一份完整的化學教案

課題2  金屬的化學性質 一、  教材分析 上節課介紹了金屬的物理性質，這節課側重于金屬的化學性質，主要包括兩個重要知識點，一是金屬與氧氣的反應，二是金屬活動性順序。 在以前的課上做過鎂條、鐵絲在氧氣中反應的實驗，教材中先給出學生實驗事實，再進行歸納總結，從而說明大多數金屬都能與氧氣反應，其中鋁與氧氣的反應在生活中有重要應用，通過實驗總結出：鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。第二部分金屬活動性順序是本課重點，教材采用實驗——討論——得出結論的方法，通過分析實驗，由學生自己得出置換反應的特點，后比較幾種金屬的活動性，從而引出金屬活動性順序，使學生知道金屬活動性順序在生產和研究中有重要應用，可以作為判斷金屬活潑與否的依據。 二、教學目標 知識與技能：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 （2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物的置換反應。 （3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 過程與方法：能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學習探究及控制實驗條件。 情感態度與價值觀：在探究活動中，培養勤于思考、嚴謹求實、大膽實踐的科學態度。 三、教學方法：講授法、討論法、演示法 四、教學活動 <板書>課題2 金屬的化學性質 <引入>這節課我們講金屬的化學性質，首先，同學們想一想，家里的哪些物品是鋁制的？ 學生：有鋁鍋、窗框、門、相框、盆、勺子…… 老師：近年來鋁制品被廣泛應用最主要的原因就是抗腐蝕性能好，這就說明鋁能與空氣中的氧氣反應。 <板書>一、金屬與氧氣的反應 <展示>向同學們展示鎂條、鋁片和金項鏈，再用砂紙打磨它們。 學生：觀察打磨前后的鎂條、鋁片和金項鏈。 <提問>打磨后的鎂條、鋁片過一會兒又恢復原來的顏色，說明什么問題？ 學生：說明鎂和鋁比金活潑。 老師：我們可以通過實驗來比較金屬活動性強弱。 <演示實驗>在四支試管中分別加入等質量的鎂、鋅、鐵、銅，再依次加入5ml稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。后用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較發生的現象。 <設計意圖>調動學生的積極性，活躍課堂氣氛。 老師：同學們看到部分試管里有氣體生成，我們該如何判斷是什么氣體呢？ 學生：將燃著的木條放在試管口，火焰熄滅，說明生成的是氫氣。 <要求>同學們通過觀察實驗現象，獨立完成以下表格： 金屬 現象 反應化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂         鋅         鐵         銅                       <設計意圖>鍛煉學生獨立的歸納、總結能力，培養其科學探究的能力。 老師：更正學生的答案。 <投影>動畫：金屬與鹽酸反應的比較 <討論>哪些金屬能與酸反應？反應的劇烈程度如何？哪些金屬不能與酸反應？ <總結>（1）能與酸反應的比不能與酸反應的金屬活潑。 （2）與酸反應越劇烈的金屬越活潑。 <投影>鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式 老師：鎂、鋅、鐵與鹽酸反應都是置換反應，同學們自己總結一下置換反應有什么特點？ 學生：反應物都是單質和化合物，生成物是另一種單質和化合物。 <板書>二、金屬活動性順序 1、置換反應：略 <演示實驗>分別將鐵絲浸入到硫酸銅溶液中，鋁絲浸入到硫酸銅溶液中，銅絲浸入到硝酸銀溶液中，銅絲浸入到硫酸鋁溶液中，觀察現象。 老師：同學們將現象和反應的化學方程式填入到下列表格中： 實驗 現象 反應的化學方程式 鐵絲浸入硫酸銅溶液     鋁絲浸入硫酸銅溶液     銅絲浸入硝酸銀溶液     銅絲浸入硫酸鋁溶液     學生：討論、交流 老師給予點評，給出正確結果。 <投影>金屬活動性順序 K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H ) Cu  Hg  Ag  Pt  Au ---------------------------------------------------------- 金屬活動性由強逐漸減弱 老師：同學們從金屬活動性順序中發現了什么規律？ 學生：金屬位置越靠前，它活動性就越強。 老師：除此之外，同學們記住，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。 <練習>有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序。 學生：做題、交流、討論。 老師：講解做題思路。 <反思總結>通過本課題的學習，你有哪些收獲？把你的認識和體會與大家分享。 <作業>搜集資料，寫一篇化學小論文，名為“金屬活動性順序在生產生活中的應用” 五、教學評價 條理清楚，重點突出，備課充分，講的較流暢，以學生為主，注意鍛煉學生觀察、總結歸納的能力。 六、板書設計 課題2 金屬的化學性質 一、金屬與氧氣反應 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑 二、金屬活動性順序 1、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 2、金屬活動性順序及應用 河口二中 劉洪蕊

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