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鹽類的水解化學教案
作為一名教職工，時常需要編寫教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那要怎么寫好教案呢？以下是小編為大家整理的鹽類的水解化學教案，歡迎閱讀與收藏。
鹽類的水解化學教案1
教學設計
1．采用實驗手段啟發學生思考，激發學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：
教師設疑：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其實質是否相同呢？
2．鹽類水解實質
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？
3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內在聯系。
教學步驟
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
（二）引入新課
1．準備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．根據現象引導思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的和其實質是否相同呢？
3．點題
本節討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
（1）鹽類水解實質：
①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）
（鹽電離強電解質電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）
（鹽，弱電解質，完全電離）
（水，弱電解質，存在電離平）
由于生成難電離的弱電解質分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現堿性。
③溶液
（鹽，強電解質，完全電離）
由于結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。
（三）隨堂練習
1．在水中加入下列物質，可使水的電離平向電離方向移動的是（）
A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．
2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的'是（）
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D．碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍
3．物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）
A．B．C．D．
4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）
A．B．
C．D．
5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質是（）
A．適量鹽酸B．適量溶液
C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液
（四）總結、擴展
1．鹽類水解的實質
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質，從而破壞水的電離平，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類水解的類型和規律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）
a．酸強于堿，顯酸性，如；
b．堿強于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。
3．擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。
（1）試簡述污染水質的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。
鹽類的水解化學教案2
教學目標
1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3．培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學重點鹽類水解的本質
教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學方法啟發式實驗引導法
教學過程
酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
一、鹽類的水解
1．強堿弱酸鹽的水解
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結合，對水的.電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH－，建立新平衡時，
c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做
鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
分析Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書
寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的
形式。
2．強酸弱堿鹽的水解
應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結合生成弱電
解質，所以強
酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
各類鹽水解的比較
鹽類
實例
能否水解
引起水解的離子
對水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽
CH3COONa
能
弱酸陰離子
促進水的電離
堿性
強酸弱堿鹽
NH4Cl
能
弱堿陽離子
促進水的電離
酸性
強酸強堿鹽
NaCl
不能
無
無
中性
（投影顯示空表，具體內容由學生填）
1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）
課本習題一、二、三
鹽類的水解化學教案3
教學目標
1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3．培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學重點 鹽類水解的本質
教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學方法 啟發式實驗引導法
教學過程
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
[學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、鹽類的水解
1．強堿弱酸鹽的水解
[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的`H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結]（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
[板書]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強調]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。
[板書]2．強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
[學生小結]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學生小結]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
鹽類的水解化學教案4
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應用。
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
（1）根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A． B． C． D．
2．應用實驗手段，啟發思維
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象 ；
原因分析 ；
實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象 ；
原因分析 。
教學過程（）：
影響鹽類水解的因素
1．主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1．鹽溶液的酸堿性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
2．比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
3．溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關系（恒等式關系）
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
在 溶液中：
例題分析：
在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A．
B．
C．
D．
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a．電荷守恒，即
b．物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
將（2）－（1）得
綜上分析，關系正確的有A．C．D。答案：［B］
隨堂練習
1．在 溶液中存在的下列關系不正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A．B． C． D．
3．下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（ ）
A． 中的 和 B． 的純水中 和
C． 中電子和中子 D．明礬溶液中 與
4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（ ）
A． B． C． D．
總結、擴展
1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2．鹽類水解知識的應用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的` 。
3．擴展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1．水解的一般規律
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都強不水解。
2．外界條件對鹽水解的影響
（1）溫度（實驗1）
（2）溶液的酸、堿性（實驗2）
3．鹽類水解利用
（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4．典型例題
5．擴展
探究活動
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。
鹽類的水解化學教案5
教學重點：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學難點：鹽類水解的應用。
教學設計：
師生共同鞏固第一課時相關。
(1)根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的.大小?
【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關系(恒等式關系)
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
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