高三化學教案

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要準備教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的高三化學教案，希望對大家有所幫助。

高三化學教案1

　　教學目標

　　1.掌握弱電解質的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　目標：

　　1.培養閱讀理解能力。

　　2.培養學生分析推理能力。

　　情感目標：

　　由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

　　教學過程

　　今天的內容是：“電離平衡”知識。

　　1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)

　　2.當則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學平衡比較

　　(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

　　(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

　　(3)影響電離平衡的因素

　　A.內因的主導因素。

　　B.外國有：

　　①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

　　②濃度：

　　問題討論：在 的.平衡體系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

　　(4)電離平衡常數

　　(?)一元弱酸：

　　(3)一元弱堿

　　①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。

　　② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

　　③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

　　隨堂練習

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的( )

　　A. B. C. D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

　　A. B. C. D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )

　　A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　　C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

　　A.溶液導電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

　　和 的酸性強弱比較，正確的是( )

　　A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

　　總結、擴展

　　1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質的量濃度)

　　弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質的量濃度)

　　3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

　　4.擴展

　　難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各( )。例如

　　溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

　　(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學習方法，應調整溶液的 使之大于 。

　　(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

　　布置作業

高三化學教案2

　　學習目標

　　1．掌握制備實驗方案的設計程序，方案書寫的格式、內容。

　　2．培養能根據物質制備原理制定實驗操作步驟、選擇實驗儀器裝置的能力，鞏固物質制備的實驗操作。

　　3．能夠對實驗方案進行科學的評價。

　　學習過程

　　一、自學探究

　　1．讀課本P78第二段，回答下列問題

　　（１）在實驗室中用AlCl 3溶液和NaOH溶液反應制備Al(OH) 3，若在NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液與在AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，現象有何不同，請填寫下表。

　　滴加試劑順序

　　現象

　　離子反應方程式

　　NaOH溶液滴加AlCl 3

　　AlCl 3溶液滴加NaOH

　　（２）為使AlCl 3完全轉化Al(OH) 3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當設計物質制備方案時，應注意些什么問題？

　　2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH) 3的實驗方案設計。

　　（1）下面是課本中制備Al(OH) 3的三個方案，請寫出每個方案中的化學方程式或離子方程式，在括號內填寫所加試劑

　　方案一：( ) （）

　　Al(OH) 3

　　Al 2 (SO 4 ) 3溶液

　　鋁屑

　　反應式①

　　②

　　方案二：

　　鋁屑

　　Al(OH) 3

　　NaAlO 2溶液

　　（）（）

　　① ②過濾、洗滌

　　反應式①

　　②

　　方案三

　　鋁屑

　　鋁屑

　　（）

　　Al(OH) 3

　　① ③

　　鋁屑

　　Al 2 (SO 4 ) 3

　　（）過濾、洗滌

　　NaAlO 2溶液

　　②

　　反應式

　　問題討論：

　　（1）為使鋁屑中的鋁全部轉化成Al(ＯＨ) 3 。方案三中① ②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的.比例應是多少？

　　（2）方案評價：三個方案中請填寫每生成1mol Al(ＯＨ) 3所消耗的原料H 2 SO 4和NaOH的物質的量列表如下：

　　方案

　　消耗H 2 SO 4的物質的量

　　消耗NaOH的物質的量

　　方案一

　　方案二

　　方案三

　　從原料消耗和實驗操作的簡易性方面考慮，應選擇的方案是

　　2．閱讀課本P80頁以Al為原料制備Al(OH) 3的實驗方案（有條件的學校，按實驗方案要求做實驗，并將實驗現象及數據填寫在課本相應的地方）回答下列問題：

　　（1）物質制備的實驗方案包括的項目一般有

　　（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

　　________________________________________________________

　　將鋁屑分成等質量四份，其原因是

　　（3）步驟5中如何檢證Al(OH) 3已洗滌干凈，請寫出操作步驟。

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　1．物質制備方案的設計，首先要弄清物質制備的原理，從原理為切入點設計方案 , 方案一般已包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現象記錄及結果處理。

　　2．針對一個實驗，可以設計出多種方案，要會得對每個方案進行科學的評價，評價可從以下幾個方面進行：①要科學。②操作上要簡單可行。③原料用量要節約。④要環保，符合綠色化學原則。

　　【評價】

　　１．用以下三種途徑制取等質量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應（2）銅跟稀硝酸反應（3）銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是（）。

　　Ａ．三種途徑所消耗銅的物質的量相等

　　Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質的量相等

　　Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質的量：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

　　Ｄ．所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

　　２．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部份氧化，可通過實驗來測量某無水亞硫酸鈉的純度，某同學設計有如下幾步操作。

　　②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

　　③加入稀鹽酸、使溶液顯強酸性，再加過量的BaCl 2溶液。

　　④過慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

　　⑤加熱干燥沉淀物。

　　⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

　　⑦重復⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

　　（1）本實驗是否能用Ba(NO 3 ) 2代替BaCl 2？其理由是

　　_______________________________________________________________________ 。

　　（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目是：。

　　（3）步驟⑦中的合格標準是：

　　（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是。

高三化學教案3

　　學習目標

　　1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;

　　2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。

　　學習過程

　　一、自學探究

　　1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?

　　2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?

　　3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。

　　在中學化學中，一般研究的是在下，在中發生的反應所放出或吸收的熱量。

　　4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，

　　即△H0。

　　5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?

　　6.舉例說明熱化學方程式與一般的'化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：

　　(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O(l)為標準。

　　(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)

　　【評價】

　　1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。

　　1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

　　3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

　　4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

　　由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。

　　A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

高三化學教案4

　　學習目標：燃燒熱，中和熱，能源

　　學習過程

　　1、燃燒熱

　　什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

　　1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。

　　2）在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：

　　①研究條件： 25℃ ,101 kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

　　③燃燒物的物質的量：1 mol

　　④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）

　　［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的`？為什么？

　　A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

　　B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol

　　C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol

　　D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol

　　你能根據題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？

　　由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數常出現分數。

　　2、燃燒熱的計算及應用

　　［例題］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產生的熱量為3.97×104 kJ

　　3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

　　葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

　　4、中和熱

　　1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

　　2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點

　　①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

　　②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。

　　③生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。

　　④放出的熱量：57.3kJ/mol

　　例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。

　　（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________ kJ的熱量。

　　（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。

　　5、能源

　　1）什么是能源？能源的作用？

　　就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發和利用可以用來衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平。

　　2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節流；即開發新能源，節約現有能源，提高能源的利用率。

　　措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

　　新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。

　　3）相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

　　煤在直接燃燒時會產生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發新的能源也是大勢所趨。

高三化學教案5

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

　　使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　能力目標

　　培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標

　　通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

　　濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

　　關于濃度對化學反應速率的影響：

　　1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

　　（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　　（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

　　2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

　　（1）以運動員的投籃作比喻。

　　（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

　　3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

　　4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

　　教材分析

　　遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的.碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

　　本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

　　本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

高三化學教案6

　　教學目標：

　　1、使學生了解油脂的物理性質、化學性質及用途；

　　2、使學生了解工業上制肥皂的原理及簡單生產過程；

　　3、使學生了解合成洗滌劑的優缺點；

　　4、使學生了解油脂與日常用品的關系，激發學生學習化學的興趣。

　　教學重點：

　　油脂的氫化的水解反應。

　　教學難點：

　　油脂的組成和結構。

　　課時安排：1課時

　　教學方法：

　　通過復習酯的結構和性質，引導學生認識油脂的結構和性質，完成教學任務。

　　教學用具：

　　豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

　　肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。

　　教學過程：

　　[復習提問]人類生命活動所需的六大營養素中，哪些能作為供能物質？

　　[生]糖類、油脂、蛋白質。

　　[引入新課]我們這節課就學習第二類供能物質—油脂。

　　[板書]第三節油脂

　　[展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

　　[師]這些都是我們在日常生活中經常食用的油脂，它們外觀有何不同？

　　[生]有的呈固態，有的呈液態。

　　脂肪：固態油脂

　　油：液態油脂

　　[師]對。室溫下，動物油一般呈固態，叫做脂肪，植物油一般呈液態，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

　　[板書]油脂

　　[問]有些同學認為多汽肥肉，就會使人發胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發胖嗎？人體內的脂肪都是由攝入的動物油脂轉化成的嗎?

　　[生]不是。攝入過多的糖類了可以使人發胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉化為脂肪。

　　[師]好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠體內的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

　　那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？

　　[生]屬于烴類。

　　[師]而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的.組成和結構。

　　[板書]一、油脂的組成和結構

　　[師]請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養素的代謝，脂肪在人和動物體內分解生成什么？

　　[生]甘油和脂肪酸。

　　[問]什么是甘油？

　　[生]丙三醇。

　　CH2—OH

　　CH—OH

　　CH2—OH

　　[師]請大家寫出其結構簡式。

　　[學生板演]

　　[講述]油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。

　　[生]硬脂酸、油酸。

　　[師]請同學們寫出它們的化學式。

　　[學生板演]硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH

　　[講述]還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH。

　　[副板書]軟脂酸C15H31COOH

　　[問]這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

　　[生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

　　[師]請同學根據酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發生酯化反應生成的酯的結構簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

　　C17H33COO—CH2

　　C17H33COO—CH

　　C17H33COO—CH2

　　C15H31COO—CH2

　　C15H31COO—CH

　　C15H31COO—CH2

　　C17H35COO—CH2

　　C17H35COO—CH

　　C17H35COO—CH2

　　[學生活動]

　　[講述]我們用同種高級脂肪酸和甘油反應生成的油脂中有一個烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯，稱為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：

　　R1--COO—CH2

　　R2--COO—CH

　　R3--COO—CH2

　　R1、R2、R3相同為單甘油酯

　　R1、R2、R3不同為混甘油酯

　　天然油脂多為混甘油酯的混合物

　　[過渡]那么油脂有哪些性質呢？請同學們根據日常生活中見過的油脂，說出油脂有哪些物理性質？

　　[板書]二、油脂的性質

　　1、物理性質：

　　[學生回答后教師板書]比水輕、不溶于水。

　　[問]在炒菜時，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？

　　[生]油能溶于汽油，且汽油易揮發。

　　[板書]易溶于有機溶劑。

　　[講述]工業上也正是利用油脂易溶于有機溶劑這一性質，用有機溶劑來提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？

　　[學生甲]用熱堿液洗。

　　[學生乙]用洗潔凈洗。

　　[師]同學們說得都對，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學性質，下面我們來討論一下油脂有哪些化學性質？

　　[板書]2、化學性質

　　[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的混合物，結構中往往含有不飽和烴基。那么依據油脂的結構特點，油脂可能具有哪些化學性質？

　　[生]可以發生加成反應和水解反應。

　　[師]對。油脂和H2發生的加成反應叫油脂的氫化。下面請同學們以油酸甘油酯為例，寫出油脂和氫氣加成反應的方程式。

　　[板書](1)油脂的氫化

　　C17H33COO—CH2

　　C17H33COO—CH

　　C17H33COO—CH2

　　C17H35COO—CH2

　　C17H35COO—CH

　　C17H35COO—CH2

　　+3H2 →

　　[教師講述并補充反應條件]這個反應常溫下是不能進行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進行。那么油脂的氫化反應在工業上有何用途呢？請同學們閱讀教材P196第一段。

　　[過渡]油脂作為酯類，能發生水解反應，那么酯類水解的條件是什么？

高三化學教案7

　　第二節 幾種重要的金屬化合物

　　第三課時 鐵的重要化合物

　　【內容與解析】

　　(一) 內容：氧化鐵的性質;氫氧化鐵的性質;氫氧化亞鐵的性質。

　　(二)解析：本節課要學的內容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態，所以處于中間價態的Fe2+的化合物不穩定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據鐵元素的這三個價態，可以實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。學生已經學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節課的內容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節的教學重點是氫氧化亞鐵的性質、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的知識來分析鐵的化合物的性質和實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。

　　【教學目標與解析】

　　教學目標

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用;

　　(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。

　　目標解析：

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。

　　(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實驗現象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能根據Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的.相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

　　【問題診斷分析】

　　在本節的教學中，學生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應的有關知識。

　　【教學支持條件分析】

　　在本節課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。

　　【教學過程】

　　問題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質?

　　1.鐵的原子結構和物理性質

　　(1)鐵的原子結構特點

　　鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數是26，其原子結構示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

　　(2)鐵的物理性質

　　純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

　　2.鐵的化學性質

　　(1)鐵與非金屬的反應

　　①鐵和氯氣的反應

　　化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

　　②鐵和氧氣的反應

　　實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現象。

　　實驗現象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

　　化學方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

　　③鐵和其他非金屬的反應

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2

　　(2)鐵與水蒸氣的反應

　　實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現象。

　　實驗現象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發出爆鳴聲。

　　實驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

　　(3)鐵與酸反應

　　①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。

　　離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

　　②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。

　　a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

　　Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

　　b.鐵粉過量時生成Fe2+

　　3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

　　(4)鐵與鹽溶液的反應

　　①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。

　　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

　　②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。

　　離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

　　問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

　　設計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。

　　師生活動：

　　(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質呢?

　　(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?

　　(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。

　　化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4

　　名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

　　(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

　　鐵的價態 +2 +3 +2、+3

　　顏色和狀態 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體

　　類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

　　與還原劑的反應(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

　　3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

　　與酸(H+)的反應 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

　　問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

　　設計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質。

　　師生活動：

　　(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

　　(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?

　　(3) 描述實驗現象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學方程式。

　　(4) 制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學方程式。

　　(5) 實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?

　　Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質呢?

　　設計意圖：培養學生對知識的遷移能力。

　　師生活動：

　　(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據已有知識，推測它應具有什么性質呢?寫出反應的化學方程式。

　　氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

　　化學式 Fe(OH)2[來源:Ks5u.com] Fe(OH)3

　　物理性質 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水

　　化學性質 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

　　2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

　　制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應

　　Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質了呢?

　　設計意圖：培養學生的觀察能力、分析能力和對知識的應用能力。

　　師生活動：

　　(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現象?

　　(2) 實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

　　比較 Fe2+ Fe3+

　　顏色 淺綠色 棕黃色

　　主要化學性質 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

　　與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

　　水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

　　與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　水解性：水溶液顯酸性

　　檢驗方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

　　(2)加堿反應產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀

　　保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求

　　溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

　　轉化關系

　　問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

　　設計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。

　　師生活動：

　　(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

　　(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

　　【目標檢測】

　　1.下列關于鐵的敘述正確的是( )

　　①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。

　　A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

　　2.下列物質可由相應的單質直接化合而成的是( )

　　①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

　　A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

　　3.下列物質中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是( )

　　①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

　　A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

　　4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為( )

　　A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

　　5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量之比的是(不考慮水解)( )

　　A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1

　　B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質的量之比為3：1

　　C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質的量之比為4：3

　　D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質的量之比

　　【課堂小結】

　　鐵的重要化合物

　　1、鐵的氫氧化物的制備

　　Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色

　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

　　2、Fe3+的檢驗

　　Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

　　Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

　　3、Fe2+和Fe3+的相互轉化

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