初中化學教案：質量守恒定律

　　作為一名老師，往往需要進行教案編寫工作，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家整理的初中化學教案：質量守恒定律，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　初中化學教案：質量守恒定律 1

　　教學目標：

　　1、認識質量守恒定律

　　2、認識化學反應中原子種類、數目沒有變化。

　　教學重點：

　　1、在實驗過程中認識質量守恒定律。

　　2、理解質量守恒定律的本質。

　　3、質量守恒定律的應用。

　　教學難點：

　　1、理解質量守恒定律的本質。

　　實驗用品：

　　演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。

　　學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。

　　教學過程：

　　第一部分：引題

　　師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉讓給你，你是否接受？

　　一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！

　　生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。

　　師：要不要他的專利，關鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節課的學習相信大家就會得出一個正確的結論。

　　第二部分：引導理解質量守恒定律及其本質

　　師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據是什么？

　　生：是否有新物質的生成。

　　師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質（四氧化三鐵），水通電生成新的物質（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質叫做生成物。

　　這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質反應得到的？

　　生：磷和氧氣

　　師：我們把參加反應的物質叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。

　　從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質發生了變化，質量有沒有發生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質量之間存在著怎樣的關系呢？

　　他們之間可能存在哪些關系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　師：到底存在著怎樣的關系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質量，一個是反應前的質量，一個是反應后的質量。

　　（將白磷放入錐形瓶，讓學生上來稱量）

　　有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結論。

　　（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）

　　師：觀察到什么現象？

　　生：冒出大量白煙。

　　師：一部分白磷和氧氣已經反應生成了新的物質五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質量沒有發生變化。我們就可以畫上等號了。

　　下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質量是否發生變化。

　　（講解實驗，提醒：需要稱兩個質量，反應前質量，反應后質量，觀察反應現象）

　　學生實驗，教師巡視、指導

　　師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現一層紅色的銅。大家發現反應后質量有沒有變化？

　　生：沒有變化。

　　師：又可以畫上一個等號。

　　化學反應中，反應物質量總和等于生成物質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。

　　我來解釋一下，反應物指的是參加反應的物質，反應物質量指的是參加反應的物質的質量，沒有參加反應的物質的質量是不包括在內的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質量總和是多少？

　　生：71g

　　師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質量總和是多少呢？

　　生：71g

　　師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質量不發生變化，符合質量守恒定律。“這句話對不對？

　　生：不對，質量守恒定律只是針對化學反應來說的。

　　師：正確，質量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經用實驗驗證并認識了質量守恒定律，并且可以告訴大家，質量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的化學反應都會遵循這樣的規律呢？

　　（學生思考，疑惑）

　　要知道原因必須從化學反應的微觀本質進行考慮，化學反應的本質是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。

　　師：這個過程中原子變不變？

　　生：不變。

　　師：原子不變，只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質量會不會發生變化。

　　生：不會。

　　師：在化學反應中原子不發生變化，這就是質量守恒定律的本質。

　　剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經認識了質量守恒定律和它的本質，知道質量守恒定律適用于所有的`化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。

　　（講述實驗方法，提示注意觀察實驗現象。）

　　學生進行實驗

　　碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現象？

　　生：產生大量氣泡。

　　師：氣泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　師：質量有沒有發生變化？

　　生：變輕了。

　　師：為什么會變輕呢？

　　生：生成的二氧化碳進入了空氣中。

　　師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質量，反應后我們稱了氯化納和水的質量，但是沒有稱二氧化碳的質量，所以質量減輕了。

　　如果要讓這個實驗能驗證質量守恒應該怎么做？

　　生：（若干方法）

　　師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗。看一看鎂條燃燒前后質量有沒有變化。

　　（演示實驗）

　　有什么現象？

　　生：耀眼白光，冒出大量白煙。

　　師：質量有沒有變化？（讓學生上來看指針偏向）

　　生：質量變輕了。

　　師：為什么又變輕了呢？

　　生：大量生成物進入了空氣中。

　　師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？

　　生：是。

　　師：是嗎？我們來分析一下。我們反應前稱了鎂條的質量，沒有稱氧氣的質量，反應后稱了氧化鎂的質量，氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂的質量加氧氣的質量。

　　所以按照我剛才的做法質量應該變重。如果要讓這個實驗符合質量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學們應該明白，質量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應物或生成物。

　　結束下課

　　初中化學教案：質量守恒定律 2

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．識記：質量守恒定律。

　　2．理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

　　能力目標：

　　1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2．了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1．形成實事求是的科學態度。

　　2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法

　　猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

　　二、猜想與假設

　　生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設的檢驗及推理

　　1．制定計劃。

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　2．進行實驗。

　　生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

　　3．收集證據。

　　生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的.實驗做小結，自然地得出結論。

　　四、發現規律

　　生：三個組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

　　師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

　　生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

　　生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

　　六、反思與評價

　　生—生：（學生繼續分組進行實驗）

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

　　2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

　　3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

　　師：（歸納、總結）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

　　七、遷移與應用

　　遷移：供給一組題目進行反饋。

　　應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

　　初中化學教案：質量守恒定律 3

　　一、教學目標

　　（1）理解質量守恒定律的含義，并學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

　　（2）引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。

　　（3）能從微觀的角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因

　　二、教學重點

　　通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　三、教學難點

　　從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的運用。

　　四、教學準備

　　制作多媒體課件，內容是科學探究的過程及其質量守恒定律的微觀過程；白磷、細沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網、坩堝鉗等。

　　五、教學過程

　　復習：請同學們寫出下列反應的文字表達式：

　　（1）磷在氧氣中燃燒。

　　（2）氯酸鉀受熱分解。

　　提問：我們判斷是否發生化學變化的依據是什么?

　　回答：有新的物質生成。

　　提出問題：那么物質發生化學前后，物質的總質量是否改變呢？請同學們提出你們的猜想。

　　提出猜想：

　　1、化學反應后，物質的總質量變大。

　　2、化學反應后，物質的總質量不變。

　　3、化學反應后，物質的'總質量變小。

　　過渡：這節課我們就來研究一下化學反應前后各物質質量之和的關系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？

　　學生回答：托盤天平。

　　講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。

　　科學探究1：白磷燃燒前后質量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將裝有少量白磷并鋪有細沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。

　　2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應現象。

　　3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現象：

　　1、白磷燃燒產生大量白煙，放熱。

　　2、氣球先鼓起后癟下。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達式: 磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。

　　結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量。

　　思考：

　　1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？

　　2、玻璃管有何作用？

　　3、氣球為什么會出現這種變化？

　　4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

　　回答：

　　1、防止集氣瓶底炸裂。

　　2、引燃白磷。

　　3、反應放出的熱使瓶內氣體膨脹。

　　4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。

　　科學探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。

　　2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。

　　3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現象：

　　1、鐵釘表面有紅色物質生成。

　　2、溶液顏色由藍色變成淺綠色。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。

　　結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量

　　初中化學教案：質量守恒定律 4

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　⑴在理解質量守恒定律的基礎上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質的組成。

　　⑵初步了解化學方程式的表示意義。

　　2、過程與方法

　　培養學生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力

　　3、情感態度與價值觀

　　培養從質的變化和量的變化來全面理解化學變化的思維習慣。

　　【重、難點】

　　質量守恒定律涵義的理解和初步運用

　　【教學方法】

　　合作學習法、歸納法、講授法

　　【授課類型】

　　授新課

　　【教具】

　　多媒體課件

　　【教學程序】

　　復習提問：

　　1、請回答質量守恒定律的內容，并用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。

　　2、請同學用化學式表示下列化學反應。

　　⑴碳在氧氣中燃燒

　　⑵硫在氧氣中燃燒

　　⑶氧化銅與氫氣在加熱條件下，反應生成銅和水

　　討論：

　　⒈剛才同學們寫的3個化學反應表達式遵循質量守恒定律嗎？為什么？（課件）

　　導入新課 ：化學上有沒有一種式子，既表示反應物、生成物和反應條件，又能反應質量守恒定律的特點？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學式來表示化學反應，這就是化學方程式。

　　提問：前面我們用文字表達式表示化學反應，那么文字表達式能給我們一些什么信息？

　　講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。（課件展示）

　　過渡：用文字表示化學反應雖然直觀地表示了化學反應的反應物、生成物和反應條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質之間的量的關系。

　　講解： 用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

　　討論：以為例，分析化學方程式表達了哪些意義？

　　課件展示：

　　歸納：

　　化學方程式的意義：

　　⒈表明化學反應中的'反應物、生成物和反應條件。

　　⒉表明反應物、生成物各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

　　⒊表明化學反應中各物質間的粒子數量關系。

　　討論：如何讀：

　　講解：化學方程式的讀法：

　　⒈讀出反應物、生成物和反應條件

　　如：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

　　⒉讀出各物質間的質量比

　　如：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。

　　課堂練習

　　從物質種類，質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？

　　（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。

　　①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。

　　②這個反應需在加熱的條件下方能進行。

　　③每80份質量的CuO與2份質量的氫氣完全反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。

　　④利用這個反應可制取銅。

　　⑵硫在氧氣中燃燒的反應：S+O2=SO2

　　⑶鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　鞏固練習

　　⒈化學方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )

　　A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水

　　B.氫氣加氧氣等于水

　　C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子

　　D.4份質量的氫氣和32份質量的氧氣生成36份質量的水

　　2.已知反應A+B＝C+D,且A與B參加反應的質量比為4:3,若反應后生成C和D共2.8克,且消耗的反應物B的質量為()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通過本節課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系，而且我們還可以根據化學方程式提供的信息，選擇適當的物質與條件進行反應，生成我們所需要的物質。

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