化學(xué)《鹽類的水解》教案

時(shí)間：2022-08-26 19:25:39 化學(xué)教案我要投稿

化學(xué)《鹽類的水解》教案

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。我們?cè)撛趺慈?xiě)教案呢？以下是小編精心整理的化學(xué)《鹽類的水解》教案，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)《鹽類的水解》教案

　　教學(xué)目的

　　1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

　　教學(xué)過(guò)程

　　［提問(wèn)引入］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　［演示］ 1.用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2.用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　［討論］由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

　　［學(xué)生小結(jié)］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

　　［講述］下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　［板書(shū)］

　　一、鹽類的水解

　　1鼻考釗跛嵫蔚乃解

　　［討論］（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

　　（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　［播放課件］結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。

　　［講解］CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　［小結(jié)］（投影）

　　（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

　　（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　　（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

　　（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“”號(hào)。

　　［討論］分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　［板書(shū)］（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）

　　第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）

　　［強(qiáng)調(diào)］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。

　　［板書(shū)］ 2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　［討論］應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

　　［學(xué)生小結(jié)］NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。

　　［討論］以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

　　［學(xué)生小結(jié)］由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　［總結(jié)］各類鹽水解的比較

　　鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能無(wú) 無(wú) 中性

　　（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

　　［鞏固練習(xí)］

　　1迸卸舷鋁醒穩(wěn)芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　　（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4

　　2痹贜a2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。