化學金屬的化學性質教案（精選15篇）

　　作為一名人民教師，可能需要進行教案編寫工作，借助教案可以讓教學工作更科學化。教案要怎么寫呢？下面是小編收集整理的化學金屬的化學性質教案，歡迎閱讀與收藏。

　　化學金屬的化學性質教案 1

　　課程目標：

　　通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序

　　難點：運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷

　　教學過程：

　　1．對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識

　　2．本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。

　　3．置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的聯系實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

　　4．金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：

　　（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

　　（2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

　　（3）經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質反應；或經化學、電化學方法處理使金屬由活潑變為不活潑狀態的過程叫鈍化。鈍化的金屬活動性大減，叫鈍態或鈍化態。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。

　　鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，稱為鐵的鈍化。

　　在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

　　由于學生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來”。教師要根據學生的實際情況利用具體例子來進行教學。

　　5．可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置換反應。

　　鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易

　　取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發現打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。

　　同樣方法，用鐵片重復上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發現打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。

　　（1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質更容易與氧氣發生化學反應？

　　（2）鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？

　　（3）在清洗鋁制品時應注意些什么？

　　（4）根據鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。

　　鋁的性質和用途

　　物質的用途在很大程度上取決于物質的性質。由于鋁有多種優良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。

　　（1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業。此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。

　　（2）鋁的導電性僅次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

　　（3）鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

　　（4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。

　　（5）鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

　　（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。

　　（7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的'熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。

　　（8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。

　　（9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

　　（10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等也采用鋁。

　　“水”中長“銅樹”

　　取一支大試管，內裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍色變為無色。

　　（1）解釋上述變化的原因：

　　（2）該實驗說明鋁和銅的化學性質哪種更活潑？

　　（3）若一根質量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時間取出附有銅的鋁絲，其質量為m2，試比較m1與m2的大小（相對原子質量請查課本）。

　　（4）m1與m2的質量之差是不是生成的銅的質量，為什么？（5）溶液的顏色由藍色變為無色，溶液的質量會發生什么變化？判斷金屬的活動性順序方法之一

　　問題：如何判斷金屬的活動性順序？

　　請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產生的實驗現象。

　　實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現象，發現溶液由淺綠色逐漸變為無色。

　　把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現象，沒有發現任何變化。

　　（1）寫出上述反應的化學方程式。

　　（2）根據實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學活動性強弱順序。判斷全屬的活動性順序方法之二

　　問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應，哪種金屬反應最快？

　　實驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實驗現象。發現鋁跟酸反應劇烈，產生大量氣泡。鐵跟酸反應緩慢，鐵片表面產生少量氣泡。而銅片表面無任何變化。

　　（1）寫出本實驗中反應的化學方程式。

　　（2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱順序。在金屬活動性順序里為什么包括氫

　　1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。

　　當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。

　　另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與堿金屬具有相似的化學性質。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示＋1價；等等。

　　由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。金屬性和金屬活動性的區別和聯系

　　金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量）大小來衡量。

　　金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的升華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。

　　金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區別的。

　　鐵生銹的條件

　　問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實驗：

　　（1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；

　　（2）在試管②中放入鐵釘，注入經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。

　　注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。

　　（1）通過探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結論？

　　（2）通過上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學們交流你所知道的各種防銹方法。

　　化學金屬的化學性質教案 2

　　【教學目標】

　　1．知識與技能目標:

　　①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　②初步認識金屬活動性順序和置換反應

　　2．過程與方法目標：

　　①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

　　②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

　　3．情感態度與價值觀

　　（1）激發學生學習化學的興趣。

　　（2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。

　　【教學重難點】

　　重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

　　難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題

　　金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

　　【教學方法】

　　問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。 實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法

　　【教具準備】

　　教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。

　　學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

　　鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

　　【課時安排】

　　1課時

　　【教學過程】

　　【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

　　為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

　　【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

　　3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO 4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　觀察并記錄實驗現象。

　　請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

　　學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

　　【板書】課題2金屬的化學性質

　　【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？

　　【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。

　　【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。

　　銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

　　【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

　　制品時應注意些什么？

　　學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

　　【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　【活動與探究】

　　將學生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　【交流】

　　（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

　　（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是

　　鋅，然后是鐵。

　　（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

　　（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？

　　【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

　　1、 設計探究方案

　　2、 預測實驗現象

　　3、 作出合理判斷

　　觀看圖片，對照自己的探究反思

　　【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

　　【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的'規律歸納起來。

　　【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。

　　【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：

　　【討論】

　　回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

　　猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。

　　【設計探究方案】

　　既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。

　　（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

　　在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？

　　【學生各抒己見，思考，回答】

　　這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應

　　【板書】置換反應

　　特點：A + BC = B + AC

　　【課堂練習】

　　有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？

　　【布置作業】

　　1、 設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習題3、6、8

　　【板書設計】課題2金屬的化學性質 一、金屬的化學性質

　　1、與氧氣的反應

　　2、與酸的反應

　　3、與鹽溶液的反應

　　二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　三、置換反應

　　化學金屬的化學性質教案 3

　　教學目標

　　知識與技能

　　1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

　　2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　過程與方法

　　1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。

　　3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

　　4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感、態度與價值觀

　　1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

　　2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

　　3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

　　4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

　　教學重難點

　　重點

　　探究常見金屬的化學性質。

　　難點

　　初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。

　　教學工具

　　多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

　　教學過程

　　一、知識回顧

　　鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的'現象以及化學方程式。

　　二、新課導入

　　師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

　　目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?

　　生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

　　生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

　　生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

　　……

　　師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

　　師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

　　[板書]課題2 金屬的化學性質

　　三、新課教學

　　金屬的化學性質

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應

　　課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

　　師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

　　生：是空氣!

　　師：確切地講，是空氣中的氧氣。

　　【實驗探究1】

　　步驟：

　　1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

　　2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

　　現象：

　　1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

　　2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

　　結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

　　[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

　　[板書]3Fe+2O2Fe3O4

　　師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

　　生：金屬能與氧氣發生化學反應。

　　[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

　　生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

　　[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?

　　生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

　　[板書]、金屬與酸的反應

　　在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?

　　資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。

　　【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應

　　(將學生分成A、B兩大組)

　　實驗步驟：

　　A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。

　　[實驗記錄]

　　A組：課件展示

　　B組：課件展示

　　[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。

　　2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。

　　3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

　　4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

　　5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。

　　置換反應

　　[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。

　　生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

　　[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　特點：A+BC===AC+B

　　課后小結

　　課堂小結

　　本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

　　化學金屬的化學性質教案 4

　　一、實驗教學目標

　　1、 知識與技能目標

　　掌握金屬鈉與水的反應過程，了解鈉的性質。

　　2、 過程與方法目標

　　通過觀察并分析實驗，培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

　　3、 情感態度與價值觀目標

　　培養學生重視實驗的科學態度和對學科實驗的興趣，培養與人合作的精神。

　　二、實驗教學重點難點

　　重點：鈉與水的反應現象及其分析。

　　難點：鈉與水的反應現象及其分析，促進學生探究學習。

　　三、實驗準備

　　實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。

　　四、實驗教學方法

　　實驗法、問題探究法、講解法

　　五、實驗教學過程

　　【引入】同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的.了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。

　　【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

　　（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）

　　【實驗探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）

　　結論： 鈉質軟，銀白色。

　　【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（學生討論現象，教師歸納）

　　浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；

　　熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱 ，熔點低；

　　游小球在水面到處游動；有氣體產生；

　　響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；

　　紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。

　　【課堂小結】

　　這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：

　　1.物理性質:

　　色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質軟；密度 小于水而大于煤油。

　　2.化學性質:

　　金屬鈉與水反應方程式

　　2Na + 2H2O==2NaOH+ H2

　　化學金屬的化學性質教案 5

　　一、課題分析

　　在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質:

　　①金屬與氧氣反應;

　　②金屬活動性順序。

　　在氧氣的化學性質的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的基礎知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的'化學問題。

　　二、課標要求

　　【教學目標】

　　1.知識與技能

　　第1課時金屬的化學性質

　　(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。

　　(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。

　　2.過程與方法

　　(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

　　(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　(2)關注化學與日常生活及生產的密切關系。

　　【教學重點】

　　1.金屬的化學性質。

　　2.對置換反應的理解。

　　【教學難點】

　　金屬的活動性。

　　【教具準備】

　　試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。

　　三、教學過程

　　【問題情景】

　　黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是否能用上節課知識來解決這一問題。

　　【交流回答】

　　1.可利用密度不同測量它們的密度即可區別。

　　2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。 【導入新課】

　　同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質，那么我們能否利用金屬的化學性質進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質吧！【復習回憶】金屬與氧氣反應1.常溫下能反應:鎂、鋁2. 3.點燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu高溫下也不能反應:金、銀

　　【提出問題】

　　為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】

　　金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應也越劇烈。 【提出問題】

　　金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？【活動與探究】

　　請各位同學分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現象，通過各組實驗我們發現什么問題？【交流回答】

　　1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。

　　2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。 【歸納總結】

　　金屬與酸反應與金屬活動性有關，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。 【分析小結】

　　鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應：

　　【歸納總結】

　　置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置換反應的理解: 【課堂小結】

　　通過本課題學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。 【布置作業】

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

　　四、板書設計

　　課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質金屬的化學性質

　　1.金屬與氧氣反應

　　(1)常溫下能反應：鎂、鋁

　　(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu

　　(3)高溫下也不反應：金、銀

　　2.金屬與酸反應

　　3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　五、教學反思

　　1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。

　　2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習題來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

　　化學金屬的化學性質教案 6

　　一、說教材

　　1．教材的地位和作用

　　“金屬的化學性質”是人教版高一化學新教材“第三章

　　金屬的化學性質”第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學習元素化合物知識的起始節，以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，而在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。本節內容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。

　　2．教學目標

　　根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：

　　知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用；通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。

　　過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

　　情感態度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹的科學態度。

　　3．教學重難點的確定

　　金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質是本節課的教學重點之一，而本節課學習所涉及的.一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學重點，也是教學難點。

　　二、說教法和學法

　　本節課的教學我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質。通過實驗，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的觀察、思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：

　　三、說教學過程

　　1．創設情境，引入新課。

　　金屬是學生在日常生活中常見常用的物質，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發現只有少數金屬以游離態存在，絕大多數金屬是以化合態存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質密切相關的，即本節課討論的重點內容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。

　　2．復習舊知，以舊帶新。

　　這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式。然后提問：這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？師生共同總結金屬的化學性質

　　（1）金屬與鹽反應；

　　（2）金屬與酸反應；

　　（3）金屬與氧氣反應。通過這個環節的教學可以充分調動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節課的教學重點金屬鈉的性質奠定了堅實的知識基礎。

　　3．實驗探究金屬鈉的性質

　　這是本節課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。

　　（1）提出問題：同學們在初中曾經接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？

　　（2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發生反應

　　（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。

　　（4）實驗現象與結論：實驗結束后引導學生描述、歸納實驗現象并總結得出鈉的物理性質和化學性質。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內容，讓學生了解過氧化鈉的性質和用途，拓寬知識面。

　　（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關性質后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質有了一個加深與鞏固，也培養了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。

　　4．實驗探究鋁的性質

　　對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向學生提出這樣一個問題：我們已經知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發現鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質疑，引導學生分析原因或重新再試。

　　5．整理歸納，強化方法

　　在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網絡。總之，實驗探究在本節課中起著至關重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關性質的面紗。不僅使重點變為學生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。

　　化學金屬的化學性質教案 7

　　一、教學設計

　　從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。

　　（一）課標要求

　　《金屬的化學性質》第1課時，是20xx版新課程標準一級主題《身邊化學物質》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質發生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發生的置換反應及其規律，認識常見金屬的主要化學性質，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質的性質，享受探究金屬化學性質帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農業生產和科學探究的重要作用。

　　基于課標要求，金屬的化學性質是初中化學教學中的重點內容，屬于核心知識范疇。學生已經在前面比較系統的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內容的探究，幫助學生形成一般的探究物質性質的方法，建構利用控制變量法探究一類物質共性的思路，培養學生的科學素養。

　　（二）學情分析

　　基于以往教學的`經驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續置換反應的概念辨析奠定基礎。

　　（三）過程設計

　　1.第一次磨課的爭議

　　在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應。考慮到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。

　　在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發生化學反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學生的認知規律，不利于探究能力的培養，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現。

　　2.第二次磨課達成共識

　　謝老師的課堂采用環節教學法，分為四個環節：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。

　　二、教學實踐分析

　　1.第一個環節——問題引入

　　在本節課教學設計中，充分關注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發學生的學習興趣。

　　2.第二個環節——金屬與氧氣反應

　　通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結構不同點，從而強化“結構決定性質”這一學科思想，也培養學生探究一類物質性質的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環節學習，過渡自然。

　　3.第三個環節——金屬與酸反應

　　以“生活中用鐵質小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。

　　接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應物及生成物的類別和種類分析反應特點，得出“單質+化合物→化合物+單質”，在此基礎上讓學生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的反應類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應類型？

　　這樣的處理，老師是有意識地培養學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結論的能力。

　　但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類型，就更好了。

　　4.課堂小結

　　讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。

　　5.教學實踐理論分析

　　接下來我分析一下，謝老師為了完成本節課的教學，都用了哪些方法與策略？

　　（1）應用元認知策略

　　由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監控與調節的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質這一學習難點。

　　（2）滲透學科思想

　　關注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質”這一學科思想。

　　（3）突出化學用語教學

　　化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。

　　（4）注重方法引導

　　在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。

　　（5）巧用思維導圖

　　利用思維導圖，引導學生新課后自主建構金屬的主要化學性質，幫助學生形成“物質的變化觀”的學科觀念。

　　三、問題討論

　　1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？

　　教材的探究實驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？

　　2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？

　　金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調，反而給學生帶來困惑。

　　化學金屬的化學性質教案 8

　　教學目標：

　　1、知識目標

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2、過程與方法

　　1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

　　3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1） 激發學習化學的.興趣

　　2） 培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系 教學重點： 金屬活動性順序 教學難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究 教學方法：

　　實驗探究 多媒體 課時： 一課時 教學過程： 復習提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？ 情景導入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3

　　2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　高溫

　　2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應

　　結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應

　　〔活動與探究〕 金屬與酸反應

　　高溫

　　金屬 鎂 鋅 鐵 銅

　　現象 （A組)稀鹽酸

　　溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生

　　反應的化學方程式

　　（A組）稀鹽酸

　　Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2

　　有大量氣泡產生生，金屬

　　Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現象

　　四位先生的表情：

　　結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

　　應出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.

　　三、金屬活動性順序

　　K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應有何特點？

　　+ ++

　　四、置換反應

　　單質

　　化合物

　　化合物

　　單質

　　定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較

　　化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B

　　判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫

　　置換反應？ 回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應用 1、位置越靠前，活動性越強

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

　　3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

　　出來

　　練習：

　　1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

　　(1) 銀和稀鹽酸

　　(2) 鋅和硫酸銅

　　(3) 銅和硫酸鋅

　　(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

　　Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　作業：新學案

　　教后：

　　高溫

　　化學金屬的化學性質教案 9

　　我說課的內容是人教版高中化學必修1，第三章第一節的內容《金屬的化學性質》。

　　在得知我的說課內容是《金屬的化學性質》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網上收集相關資料。我了解到，學生在初中時已經掌握金屬的一些性質。初中化學中介紹金屬的性質以物理性質為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規律。本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應和從微觀理解氧化還原反應原理。第三章是在學生初步感受金屬性質、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應之后再進一步的學習。本節課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統中具有承接舊知識系統，引導新知識系統的重要作用。

　　本節課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應現象和鈉與水的反應原理，會書寫鈉與水反應的化學方程式。通過研究我了解到，本節課學生的難點是鈉與水反應的實驗現象。耳聽為虛，眼見為實。在我設計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應現象，讓學生親身觀察、感受化學反應的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。

　　本節課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應的金屬圖片。引導學生總結出金屬與水不發生反應的生活經驗，在生活經驗的基礎之上提出質疑。金屬與水會發生反應與實際生活經驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調動起來。

　　本節課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應之后，所以這節課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發生反應的可能性，然后通過觀察實驗現象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應過程，分析總結出鈉與水反應的5個現象：

　　A、看到鈉飄在水面上

　　B、鈉在水面上游動

　　C、熔化成銀白色的小球

　　D、發出了嘶嘶的聲音

　　E、溶液變為紅色。

　　從而總結出5個特性：

　　1、密度比水小；

　　2、有氣體產生；

　　3、反應放熱且鈉的熔點低；

　　4、反應比較劇烈；

　　5、反應中有堿性物質生成。

　　分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內容會給學生留下深刻的印象。

　　通過現象看到本質。在化學現象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應的.研究，也就是化學方程式的分析。我以“現象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環節過渡到化學方程式的研究。在這一環節中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應的化學方程式。

　　我研究新課標時知道，現在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環節我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。

　　在本環節的最后，我設計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結鈉的性質。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應和鈉與水反應的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質。

　　化學金屬的化學性質教案 10

　　教學目標

　　知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

　　通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

　　重點和難點

　　金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

　　實驗準備

　　教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

　　學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

　　課時安排 2課時

　　教學設計

　　教學過程

　　點評

　　第 一 課 時

　　創設情境引入

　　多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

　　從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

　　問題

　　是否為各種金屬的本質顏色?

　　不是本質顏色的原因是什么？

　　學生活動

　　①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

　　物質 本色 觀察到的顏色 是否

　　變色 原因

　　（猜想）

　　②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

　　③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

　　學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：

　　3Fe+2O2Fe3O4。

　　從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

　　銜接生活小知識

　　綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

　　在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

　　教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

　　問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

　　過渡自然。

　　由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

　　學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

　　活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

　　金屬

　　是否有氣體產生

　　速度

　　用燃著的木條放在

　　試管中，有何現象

　　學生完成表格，討論、交流。

　　通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。

　　知識情景再現

　　①觀察漫畫。

　　②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。

　　問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？

　　學生回答：

　　①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

　　②金屬種類不同，與酸反應的.劇烈程度不一樣。

　　③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

　　學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

　　①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

　　問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

　　借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。

　　學生討論、歸納

　　反思小結：

　　①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

　　②置換反應的定義。

　　聯想與運用：

　　1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

　　a.CO+CuO=Cu+CO2

　　b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

　　2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。

　　反思小結

　　①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

　　②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

　　鞏固與練習

　　①課本P14 1、3、4。

　　②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

　　看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

　　第 二 課 時

　　復習鞏固

　　你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

　　①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

　　②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　質疑激趣（小故事）

　　奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

　　問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

　　學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。

　　學生驗證猜想

　　①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

　　②學生探究，完成下表：

　　藥品

　　實驗現象

　　結論

　　鋁與硫酸銅溶液

　　鋁與硫酸鎂溶液

　　③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

　　④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

　　反應物質

　　實驗現象

　　結論

　　⑤學生交流。

　　問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？

　　學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

　　學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

　　學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

　　問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

　　學生分析：

　　①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

　　②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

　　③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

　　學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

　　教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

　　問題與啟示

　　問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

　　②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

　　啟示：①金屬與酸發生反應的條件。

　　②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

　　反思小結

　　①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

　　②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

　　練習與鞏固

　　1、教材P14 5、6、7、8

　　2、下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）

　　ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

　　3、下表是某種常見的金屬的部分性質：

　　顏色、狀態

　　硬度

　　密度（g/cm）

　　熔點（℃）

　　導電性

　　導熱性

　　延展性

　　銀白色固體

　　較軟

　　2.70

　　660.4

　　良好

　　良好

　　良好

　　將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：

　　①試推斷該金屬可能的一種用途。

　　②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

　　③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

　　你的一種猜想

　　驗證方法

　　現象

　　結論

　　④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。

　　執教：湖北省宜都市聶家河鎮中學 張建平

　　點評

　　新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創設了真實的教學情景，誘發了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。

　　化學金屬的化學性質教案 11

　　教學目標

　　1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

　　3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。

　　學時重點

　　金屬與氧氣、酸的反應。

　　學時難點

　　用實驗探究金屬的活動性。

　　教學活動

　　【導入】創設情境導入新課

　　[提問]前邊我們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能？

　　【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

　　【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?

　　【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

　　【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

　　【過渡】金屬有哪些化學性質呢？

　　【活動】溫故知新歸納總結評論

　　【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？

　　【回答】金屬鐵和鎂

　　【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

　　【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?

　　【回答】鎂比鐵活潑。

　　教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

　　鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

　　【板書】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）

　　【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發引導

　　【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

　　【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應

　　【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？

　　【回答】用火燒

　　【提問】你能描述具體的操作方法嗎？

　　【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

　　【分析與討論】

　　1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？

　　2.你能得出什么結論？

　　【學生討論交流】

　　【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的`金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

　　【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱

　　【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

　　【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

　　【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？

　　【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

　　【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？

　　【活動】實驗探究

　　【學生分組實驗】

　　【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后

　　【提問】請同學試著描述實驗現象

　　【回答】金屬表面有氣泡產生

　　【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而我們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以我們得到了金屬的第二個化學性質

　　金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）

　　【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？

　　【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現象，不能和酸反應

　　【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？

　　【回答】能和酸反應的活潑些

　　所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

　　【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

　　【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？

　　【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

　　所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

　　根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？

　　【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu

　　【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？

　　【總結】

　　1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

　　2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

　　教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

　　【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結。

　　【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質+化合物→單質+化合物

　　【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?

　　【提問】我們還學過哪些基本反應類型？

　　化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’

　　練習；下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到了什么？學生總結所學知識投影；課堂小結

　　板書設計

　　金屬的化學性質

　　多數金屬能和氧氣反應

　　2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

　　Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：單質+化合物→單質+化合物

　　化學金屬的化學性質教案 12

　　一、教材結構和內容分析

　　本節內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

　　二、教學目標和教學重難點

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，我提出本節教學的目標：

　　1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。

　　2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。

　　3． 情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　要實現以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質，要有所側重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。

　　三、教法和學法

　　以上的重點和難點的突破是本節成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得非常重要。

　　我的教法是：

　　1、邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發不假，但常常啟而不發。當然教師要注意引導。

　　2、提出問題展開討論并及時歸納。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。

　　學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區別。

　　那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程

　　四、教學過程

　　（一） 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的'意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發學生學習本節課的學習興趣。

　　（二） 復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

　　（三） 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　　（四） 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

　　（五） 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工的能力。

　　（六） 課堂。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。

　　五、個人的認識和思考

　　新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。

　　化學金屬的化學性質教案 13

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。

　　【過程與方法】

　　通過實驗操作和觀察實驗現象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;

　　通過實驗發現化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現象的過程中推導物質性質的方法

　　【情感態度與價值觀】

　　通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　鈉在不同條件下和氧氣的反應。

　　【難點】

　　通過鈉在不同條件下的反應及產物的比較分析，深化金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質?

　　【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……

　　【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質呢?這節課一起來學習《金屬與非金屬的'反應》。

　　環節二：新課教學

　　1.鈉與O2的反應

　　【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。

　　【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。

　　【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質?

　　【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……

　　【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質發生了變化是不是生成了新的物質?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?

　　【學生回答】有白色物質生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。

　　【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現象。

　　【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。

　　【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發生反應，條件不同時，生成的物質不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。

　　【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?

　　【學生書寫】

　　2.鋁與O2的反應

　　【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。

　　【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?

　　【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。

　　【教師提問】鋁的情況是怎樣的?

　　【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現象?分析原因?

　　【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現象一致。

　　【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。

　　【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態鋁不會滴落下來。

　　【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?

　　【學生回答】

　　3.金屬性質與原子結構之間的關系

　　【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發生反應?請同學們結合金屬的原子結構進行回答。

　　【學生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數較少，最外層的電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就會發生氧化還原反應。

　　【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。

　　環節三：鞏固提高

　　小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。

　　A.鋁不易發生化學反應

　　B.鋁不易被氧化

　　C.鋁的氧化物容易發生還原反應

　　D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用

　　【答案】D。

　　環節四：小結作業

　　師生共同總結這節課的收獲。

　　布置作業：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料。

　　化學金屬的化學性質教案 14

　　教學目標：

　　1、知識目標

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2、過程與方法

　　1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

　　3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1） 激發學習化學的興趣

　　2） 培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系 教學重點： 金屬活動性順序 教學難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究 教學方法：

　　實驗探究 多媒體 課時： 一課時 教學過程： 復習提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？ 情景導入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3

　　2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　高溫

　　2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應

　　結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應

　　〔活動與探究〕 金屬與酸反應

　　高溫

　　金屬 鎂 鋅 鐵 銅

　　現象 （A組)稀鹽酸

　　溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生

　　反應的化學方程式

　　（A組）稀鹽酸

　　Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2

　　有大量氣泡產生生，金屬

　　Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現象

　　四位先生的表情：

　　結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的'化合物溶液中反

　　應出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀

　　三、金屬活動性順序

　　K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應有何特點？

　　+ ++

　　四、置換反應

　　單質

　　化合物

　　化合物

　　單質

　　定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較

　　化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B

　　判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫

　　置換反應？ 回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應用

　　1、位置越靠前，活動性越強

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

　　3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

　　出來

　　練習：

　　1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

　　(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

　　Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　化學金屬的化學性質教案 15

　　一、教材內容分析

　　本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

　　二、教學對象分析

　　1、在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學目標

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學策略

　　1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

　　2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

　　3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的'圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

　　五、教學過程

　　[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

　　[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺?

　　[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

　　[板書]第一節 金屬的化學性質

　　[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

　　[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

　　[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

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