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高中化學-高二水的電離和溶液的pH值教案
在教學工作者實際的教學活動中，常常要寫一份優秀的教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∫韵率切【帪榇蠹沂占母咧谢瘜W-高二水的電離和溶液的pH值教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
水的電離和溶液的pH值
重點：水的離子積，與溶液酸堿性的關系。
難點：水的離子積，有關的簡單計算。
教學過程
引言：
在初中我們學習了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認為：“每一事物的運動都和它周圍的其他事物相互聯系著和相互影響著�！蔽镔|的酸堿性是通過水溶液表現出來的，所以，先研究水的電離。
1．水的電離
�。蹖嶒炑菔荆萦渺`敏電流計測定純水的導電性。
現象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉。
說明：能導電，但極微弱。
分析原因：純水中導電的原因是什么？
結論：水是一種極弱電解質，存在有電離平衡：
在25℃時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有的發生電離。
（1）請同學生們分析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關系？
①
�、�
�、�
（2）水中
這個乘積叫做水的離子積，用表示。
�。�3）請同學從水的電離平衡常數推導水的離子積K。
�。�4）想一想
①水的電離是吸熱？還是放熱？
②當溫度升高，水的離子積是：（升高，降低或不變）
③當溫度降低，水的離子積是：（“增大”，“減小”或“不變”）
�。劢Y論］水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的增大。25℃時，
��；100℃時，。
�。�5）水的離子積是水電離平衡時的性質，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中，近似看成是酸電離出來的濃度，則來自于水的電離。
且
②在堿溶液中，近似看成是堿電離出來的濃度，而則是來自于水的電離。
�。巯胍幌耄�
為什么酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是如何求出來的？
2．溶液的酸堿性和pH
�。�1）溶液的酸堿性
常溫時，溶液酸堿性與，的關系是：
中性溶液：，，越大，酸性越強，越小，酸性越小。
堿性溶液：，，越大，堿性越強，越小，堿性越弱。
�。�2）溶液酸堿性的表示法：
�、佼敾虼笥�1mol/L時，可直接用或來表示溶液酸堿性。
�、谌艋蛐∮�1mol/L，如，或，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學上采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。
pH為氫離子物質的量濃度的負常用對數，表示溶液酸堿度強弱。
教學設計示例
重點、難點剖析：
1．影響水電離的因素
�。�1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。
25℃時，
100℃時，
�。�2）酸或堿電離出來的或都會抑制水的電離，使水電離出來的與濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強弱無關。
（3）溶液的酸堿性越強，水的電離度不一定越小。（具體實例待學習鹽水解時介紹）
2．在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的
�。�1）酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來的，通過求溶液中；水電離出來的等于；
（2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來的，通過求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來的。
（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的；
在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的。
總結、擴展
要?點
內?容
水（或溶液）離子積
�。�25℃）
溶液pH
溶液酸堿性與pH
�。�
擴展
1．已知強酸、強堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計算）
適用于選擇題型與填空題型的速算規律。
混合前
混合后
條件
強酸，強堿等體積混合，
2．強酸強堿混合呈中性時二者體積與pH變化規律
（1）若pH酸＋pH堿＝14，則；
（2）若pH酸＋pH堿＞14，則；
�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則
3．強酸（弱堿），弱酸（強堿）加水稀釋后的pH變化規律：
（1）強酸，，加水稀釋倍，則；
�。�2）弱酸，，加水稀釋倍，則；
（3）強堿，，加水稀釋倍，則；
�。�4）弱堿，，加水稀釋倍，則；
（5）酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。
二個單位，由13變為11。溶液中減少，增大，pH變小。
例1?等體積的和的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設體積變化忽略不計）。
解：設混合前兩種鹽酸體積都為
混合前：
，，溶液中
，，溶液中
混合后，溶液中氫離子物質的量是原兩種溶液中物質的量總積。
即
∴
答?混合液pH為3.3。
例2?指導學生練習。
和的兩種溶液等體積混合，求混合液的pH？
教學設計示例
板書設計
一、水的電離與離子積
1．水的電離
2．水的離子積
常溫下，
（僅是溫度函數）
3．影響水電離的因素
�。�1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離，增大。
�。�2）溶液中，濃度增大，均抑制水的電離，但不變。
二、溶液的酸堿性與pH值
溶液中小于1mol/L時，用pH來表示溶液的酸堿性。
關鍵掌握求不同溶液中的。
探究活動
pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1與pH等于5的兩強酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并結合以上兩題總結出規律。
參考答案：兩NaOH溶液等體積混合
分析?先求出兩溶液的，繼而求出混合溶液的，再據水的離子積求出混合溶液的，并取負對數，即可計算出兩強堿溶液混合后的pH。
解：
混合后溶液的為：
混合后溶液的為：
混合后溶液的pH為：
兩強酸溶液混合：
分析?pH等于1的強酸溶液為，pH值等于5的強酸溶液為，混合后溶液的要用原兩強酸所含的物質的量除以混合后溶液的體積。
解：兩強酸溶液混合后的氫離子濃度為：
混合溶液的pH為：
小結：兩種強堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強的溶液決定，比堿性強的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強的溶液決定，比酸性強的原溶液pH略大，其值為+0.3。
水的電離和溶液的pH值
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