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《金屬活動性順序》教案
作為一名教職工，時常會需要準備好教案，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。那么你有了解過教案嗎？以下是小編為大家收集的《金屬活動性順序》教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
一、教學目標
《知識與技能》
能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
《過程與方法》
通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
《情感態度與價值觀》
養成嚴謹的科學態度，提高學習化學的學習興趣。
二、教學重難點
《重點》
金屬活動性順序。
《難點》
金屬活動性順序的應用和適用條件。
三、教學過程
環節一：導入新課
《提出問題》之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。
Zn+H2SO4=_______________
Cu+H2SO4=_______________
《學生回答》鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節課的實驗可以知道銅與硫酸不發生反應。
《教師引導》既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來探究金屬的活動性。
環節二：新課講授
《學生實驗》①鐵與硫酸銅的反應；②鐵、銅分別與鹽酸的反應
《提出問題》通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？
《學生回答》鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。
《提出問題》通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎？
《學生回答》第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發生反應、發生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。
《教師引導》現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎？
（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）
�。ㄐ〗M討論5分鐘）
《提出問題》哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案？
《學生回答》
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發生置換反應來判斷活動性強弱。
……
《提出問題》請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？
�。ㄐ〗M實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。）
《學生回答》
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
……
《教師引導》鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢？
《學生回答》氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。
《教師講授》常見金屬的活動性順序為：
《提出問題》根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系？排在H前面的金屬有什么特點？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應？
《學生回答》
�。�1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強；
�。�2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
環節三：鞏固提高
1、請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發生？
（1）鐵和稀鹽酸
�。�2）鋁和硫酸鋅溶液
�。�3）鐵與硫酸銅晶體
2、由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么？
解析：
1、（1）反應；（2）反應；（3）不反應
2、由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。
布置作業：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”？
四、板書設計
以上是《金屬活動性順序》教案，希望對各位考生有所幫助。
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