反應的是（ ）
A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液
金屬的化學性質教案11
教學目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。
2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點
重點
探究常見金屬的化學性質。
難點
初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。
教學工具
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學過程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
生乙：黃銅與黃金的`硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2 金屬的化學性質
三、新課教學
金屬的化學性質
[板書]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。
現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
生：金屬能與氧氣發生化學反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學生分成A、B兩大組)
實驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。
[實驗記錄]
A組：課件展示
B組：課件展示
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：A+BC===AC+B
課后小結
四、課堂小結
本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
金屬的化學性質教案12
一、課題分析
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質:
①金屬與氧氣反應;②金屬活動性順序。
在氧氣的化學性質的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的基礎知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的化學問題。
二、課標要求
【教學目標】
1.知識與技能
第1課時金屬的化學性質
(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。
(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。
2.過程與方法
(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3.情感態度與價值觀
(1)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
(2)關注化學與日常生活及生產的密切關系。
【教學重點】
1.金屬的化學性質。
2.對置換反應的理解。
【教學難點】
金屬的活動性。
【教具準備】
試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。
三、教學過程
【問題情景】
黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是否能用上節課知識來解決這一問題。
【交流回答】
1.可利用密度不同測量它們的密度即可區別。
2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。 【導入新課】
同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質，那么我們能否利用金屬的化學性質進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質吧！【復習回憶】金屬與氧氣反應1.常溫下能反應:鎂、鋁2. 3.點燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu高溫下也不能反應:金、銀
【提出問題】
為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】
金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應也越劇烈。 【提出問題】
金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？【活動與探究】
請各位同學分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現象，通過各組實驗我們發現什么問題？【交流回答】
1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。
2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。 【歸納總結】
金屬與酸反應與金屬活動性有關，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。 【分析小結】
鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應：
【歸納總結】
置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的`比較，以加深學生對置換反應的理解: 【課堂小結】
通過本課題學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。 【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
四、板書設計
課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質金屬的化學性質1.金屬與氧氣反應(1)常溫下能反應：鎂、鋁
(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu (3)高溫下也不反應：金、銀2.金屬與酸反應
3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
五、教學反思
1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。
2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習題來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的習題，以培養學生解決實際問題的能力。
金屬的化學性質教案13
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1） 激發學習化學的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系
教學重點：
金屬活動性順序
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學方法：
實驗探究 多媒體
課時： 一課時
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的`餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應
2Mg + O2 ===== 2MgO
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高溫 2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕 金屬與酸反應
高溫 金屬 鎂 鋅 鐵 現象 （A組)稀鹽酸屬溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生 反應的化學方程式 （A組）稀鹽酸 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量氣泡產生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無明顯現象 四位先生的表情： 銅
結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反
應出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？
能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動性順序
K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
+
四、置換反應 單質 化合物 化合物 單質
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC
反應類型的比較
化合反應 A+B+…… == AB……
分解反應 AB…… == A+B+……
置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫
置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動性順序的應用
1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
練習：
1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO
放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業：新學案
教后：
金屬的化學性質教案14
3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3觀察并記錄實驗現象。
請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。
學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書】課題2金屬的化學性質
【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。 【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？
學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的'提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
三莊中學
夏小榮
研討課
【活動與探究】將學生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。
A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？
【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：
1、設計探究方案
2、預測實驗現象
3、作出合理判斷
金屬的化學性質教案15
我說課的內容是人教版高中化學必修1，第三章第一節的內容《金屬的化學性質》。
在得知我的說課內容是《金屬的化學性質》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網上收集相關資料。我了解到，學生在初中時已經掌握金屬的一些性質。初中化學中介紹金屬的性質以物理性質為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規律。本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應和從微觀理解氧化還原反應原理。第三章是在學生初步感受金屬性質、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應之后再進一步的學習。本節課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統中具有承接舊知識系統，引導新知識系統的重要作用。
本節課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應現象和鈉與水的反應原理，會書寫鈉與水反應的化學方程式。通過研究我了解到，本節課學生的難點是鈉與水反應的實驗現象。耳聽為虛，眼見為實。在我設計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應現象，讓學生親身觀察、感受化學反應的.過程。我相信，這樣的方式可以突破本節課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。
本節課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應的金屬圖片。引導學生總結出金屬與水不發生反應的生活經驗，在生活經驗的基礎之上提出質疑。金屬與水會發生反應與實際生活經驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調動起來。
本節課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應之后，所以這節課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發生反應的可能性，然后通過觀察實驗現象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應過程，分析總結出鈉與水反應的5個現象：
A、看到鈉飄在水面上
B、鈉在水面上游動
C、熔化成銀白色的小球
D、發出了嘶嘶的聲音
E、溶液變為紅色。
從而總結出5個特性：
1密度比水小；
2有氣體產生；
3反應放熱且鈉的熔點低；
4反應比較劇烈；
5反應中有堿性物質生成。
分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內容會給學生留下深刻的印象。
通過現象看到本質。在化學現象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環節過渡到化學方程式的研究。在這一環節中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應的化學方程式。
我研究新課標時知道，現在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環節我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。
在本環節的最后，我設計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結鈉的性質。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應和鈉與水反應的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質。
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