中考化學(xué)：學(xué)好用好金屬活動(dòng)性順序表

　　有些同學(xué)在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表時(shí)經(jīng)常出錯(cuò)，存在問(wèn)題主要是：一是記不住，二是不理解該表的適用范圍和使用條件。現(xiàn)將有關(guān)問(wèn)題歸納如下：

　　表的記憶

　　金屬活動(dòng)性順序表排列了常見(jiàn)14種金屬的活動(dòng)性順序，并在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的非金屬——?dú)洌�若把此表中的�?種金屬(包括非金屬氫)分為一句，則恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進(jìn)行記憶既容易又不至于記顛倒了順序。

　　表的理解

　　首先要理解金屬活動(dòng)性順序表的含義。金屬活動(dòng)性順序表是常見(jiàn)金屬在水溶液中發(fā)生反應(yīng)難易程度的順序。金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子而形成陽(yáng)離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，即在溶液中越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。凡不在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，都不能以金屬活動(dòng)性順序表作為判斷能否發(fā)生的依據(jù)，也不能由此類反應(yīng)來(lái)判斷、比較不同金屬的活動(dòng)性順序。例如，工業(yè)上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，化學(xué)方程式為：Na+KCl===NaCl+K

　　我們不能由此而說(shuō)鈉比鉀活潑，更不能認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。究其不遵循金屬活動(dòng)性順序表的原因，就在于它是在干態(tài)和高溫的條件下進(jìn)行反應(yīng)的。

　　其次要將金屬活動(dòng)性順序表具體應(yīng)用在習(xí)題中。具體應(yīng)用時(shí)要注意下列四點(diǎn)：

　　(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。根據(jù)金屬在活動(dòng)性順序表中的位置，可判斷它的化學(xué)活動(dòng)性。

　　(2)在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。在金屬活動(dòng)性順序表中金屬位置越靠前，則反應(yīng)越劇烈。我們可根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，判斷它能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣以及反應(yīng)的劇烈程度。

　　(3)在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動(dòng)性順序中的位置，判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。(具體應(yīng)用時(shí)，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng))。

　　(4)單質(zhì)鐵在與酸、鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總是生成+2價(jià)的亞鐵。

　　表的應(yīng)用

　　例題(2005年黃岡中考題)初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性順序表：KCaNa______AlZnFeSnPb(H)Cu______AgPtAu。

　　(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是________________________。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示)________________________。

　　(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來(lái)；②___________________；③______________________。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示)_________。

　　解析本題考查金屬活動(dòng)性順序表的順序、含義及其應(yīng)用。記牢了金屬活動(dòng)性順序，(1)題即可很快填出：Mg、

　　Hg。金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出非氧化性酸中的氫，應(yīng)用該規(guī)律可在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和相應(yīng)的鹽、將與酸反應(yīng)和不與酸反應(yīng)的金屬混合物分離等。金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)乃�的可溶性鹽溶液中置換出來(lái)，即：參加反應(yīng)的金屬必須排在該鹽中金屬的前面，且該鹽必須是可溶性的鹽。

　　答案(1)Mg、Hg(2)在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)②在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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