淺談高中化學平衡判斷的方法和技巧論文

　　在研究化學平衡問題時，常用的研究方法有等效平衡法、差量法、極限法、守恒法等。 在這些方法中，等效平衡法是根本方法，也是我們研究的主要方法。 等效法是利用某一平衡狀態的相同平衡狀態以及相似平衡原理來進行化學平衡的判斷。 化學等效平衡法，不僅是一種可逆反應平衡判斷方法，更是一種化學思維。

　　下面結合自己的教學實踐就高中化學平衡判斷的方法和技巧進行探討。

　　一、恒溫、恒容下的等效平衡

　　影響化學反應平衡移動的因素包括溫度、壓強、濃度，對此，我們將依據控制變量法對化學平衡移動的特點進行考查。 對于恒溫、恒容條件下的可逆反應，只要保證前后反應經過換算得到的反應物的物質的量前后相同，我們就可以保證該化學反應的等效平衡。 這是化學可逆反應中恒溫、恒容條件下所特有的，也是恒溫、恒容條件下最容易考查的化學平衡知識點之一，需要學生格外注意。

　　二、恒溫、恒壓下的等效平衡

　　1、 起始時，反應物物質的量改變的平衡

　　恒溫、恒壓下的化學等效平衡屬于一種不完全等效平衡，無論方程式左右的系數和是否相等，該可逆反應都是不完全的等效。 對于恒溫、恒壓條件，在起始時反應物的物質的量的不相同的情況下，如果按照化學方程式的系數比換算成方程式另一半的物質的量的比例與原平衡相同，則前后的兩平衡屬于等效平衡。

　　例如，某溫度下，密閉容器中發生反應AX（ g） = BY（ g）+ CZ（ g） ，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y 和Z 的濃度均為原來的1。 8 倍。 則下列敘述正確的是（ ） 。

　　A、 可逆反應的化學方程式的系數： a > b + c

　　B、 壓縮容器容積時，v 正增大，v 逆減小

　　C、 達到新平衡時，物質X 的轉化率減小

　　D、 達到新平衡時，混合物中的Z 的質量分數增大

　　分析： 從題目可知，該方程系數形式抽象，對此，需要利用化學平衡的極限等效法，研究該平衡反應的移動。 首先，容器的體積壓縮到原來的一半，則化學平衡必然會發生移動。 我們不妨假設此時平衡不移動，則在該瞬間Y、Z 的物質的量濃度變為原來的兩倍。 但是，題中給出的Y、Z 濃度變化為原來的1。 8 倍。 由此可知，該平衡向左移動。 于是可知a

　　2、反應氣體分子數不變的平衡

　　在恒溫、恒容條件下，對于可逆化學方程式aA（ g） + bB（ g） = mC（ g） + nD（ g） ，若是a + b = m + n，要使前后反應的平衡相同，只要換算后的反應物與生成物的物質的量相同，該反應即平衡。 在面對反應方程式氣體分子數不變的平衡時，學生必須注意反應前后氣體的分子數變化，區別對待這些化學反應的平衡。

　　例如，在兩個密閉容器內，保持溫度為423K，同時向A、B 兩容器中分別加入amol、bmolHI，待反應2HI（ g） = H2（ g）+ I2（ g） 達到平衡后，下列說法正確的是（ ） 。A。 從反應開始到達到平衡所需時間tA > tBB。 平衡時I2濃度c（ I2） A = c（ I2） BC。 平衡時I2蒸氣在混合氣體中體積分數A% > B%D。 HI 的平衡分解率相等

　　分析： 首先，從反應方程式可以看出，方程式前后系數和相同，則反應前后氣體的分子數不發生改變。 那么，要使該化學平衡相同，只要將反應物或是生成物轉化成起始狀態時與原狀態相同，該反應即達到平衡。 對于方程式系數相同平衡的化學反應，其反應方向不受壓強影響，可逆反應可視為等效平衡狀態，前后的生成物濃度相等，故D 項為正確答案。 尤其是在進行氣體式可逆反應的平衡判斷時，要根據前后氣體分子數的變化，確定是否會產生對應的氣體壓強的變化，從而判斷是否會影響化學反應平衡的移動。

　　三、平衡問題的兩個注意點

　　在恒容的條件下，若是充入參與反映的稀有氣體，導致壓力容器壓強增大，但是化學平衡卻不發生移動。 這是由于在該過程中，反應物與生成物的濃度不發生變化，則化學平衡也就不發生移動。 此外，在添加催化劑的情況下，只能改變達到平衡時的時間過程，不能改變最終的平衡狀態。 利用化學平衡的原理，雖然反應速率增加了，但反應物與生成物的濃度未發生改變，則化學平衡也就不發生移動。 這兩類恒容下的特殊情況需要教師予以強調，避免學生在選擇以及判斷過程中出現失誤。

　　總之，對高中化學可逆反應平衡移動問題的教學是當前高中化學教學的關鍵。 伴隨著新課改的實施，教師必須著眼于學生化學素養和化學能力的培養，為學生營造出化學學習的良好氛圍。 尤其是在近年的有機化學教學中，關于平衡移動以及相關物質濃度的變化關系考查一直是熱門知識點，需要教師給予重視。

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