金屬的活動性順序及應用

目的：1 、金屬與酸、鹽反應的條件； 2 、了解金屬的活動性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力； 3 、金屬的活動性的判斷及應用。 重、難點： 金屬的活動性的判斷及應用                     課時：1課時教學過程  :                              一、復習：金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、 在金屬的活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動性就越強。上述金屬中K 的活動性最強，Ca 次之，金的活動性最弱。 2 、上述結論，可用實驗驗證如下：（請同學們認真觀察實驗） 演示實驗（1） ：金屬與酸反應金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應并觀察現象。實驗現象：1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象：金屬表面不斷有氣泡產生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無色。2、化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H23、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象：金屬表面不斷有氣泡產生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。4、化學方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2實驗總結 ：①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫，但反應的劇烈程度不同， Mg與酸反應最劇烈， Zn次之， Fe反應最平緩， Cu不能置換酸中的氫。可見：金屬在溶液中的活動性不同。②、活潑金屬能置換酸中的氫，即在金屬的活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。指明金屬與酸的范圍

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