化學的教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，往往需要進行教案編寫工作，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編收集整理的化學的教案，希望對大家有所幫助。

化學的教案1

　　一、教學設計思路

　　（一）教材分析

　　本課題包括氧氣的性質和化學反應兩部分。

　　第一部分從介紹氧氣的物理性質入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質在氧氣中反應所發生的現象，總結出氧氣的化學性質。

　　第二部分通過實驗和討論，學習了化學反應中的一些常見類型：化合反應和氧化反應；教材還介紹了緩慢氧化，以區別通常的燃燒。

　　根據學生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質，第二課時講授化合反應和氧化反應，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內容，交流和討論──生活中的化學反應。

　　（二）學生分析

　　第一，本課題是學生第一次系統地學習物質，所以，教師要引導學生逐步學會認識物質的一般方法。

　　第二，學生對實驗探究還剛起步，所以，學生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。

　　第三，學生對實驗現象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統、準確，是需要老師引導的。

　　第四，引導學生聯系生活，學以致用。

　　根據學生認識上的特點，在第一課時的教學中，突出了實驗，讓學生有了感性認識，為增強效果，并對實驗作了一定的改進；教學中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發學生的學習興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質；啟發和引導學生通過對實驗信息的分析，認識化學變化及其基本特征，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗和實驗探索方法，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　二、教案

　　課 題 氧氣

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識目標

　　1.認識氧氣能與許多物質發生化學反應，氧氣的化學性質較活潑。

　　2.認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現象。

　　3.認識化合反應、氧化反應，知道緩慢氧化這一生活中的化學現象。

　　能力目標

　　1.培養學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力。

　　2.學會觀察實驗現象，會分析實驗信息并從中歸納得出結論。

　　3.培養學生對實驗現象描述及表達能力。

　　情感價值觀

　　1.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

　　2.養成實事求是，尊重科學，尊重事物發展規律的科學態度。

　　3.逐步樹立“性質決定用途”、“用途體現性質”的辯證觀點。

　　重點 氧氣的化學性質

　　難點

　　1.培養學生的探究意識。

　　2.培養學生主動觀察、思維、動手實驗能力、語言表達的完整和準確性。

　　3.培養學生由淺到深，由簡單到復雜逐步認識物質的能力。

　　4.培養學生對知識與生活密切聯系的意識。

　　教學方法

　　啟發引導，討論歸納，科學實驗探究方法

　　儀器、藥品

　　多媒體課件、視頻展示臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

　　【板書設計】

　　課題2 氧氣

　　一、氧氣的性質

　　1.氧氣的物理性質(通常狀況下)

　　顏色 狀態 氣味 密度 熔點 沸點 溶水性(是否易溶于水)

　　無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質

　　氧氣化學性質比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質燃燒得越劇烈

　　點評

　　本課題根據學生實際情況，結合教學目標分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質為核心，通過氧氣所能發生的化學反應，介紹了化學反應的基本概念。

　　該課對教材進行了很好地分析，在設計上體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和實驗能力的培養。在實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，學生的各方面能力也得到了培養，而且在教學過程及方法上，情感價值觀目標也得到較好體現。

　　本節課突出了氧氣的化學性質這一重點，在對學生正確進行分析后，能較好的把握教學難點，并在教學過程中較好地解決。

　　本節課的特點是能從學生已有經驗出發，根據九年級學生的年齡特點及認知能力，充分利用實驗、投影等教學手段，精心設計教學情景，調動了學生的學習積極性。象在各個知識點的學習上，也多用實驗、討論等方法加以落實，在練習、復習上也采用了投影并結合實驗及生活例子來加以鞏固提高。

化學的教案2

　　教學目標

　　了解鈉的重要化合物的性質、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

　　能力目標

　　運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

　　情感目標

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

　　本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

　　教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

　　還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

　　3.緊密聯系實際。

　　教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的'好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

　　教學設計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

　　難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學過程

　　[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

　　(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

　　①Na2O、Na2O2與水反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　　②Na2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　　①Na2O2是否是堿性氧化物

　　②Na2O2是否是強氧化劑

　　學生根據所學知識可得出結論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實驗]Na2O2溶于水后

　　①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

　　②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

　　(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

　　演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

　　通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

　　②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

　　③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

　　總結、擴展：

　　(1)總結

　　通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

　　(2)擴展

　　根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

　　根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業：

　　1.補充作業

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

化學的教案3

　　●教學目標

　　1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質的認識;

　　2.培養學生實驗設計能力、操作能力以及對所學知識的綜合應用能力。

　　●教學重點

　　乙醇、苯酚、乙醛的化學性質。

　　●教學難點

　　酚羥基和醇羥基的區別及探討性實驗的設計。

　　●課時安排

　　一課時

　　●教學方法

　　激勵學生大膽運用所學知識設計實驗,引導學生分析實驗的可行性,并指導學生實驗操作的規范性。

　　●實驗用品

　　試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

　　無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

　　●教學過程

　　[引言]

　　課堂上我們學習了乙醇、苯酚和乙醛的性質,今天我們自己動手實驗,來進一步理解和掌握它們的性質。

　　[板書]一、乙醇的性質

　　[師]乙醇有哪些主要化學性質?

　　[生]①和Na反應;②發生催化氧化;③發生消去反應。

　　[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學性質。

　　[板書]1.乙醇與Na的反應

　　[師]請大家根據乙醇的性質以及鈉和水反應的實驗,討論以下問題:

　　[投影]1.乙醇和Na反應與H2O和Na反應相比誰快?乙醇與Na反應的實質是什么?

　　2.如何用實驗證明乙醇與Na反應生成H2?

　　3.如何證明乙醇與Na反應后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

　　[學生討論后回答]

　　1.水和Na反應快。乙醇與Na反應的實質是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

　　2.用排水法收集一試管放出的氣體,移開試管,用燃著的木條檢驗,可以聽到爆鳴聲。

　　3.滴入酚酞變紅色,說明乙醇和鈉反應后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解顯堿性。

　　[師]請大家動手做Na與乙醇反應的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。

　　[學生操作,教師巡視指導]

　　[師]巡視時解答學生發現的問題:大試管中始終有大量的不溶物,起始反應劇烈,后來緩慢。

　　[指導]加入Na塊過多,起初劇烈反應時生成的CH3COONa包在鈉塊表面,對乙醇和Na的反應有阻止作用。

　　[過渡]Na與H2O,Na與CH3CH2OH反應時現象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點。大家在完成實驗報告中要重點加以比較。接下來我們學習乙醇的氧化反應。

　　[板書]2.乙醇的氧化反應

　　[師]有機物的'去氫、得氧都是發生氧化反應。乙醇在有催化劑存在的情況下,加熱能與氧氣發生氧化反應。

　　[投影]原理:

　　[解釋]在CuO的催化作用下,CH3CH2OH中-OH的氫原子,該碳上所連的H原子都易脫去,之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對,形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

　　[質疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質呢?

　　[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變為紅色的銅。銅在反應前后質量、性質沒有發生改變,即做為催化劑。

　　[師]那么針對我們的實驗條件,大家如何進行合理的操作,且簡便易行,效果明顯呢?

　　[學生各抒己見,討論紛紛]

　　[生甲]把銅絲纏成螺旋狀,放在酒精燈上加熱后,伸進試管中。若效果不好,把銅絲纏成內徑不同的同心螺旋管進行實驗。

　　[生乙]把纏好的多層同心環螺旋管放在瓷管中加熱,往上面滴酒精,反應后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

　　[師]肯定后,表揚學生的創新精神,補充說明:第一種方案要注意,乙醇量要少,否則生成的乙醛溶于乙醇后,不能逸出,不易聞到刺激性氣味。若反復操作后效果會明顯。

　　第二種方案,在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度,以及螺旋管的紅熱程度,一定要保證實驗安全,謹防乙醇著火燃燒。

　　[生]通過點撥提示后,積極思考,探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后,安全可靠再向全班推廣。

　　[學生操作,教師指導]

　　1.學生把乙醇約2 mL加入試管中,把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應后聞氣味。重復多次,效果明顯。

　　2.有些學生沒注意應用酒精燈的外焰加熱,致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱,氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下,又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。

　　3.利用瓷管實驗的,注意從上部加蓋單孔塞,單孔塞上裝有滴管,滴入乙醇后,(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管,集中聞氣味。

　　[過渡]我們知道,羥基不僅是醇類的官能團,也是酚類的官能團,而且醇和酚在性質上有很大差別,下面我們來實驗驗證苯酚的性質。

化學的教案4

　　第一單元

　　第3課時 氧化還原反應

　　一、學習目標

　　1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應的本質。

　　4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的`本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

　　[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。

　　[媒體]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

　　[思考與討論]學生解決下列問題：

　　1．元素的化合價是由什么決定的呢？

　　2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

　　3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

　　4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

　　[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書]

　　[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書]

　　還原劑 氧化劑

　　有還原性 有氧化性

　　被氧化 被還原

　　[思考與討論]

　　1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

　　2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系

　　3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

化學的教案5

　　教學目標：

　　根據課程標準，創設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養學生的探究意識和探究能力。

　　教材分析與處理：

　　本節內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的'實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

　　教學重點：

　　氧氣的實驗室制法

　　教學難點：

　　催化劑

　　教學思路：

　　創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。

　　教學用具：

　　試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

　　教學過程：

　　一、初識氧氣

　　設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。

　　[創設情景]

　　在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

　　[學生交流]

　　氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發射火箭……

　　[設問，引出下文]

　　那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧氣是如何發射火箭的。

　　2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

　　3.我想知道氧氣還有什么用途。

　　4.我想知道氧氣是如何制得的。

　　[過渡]

　　看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實驗室制法。

　　二、如何制取氧氣（核心部分）

　　設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。

　　[引導學生思考]

　　如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

　　[師生共同分析]

　　反應原理

　　儀器裝置

　　驗滿方法

　　收集方法

　　[師問]

　　我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

　　[學生交流]

　　電解水

　　從空氣中分離氧氣

　　光合作用

　　[師問]

　　上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

　　[學生討論]

　　消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

　　[老師總結]

　　[引出下文]

　　在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。

化學的教案6

　　一、素質教育目標

　　1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2、學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質

　　1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水

　　2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末

　　4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化化學變化

　　概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，

　　生成其他物質的變化，又叫化學反應。

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

　　實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛

　　根本區別

　　（判斷依據）是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A、導電性B、揮發性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、為什么要學習化學？

　　五、如何學好初中化學？

　　第一單元

　　課題1化學使世界變得更加絢麗

　　【學習目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

　　2、對學習化學產生濃厚的興趣。

　　3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

　　4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

　　5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

　　6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

　　【教學策略】

　　1、魔術表演。

　　（1）魔棒點燈。

　　在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

　　（2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

　　（3）白紙顯字。

　　預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

　　面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）

　　3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

　　在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

　　（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　（2）學習化學的要求：

　　①認真預習，重視實驗。

　　②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

　　③善于思考，敢于提問，積極探究。

　　④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

　　5、[要點1]化學的作用

　　學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

　　學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

　　學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

　　學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

　　[要點2]怎樣學好化學

　　學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

　　要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

　　1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

　　2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

　　3、認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

　　4、良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

　　5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

　　總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

　　*要學好化學必須做到以下“六個字”。

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　板書設計

　　第一單元走進化學世界

　　課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

　　1、什么是化學？

　　化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。

　　3、化學學習方法。 “六個字”

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　●怎樣閱讀化學課本

　　在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。

　　化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。

　　閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。

　　閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。

　　閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。

　　閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。

　　●怎樣做好化學實驗

　　如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？

　　一、注意安全

　　1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

　　二、手腦并用

　　做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。

　　●怎樣掌握化學實驗現象的`規律

　　觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：

　　1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象

　　①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生

　　例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。

　　3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。

　　4、觀察和描述實驗現象的注意事項

　　（1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　　（2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。

　　課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

　　【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究

　　【教學目的】

　　1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

　　2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。

　　3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

　　【教學重點】

　　1、激趣

　　2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

　　【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。

　　【課時安排】l課時

　　【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

　　【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。

　　【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【學生活動設計】

　　l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；

　　2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；

　　3、在教師的參與下進行生生交流；

　　4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

　　【教學過程】

　　［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？

　　［學生閱讀］P7"活動與探究"

　　［學生討論］

　　1、燃燒時可能發生哪幾種變化？

　　2、你猜想蠟燭會有哪些性質？

　　3、你想通過什么實驗手段來證實它們？

　　4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

　　［學生質疑］（可能問到的問題）

　　1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？

　　［教師答疑］（邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）

　　［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

　　［教師指導］實驗步驟和觀察要點：（電腦畫面提示）

　　l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴點燃一支新蠟燭：

　　（1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

　　（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；

　　圖1

　　（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

　　圖2

　　3、吹滅蠟燭，觀察；

　　4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

　　5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？

　　圖3

　　［實驗探究］學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。

　　［交流反饋］學生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。

　　［反思與補充］通過交流，學生取長補短。

　　［總結與評價］略

　　（學生填寫探究報告）

　　【課后附記】

　　1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；

　　2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；

　　3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

　　4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

化學的教案7

　　教學目標：根據課程標準，創設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養學生的探究意識和探究能力。

　　教材分析與處理：本節內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

　　教學重點：氧氣的實驗室制法

　　教學難點：催化劑

　　教學思路：創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。

　　教學用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

　　教學過程：

　　一、初識氧氣

　　設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。

　　[創設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的'火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

　　[學生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發射火箭……

　　[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧氣是如何發射火箭的。

　　2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

　　3. 我想知道氧氣還有什么用途。

　　4. 我想知道氧氣是如何制得的。

　　……

　　[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實驗室制法。

　　二、如何制取氧氣（核心部分）

　　設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。

　　[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

　　[師生共同分析]

　　l 反應原理

　　l 儀器裝置

　　l 驗滿方法

　　l 收集方法

　　[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

　　[學生交流]

　　l 電解水

　　l 從空氣中分離氧氣

　　l 光合作用

　　……

　　[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

　　[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

　　[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。

化學的教案8

　　一、教學目標要求與教學重難點

　　課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

　　二、教材內容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

　　重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

　　三、教學設計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的`化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

　　3、歸納總結

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

化學的教案9

　　一、教學目標:

　　1、知識與技能

　　（1） 通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　（2） 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。 2、過程與方法

　　（1） 增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規

　　律。

　　（2） 加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態度與價值觀

　　（1） 培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　　（2） 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不

　　能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　二、教學重點：

　　1 、質量守恒定律的含義和應用。 2、 化學方程式的意義

　　三、教學難點：

　　1、質量守恒定律的理解。

　　2、 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　四、課時安排：3課時

　　五、教學過程:

　　第一課時

　　【引入】由分子構成的物質在化學變化中：

　　分子 原子 新分子 新物質

　　這說明在化學變化中分子本身發生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。

　　而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。

　　【板書】

　　一、質量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現象：紅磷燃燒，產生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的

　　質量相等。

　　表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結：參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。

　　提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應

　　現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變為淺綠色，反應前后的質量相等。 表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結：參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的質量總和

　　【板書】1.質量守恒定律的定義

　　（1）必須是真正參加反應的物質

　　（2）各物質的質量總和相等 2.適用范圍：一切化學反應

　　第二課時

　　【提問】為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？

　　【板書】2、質量守恒的原因

　　【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

　　【小結】 宏 觀 微 觀

　　元素種類 六 原子種類 元素質量 不 原子數目 物質的總質量 變 原子質量 物質的種類 改變 分子的種類

　　【板書】3、質量守恒的應用

　　1.進行有關的計算

　　例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質量（4g） 2.解釋一些實驗事實 例：見課本

　　3.推測一些物質的組成

　　第三課時

　　【復習提問】

　　1．什么是質量守恒定律？

　　2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點說明。）

　　【引言】我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

　　【板書】二、化學方程式

　　【講解】用物質的`化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。

　　【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。

　　(2)表明了該化學反應進行的條件。

　　(3)表示了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法 現以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

　　（一）物質讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。

　　（二）粒子數目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個數比關系。 （三）質量比讀法

　　上式讀作“通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質的質量比關系。

　　【板書】2H2O2H2↑+O2↑

化學的教案10

　　【教學目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

　　2習習慣和學習方法。

　　3、激發學生親近、熱愛f

　　教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。

　　譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。

　　教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到

　　資源共享的目的。

　　如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

　　整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。

　　更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

　　課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

　　【教學目標】

　　1、 知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2取的信息進行加工。

　　3會問題，認識化學學習的價值。

　　4、 【教學重點】

　　【教學難點】如何讓學生知道“化學是什么”。

　　【教學準備】實驗準備

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

　　大試管3支小燒杯

　　【課時安排】1課時

　　【教學設計】

　　一、魔術激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

　　C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

　　向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

　　（在同學們期待的目光中）

　　乙：我的節目叫“花開花落知多少”。

　　丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

　　丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]

　　丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的'。

　　師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

　　這些有趣的現象都與化學

　　密切相關。

　　（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

　　二、動畫展示

　　教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？

　　三、討論交流

　　學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

　　四、探究活動

　　1、閱讀教科書、研究插圖

　　2、小組競賽

　　（1）說出你所知道的化學家。

　　（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

　　（3）展示帶來的相關資料和實物。

　　3

　　五、圖片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

　　2、 3、 堆積如山的工業有害廢物。

　　4、 工業廢料“紅塵”滾滾。

　　5、 資料“綠色化學”。

　　6、

　　六、探究小結

　　未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時

　　七、課堂整理

　　1、

　　2、

　　揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

　　課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。

　　這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。

　　特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值

　　得提倡的。

化學的教案11

　　教材分析：

　　本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

　　教學目的與要求：

　　1．使學生掌握濃硫酸的性質；

　　2．使學生了解硫酸的用途；

　　3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

　　教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗

　　教學難點：濃硫酸的氧化性

　教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法

　　教學用具：實驗用品

　　課型：新課

　　課時：2

　　教學內容：

　　第一課時

　　新課的準備：

　　復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

　　新課進行：

　　第三節硫酸

　　一、硫酸

　　比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

　　發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）

　　1、純硫酸的物理性質

　　無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

　　說明：濃硫酸的稀釋方法。

　　2、濃硫酸的化學性質

　　濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

　　⑴硫酸的吸水性

　　三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。

　　【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。

　　⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

　　【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

　　【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

　　結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

　　強調：①C12H22O1112C＋11H2O；

　　②吸水性與脫水性的根本區別；

　　③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶硫酸的強氧化性

　　說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？

　　【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

　　化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

　　3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的`用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為

　　（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

　　2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。

　　教學小結：

　　濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。

　　作業：P137二、

　　課后小結：

　　第二課時

　　新課的準備：

　　1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

　　3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

　　4、提問：檢驗Cl－方法。

　　新課進行：

　　二、硫酸根離子的檢驗

　　設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？

　　【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？

　　稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫表6-2

　　加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

　　現象：

　　化學方程式：Na2SO4

　　現象：

　　化學方程式：Na2CO3

　　現象：

　　化學方程式：

　　強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　　②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

　　化學反應方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

　　討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學內容：

　　硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；

　　硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　　③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　　⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　　⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學小結：

　　①硫酸根離子檢驗的一般方法；

　　②硫酸根離子檢驗的化學原理。

　　作業：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業：

　　課后小結：

化學的教案12

　　一、教學目標

　　(一)知識與技能

　　1.了解氧氣的物理性質。

　　2.通過實驗現象的觀察和對比，初步掌握氧氣的化學性質，能書寫有關反應的文字表達式。

　　3.初步認識化合反應和氧化反應。

　　(二)過程與方法

　　1.學會通過生活常識對物質性質進行簡單歸納總結。

　　2.學會觀察實驗現象，并通過現象推斷相應的性質。

　　3.學習從具體到一般的歸納方法。

　　(三)情感態度與價值觀

　　養成勤于思考、嚴謹求實的科學素養。

　　二、教學重點

　　1.氧氣的化學性質。

　　2.化合反應和氧化反應的`概念。

　　三、教學難點

　　1.氧氣的化學性質。

　　2.化合反應和氧化反應的概念。

　　四、教學準備

　　教學設備：計算機、投影儀。

　　實驗用品：集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鐵絲、木炭、硫黃。

化學的教案13

　　教學目標

　　1.使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途;

　　2.使學生了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質;

　　教學重點

　　乙炔的結構和主要性質。

　　教學難點

　　乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。

　　教學方法

　　1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結構;

　　2.實驗驗證乙炔的化學性質;

　　3.類比、分析得出炔烴的結構特征、通式和主要性質。

　　教學過程

　　前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構,現在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

　　這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對,即以叁鍵形式結合,據此,請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。

　　按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式,并由一名學生上前板演:

　　一、乙炔分子的結構和組成

　　分子式電子式結構式

　　C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實驗室制法

　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢?

　　[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明:

　　①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性,只有氣密性合格才能使用;

　　②盛電石的試劑瓶要及時密封,嚴防電石吸水而失效;

　　③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;

　　④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理;

　　⑤向燒瓶里加入電石時,要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下,嚴防讓電石打破燒瓶;

　　⑥電石與水反應很劇烈,向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下,當乙炔氣流達到所需要求時,要及時關閉分液漏斗活塞,停止加水;

　　電石是固體,水是液體,且二者很易發生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點,那是不是說就可以用啟普發生器或簡易的啟普發生器來制取乙炔呢?

　　⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是:

　　a.反應劇烈,難以控制。

　　b.當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應還在進行,不能達到"關之即停"的'目的。

　　c.反應放出大量的熱,啟普發生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢?

　　乙炔的相對分子質量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。

　　熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法,并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請大家根據乙炔分子的結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質?

　　三、乙炔的性質

　　1.物理性質

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑

　　實際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。

　　根據乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點,預測乙炔該有哪些化學性質?

　　[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和,所以其化學性質穩定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個鍵不穩定,易被打開,所以容易發生加成反應和聚合反應;乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合,碳原子也不飽和,因此也應該不穩定,也應能發生加成反應等。

　　大家所推測的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗證。

　　[演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗純,之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現象:點燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒,產物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。

　　(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學性質

　　(1)氧化反應

　　a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

　　檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

　　[演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結論?

　　乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

　　前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質,這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化,實驗中如何避免雜質氣體的干擾?

　　可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去。

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應且生成無色物質,那么它們之間的反應屬于什么類型的反應?(屬于加成反應)

　　從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說明了什么事實?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩定。

　　應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的,可表示如下:

　　(2)加成反應

　　乙炔除了和溴可發生加成反應外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。

化學的教案14

　　一、教學目標

　　1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質，能認識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。

　　2.通過實驗探究堿的性質，學會根據性質思考其用途的科學方法。

　　3.通過探究堿的性質的有關實驗，初步形成實事求是的科學態度和探究精神。

　　二、教學重難點

　　重點

　　氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

　　難點

　　根據實驗歸納堿的性質。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　多媒體展示教師播放虎門銷煙紀錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質來硝煙的呢?你又看到了什么現象呢?

　　學生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池煙霧滾滾，不斷沸騰。

　　教師引導為什么會出現這樣的現象呢?石灰池里又發生了哪些反應呢?今天就讓我們帶著這些問題走進第二節《堿及其性質》的'學習。

　　環節二：新課教學

　　活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態。

　　學生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

　　活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態的變化。

　　學生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。

　　教師總結氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的水分，發生潮解。根據這個性質，同學們說一說存放氫氧化鈉的時候應該注意什么呢?

　　學生回答應該存放在干燥地方并密封保存。

　　學生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。

　　學生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態，燒杯外壁溫度也明顯升高。

　　教師演示把一根頭發絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發絲的變化。學生回答頭發絲被腐蝕了，已經不完整，像被燒過一樣。

　　教師總結沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。

　　教師提問既然氫氧化鈉有強腐蝕性，那我們在使用時應注意哪些問題呢?

　　學生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。

　　教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應該怎么處理呢?

　　學生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　教師提問上面的實驗現象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質呢?

　　學生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。

　　教師引導氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質呢?

　　學生回答生石灰是氧化鈣。

　　教師引導俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學生觀察實驗現象，并試著寫出化學反應方程式。

　　環節三：鞏固提高

　　現在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認為哪一種物質適合做食品的干燥劑?

　　解析氧化鈣。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質。

　　課后作業：課后思考堿還具有哪些性質?

　　四、板書設計

化學的教案15

　　一. 教學目標

　　1. 讓學生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應用；

　　2. 根據已有經驗討論比較棉、毛、合成纖維的優缺點；

　　3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現象；

　　4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真偽的方法；

　　5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；

　　6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

　　二、重點難點

　　重點

　　1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的應用；

　　2. 知道廢棄的材料對自然環境造成的'污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

　　3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

　　難點

　　實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

　　三. 具體內容

　　1. 材料的發展過程

　　2. 材料的分類

　　分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。

　　3. 金屬材料

　　包括純金屬和各種合金。

　　（1）金屬材料的發展歷程

　　古代——近代工業——現代工業

　　（2）常見金屬材料及應用

　　球墨鑄鐵（Fe、C、Si、Mn）——可代替鋼

　　錳鋼（Fe、C、Mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗

　　不銹鋼（Fe、Cr、Ni）——醫療器械、炊具

　　黃銅（Cu、Zn）——機器零件、儀表、日用品

　　青銅（Cu、Sn）——軸承、齒輪等

　　白銅（Cu、Ni）——錢幣、代替銀飾品

　　焊錫（Sn、Pb）——焊接金屬

　　硬鋁（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飛機、輪船等

　　18黃金（Au、Ag、Cu）——金飾品、錢幣

　　18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金飾品

　　鉑金（Pt）——鉑金飾品

　　4. 無機非金屬材料

　　分為傳統材料和新型材料。

　　傳統材料：陶瓷、玻璃、水泥

　　新型材料：新型陶瓷、光導纖維等

　　5. 合成材料

　　包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

　　（1）合成纖維

　　纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維

　　天然纖維：吸水性、透氣性好

　　合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕

　　四、總結

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