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高中化學金屬鈉的性質與應用教案
【問題導讀】
1、認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2、掌握鈉的化合物的性質，掌握鈉及其化合物的有關計算
【主干知識】
一、鈉的性質
物性： 色，質地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸點_____，導電導熱性____。
[思]:檢驗煤油中是否有微量水,通常用什么試劑?
金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還小；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。
化性： (1)跟氧氣反應：
Na+O2 ── （切面很快變___,Na2O加熱時不穩定易轉化成____）
Na+O2 ── （_____火焰,大量煙,生成__________固體）
以上反應說明Na2O2比Na2O （穩定或不穩定）。
(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 = (現象： )
(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---
(4)鈉與水反應，可見到下列現象：
① 鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。③鈉立即跟水反應，并放出熱量，發出嘶嘶響聲，產生氣體。④反應后的水溶液使酚酞變紅——與水反應生成NaOH。
該化學反應的化學方程式：
(5)鈉與酸反應： 鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸，要特別小心。
（6）鈉與醇的反應 試描述鈉與乙醇反應的現象：_
（7）與鹽溶液的反應
與FeCl3溶液 化學方程式_____________________，_____________ _____
與碳酸氫鈣溶液 化學方程式 ___________________，__________ ______
2．鈉的存放和取用
少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關實驗。
【精彩例題】
[例1]將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是( )
A.黃色固體混合物 B.硫粉與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉
[例2]下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）
A.干冰 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑
[例3]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因
解題思路: 。
易錯點: 。
課堂反饋
1.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ）
A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液
2.下列關于鈉的敘述錯誤的是 （ ）
A．實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉
C．自然界中無游離態的鈉存在 D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
3. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是 （ ）
A . 水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙
4. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應中被氧化和被還原的物質的質量比為
A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2
二、氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉 過氧化鈉
色、態
化學式
電子式
氧元素的化合價
穩定性
與H2O反應的方程式
與CO2反應的方程式
氧化性、漂白性
用途
三.碳酸鈉的性質
碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結晶水,化學式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末.
【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現象.
現象_________________________________________________________
反應方程式______________________________________________________
【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現象.
現象____________________________________________________________
反應方程式______________________________________________________
【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.
現象_____________________________________________________________
結論_____________________________________________________________
【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.
現象_____________________________________________________________
結論_____________________________________________________________
【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?
_________________________________________________________________
碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉化反應方程式分別為
_________________________________________________________________________________
【鞏固練習】
1. 下列物質熱穩定性最好的是
A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨
2. 下列各物質中的雜質(括號內)可用加熱的方法除去的是
A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）
C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）
3. 下列物質的俗名所對應的化學式（括號內）錯誤的是：
A．火堿（NaOH） B．純堿（Na2CO3）
C．蘇打（NaHCO3） D．食鹽（NaCl
4. 等質量的Na2CO3 和NaHCO3 固體分別與足量的0.100 mol/L的鹽酸反應，下列敘述中正確的是：
A．NaHCO3 產生的氣體多 B．Na2CO3 產生的氣體速率快
C．Na2CO3 產生的氣體多 D．NaHCO3 消耗的鹽酸的質量多
5. 一般情況下，將下列物質置于空氣中，不發生變化的是
A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
6. 關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是（ ）
A．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同溫度下溶解度比NaCO3要大
C．熱穩定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
7. 質量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質量變為b克，當NaHCO3完全分解時，b值為
A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190
8. 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質量比為
A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1
9. 可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
10. 欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質，最易選用加入的物質是（ ）
A．干冰 B．鹽酸 C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈣
11. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液
C.加熱灼燒 D.配成溶液后通入CO2
12. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量為
A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g
13. 通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。
14. 把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質量變為B g。求：
(1)未分解的NaHCO3的質量和生成的Na2CO3的質量。
(2)當B為多少時，表明NaHCO3完全分解。
15. 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質的質量。（2）所用鹽酸的物質的量濃度。
16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L鹽酸600 mL，反應完全后可以生成6.72 L CO2（標準狀況下）。問：
（1）其中 ____________ 過剩； （2）溶液中Na2CO3有_________ g；
（3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L鹽酸400 mL，反應完全后，在標準狀況下可生成CO2 ___________ L。
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