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化學(xué)平衡的標(biāo)志練習(xí)題
第一篇:《化學(xué)平衡的標(biāo)志》
化學(xué)平衡即化學(xué)平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小（反應(yīng)物濃度減低），逆反應(yīng)速率增大（生成物濃度增大），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。從化學(xué)平衡的定義來(lái)看，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本標(biāo)志：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變。當(dāng)然也可以理解一些間接標(biāo)志。
一.化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志
根本標(biāo)志I：速率
v（正）= v（逆）。對(duì)相同物質(zhì)：v（生成）= v（消耗）≠0；對(duì)不同物質(zhì)：反應(yīng)方向相反，大小符合其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【例1】 能說(shuō)明反應(yīng) N2+3H22NH3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．3V正(H2)＝V正(N2) B.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的速率與生成H2的速率相同
C.2V正(H2)＝3V逆(NH3) D.NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。
【答案】BC
根本標(biāo)志II：濃度
反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變（固體的濃度不變不能作為標(biāo)志）。以下情形可體現(xiàn)濃度不再改變：各物質(zhì)的物質(zhì)的量（或斷鍵與成鍵的物質(zhì)的量）、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積百分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變或有色物質(zhì)（Br2、I2、NO2等）顏色不在改變。 例：對(duì)反應(yīng)２NO２２NO＋O2 、 H2(g)＋２I2(g)２HI（g） 、２NO2N2O4等體系的顏色不再改變，即NO2、I2的濃度不再改變時(shí)可作為平衡的標(biāo)志。
【例2】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．?dāng)嚅_１mol N≡N的同時(shí)斷開3mol H-H.
【答案】B
二.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志
所謂“間接標(biāo)志”是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中能間接衡量有氣體參與的某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，通常指壓強(qiáng)、平均式量、密度等，能間接體現(xiàn)。這類標(biāo)志可以用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT（P、V、n、R、T分別表示壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量、常數(shù)、熱力學(xué)溫度）進(jìn)行巧妙的判斷。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的所有條件和物質(zhì)的.量之間的關(guān)系，即P、V、T是條件，n是物質(zhì)的量。由于判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志很多，這些標(biāo)志不僅與條件有關(guān)，而且與反應(yīng)前后的分子數(shù)目N（N=n·NA , 其中NA表示阿伏伽德羅常
Nm數(shù)）有無(wú)變化有關(guān)。不妨將PV=nRT變形為PV= RT或PV= 或PM= ρRT（M、ρ NA M
分別表示平均式量、密度），因此通過T、P、M、ρ或V及N等的變化不難判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
間接標(biāo)志I：溫度化學(xué)平衡的標(biāo)志。
任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他條件不變），則平衡。 間接標(biāo)志II：壓強(qiáng)
僅適用于反應(yīng)前后體積V不變而反應(yīng)前后物質(zhì)的量（反應(yīng)前后分子數(shù)目N改變即在反應(yīng)aA(g)+ bB(g) ? gG(g) + hH(g)中a+b≠g+h）改變的反應(yīng)，反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則平衡。例：對(duì) N2(g)+3H2(g)
適用。
間接標(biāo)志III：平均式量
凡是有氣體質(zhì)量m或反應(yīng)前后體積V不變而分子數(shù)目N有改變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中的平均式量不再發(fā)生變化，則平衡。 例：在恒容容器里對(duì) N2(g)+3H2(g)
用；對(duì) C(s)+CO2(g)
間接標(biāo)志IV：密度:
僅適用于有氣體參加同時(shí)亦有非氣體參加的可逆反應(yīng)。混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則平衡。例：固定容積的容器中的反應(yīng)：對(duì)C(s)+CO2(g )
2SO3(g)不適用。
間接標(biāo)志V：體積
反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變而分子數(shù)目N有改變的可逆反應(yīng)，體積不再發(fā)生變化，則平衡。例：對(duì) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)適用；H2(g)＋I(xiàn)2(g) ２HI(g)不適用。 2CO(g) 適用；對(duì) 2SO2(g)+O2(g) 2CO(g) 適用；對(duì)H2(g)＋２I2(g) 2NH3(g) 適2NH3(g) 適用。H2(g)＋I(xiàn)2(g) ２HI(g) 不２HI(g) 不適用。
間接標(biāo)志VI：分子數(shù)目
反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目有改變的反應(yīng)，分子數(shù)目不再發(fā)生變化，則平衡。例：
對(duì) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 適用；H2(g)＋I(xiàn)2(g) ２HI(g) 不適用。
【例3】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)
A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是：
A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.A物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
【解析】該題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目N、溫度T和體積V均不變且亦有非氣體參加，據(jù)間接標(biāo)志II和IV及直接標(biāo)志II知： A. C. D. 錯(cuò)。或利用PV=nRT的變形式： PM= ρRT易選出B。
【答案】B
總之，能否作為判斷平衡的標(biāo)志就看能否直接或間接的體現(xiàn)v（正）= v（逆）或各物質(zhì)的濃度不改變。
【練習(xí)題】
1、下列反應(yīng)aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密閉容器中進(jìn)行，表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是( )。
A.平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m+n/a+b
B.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/m化學(xué)平衡的標(biāo)志。
C.物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變
D.各物質(zhì)的濃度相等
2、在一定條件下,可逆反應(yīng)2 A(g) C(g)在下列4種狀態(tài)中,處于平衡狀 B(g)+3
態(tài)的是（ ）。
A.正反應(yīng)速度 vA=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速度vB=2 mol/(L·min)
B. 正反應(yīng)速度 vA=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/(L·min)
C.正反應(yīng)速度 vA=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/(L·min)
D. 正反應(yīng)速度 vA=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速度vC=2 mol/(L·min)
3、能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。
A.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而改變 B.容器中SO2和SO3的濃度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2:1:2 D.容器中密度不隨時(shí)間的變化而改變
4、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )。
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2
B.平衡體系的顏色一定不再改變
C.N2O4和NO2的濃度相等
D.單位時(shí)間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1mol NO2變?yōu)镹2O4
5、可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： （ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤
6、將1L N2和3L H2充入一密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H2 2NH3，下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài) （ ）
①混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半的狀態(tài)② N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)③N2、H2、NH3的總質(zhì)量不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)④單位時(shí)間內(nèi)1L NH3分解的同時(shí)，有0.5L N2生成的狀態(tài)⑤ 單位時(shí)間內(nèi)1L NH3分解的同時(shí)，有0.5L N2也分解的狀態(tài)⑥N2、H2、NH3三者濃度相等的的狀態(tài)。
7、下列情況中說(shuō)明2HI（g） H（+I（已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） 2g）2g）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI②1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H—I鍵斷裂③混合氣體中百分組成為HI% = I2%④反應(yīng)速率υ(H2) = υ(I2) = υ(HI)⑤混合氣體中c(HI) ︰c(H2) ︰c(I2) = 2︰1︰1時(shí)⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。
【練習(xí)題答案】 1、C 2、B 3、A 4、B 5、B 6、②⑤ 7、②⑥⑨
第二篇:《化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷》
化學(xué)課外輔導(dǎo)專題四
——化學(xué)平衡狀態(tài)
一、知識(shí)提要
1、化學(xué)平衡狀態(tài)可用五個(gè)字概括： 2、填寫下表：
二、能力提高練習(xí)題
1、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不．相符合的是( )
反應(yīng)速率
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
- 1 -
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
2、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g)A、C的生成速率與C的分解速率相等 B.、單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB C、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2
3、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生 如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 （ ）
A、33% B、40% C、50% D、65%
4、在酸性條件下，高錳酸鉀溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用 （硫酸、硝酸、鹽酸）。判斷該反應(yīng)快慢的現(xiàn)象是 。 1）該反應(yīng)的離子方程式為： 。 2）若反應(yīng)中用4ml 0.01mol/L的KMnO4溶液與2ml 0.2mol/L的草酸溶液反應(yīng),褪色用時(shí)45S,用草酸表示的反應(yīng)速率是 。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。 3）在上反應(yīng)滴加幾滴MnSO4溶液，反應(yīng)速率明顯加快，分析原因是：
5、硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象是 。寫出化學(xué)方程式，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)為：
在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的硫代硫酸鈉質(zhì)量為 。 6、在一定條件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A． 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D B． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C． 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C D． 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化 E、容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化 F、v（A）=2/3 v（C）
G、A的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
7、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)： A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是 （ ） A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量
8、在一定溫度下，容器中加入CO和水蒸氣各1mol，發(fā)生反應(yīng)生成CO2和H2，達(dá)到平衡后生成0.7mol，若其它條件不變，一開始充入4mol水蒸氣，則達(dá)平衡時(shí)可能生成CO2的為 A、0.6 mol B、0.95 mol C、1 mol D、1.5 mol
- 2 -
達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
考綱要求：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較? 化學(xué)平衡狀態(tài)
1.研究的對(duì)象：
2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。 3.化學(xué)平衡的特征：
動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡； 等——正逆反應(yīng)速率相等； 定——各物質(zhì)含量保持不變； 變——條件改變，平衡移動(dòng)。 4.平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征） ：
① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價(jià)反向)
(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）：
① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。
② 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。
③ 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。
④ 反應(yīng)物的'轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
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衡后“不變”,一定平衡? 【鞏固練習(xí)】
1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變
2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+ B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2 3.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2 C．單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2
D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 4.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 5.下列說(shuō)法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH—H鍵形成 B．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH—H鍵斷裂 C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN—H鍵形成
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D．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN—H鍵斷裂 6.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是
A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài)
C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)
D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)
8、可逆反應(yīng) H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）
A、混合氣體的密度恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C. H2 、I2 、 HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變 9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A、C的生成速率與C的分解速率相等
B.、單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB C、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變化學(xué)平衡的標(biāo)志。
F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變
10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的
A 、A(氣)＋B(氣)C(氣) B 、A(氣)＋2B(氣)3C(氣) C 、A(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣) D 、以上都達(dá)到平衡 11.能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2 D、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變 12、可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成
n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表
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第三篇:《如何判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志》
如何判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志
化學(xué)平衡的標(biāo)志這個(gè)知識(shí)點(diǎn)雖小，但是高考中經(jīng)常會(huì)考上一考，屬于高中化學(xué)中的重高頻考點(diǎn)。那么化學(xué)平衡的標(biāo)志該如何判斷呢? 化學(xué)平衡即化學(xué)平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：
(1)逆：可逆反應(yīng)，即反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能進(jìn)行到底，存在著一個(gè)平衡關(guān)系
(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，不是靜止不動(dòng)的。
(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
(4)定：條件一定，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)
(5)變：影響條件改變，平衡移動(dòng)
化學(xué)平衡的標(biāo)志：
化學(xué)平衡的標(biāo)志有兩個(gè)，一個(gè)是等，一個(gè)是定。等是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，定勢(shì)各組分百分含量一定，轉(zhuǎn)化率一定。具體來(lái)說(shuō)，就是
1.V正=V逆。即單位時(shí)間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等。
2.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變。(但對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的'量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相
對(duì)分子質(zhì)量已經(jīng)不變來(lái)判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡)
【小貼士】
“v(正)=v(逆)”，是化學(xué)平衡狀態(tài)微觀本質(zhì)的條件，其含義可簡(jiǎn)單地理解為：對(duì)反應(yīng)物或生成物中同一物質(zhì)而言，其生成速率等于消耗速率。
“反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變”是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，是v(正)=v(逆)的必然結(jié)果。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷——具體表現(xiàn)為“一等六定”：
【總結(jié)】
一等：正逆反應(yīng)速率相等;
六定：① 物質(zhì)的量一定，② 平衡濃度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤ 產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥ 正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定。
除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點(diǎn)：
①同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等。
②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。
③在一定的條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的產(chǎn)率最大。 ④對(duì)于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)。
對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)： ①反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子量不再改變。
②反應(yīng)混合物的密度不再改變。
③反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。
還可以從化學(xué)鍵的生成和斷裂的關(guān)系去判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
第四篇:《高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、
元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z
+ N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、 二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）
負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱
三、
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。【高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)
2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ C ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
二、化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。【高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】文章高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)出自＝
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的'含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物 本文來(lái)自學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)end#質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z ）
一、
有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： （產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應(yīng)：
四、苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)
溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應(yīng)
① + Br2 + HBr
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=
2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
（2） 乙醇的氧化反應(yīng)★
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=
2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2） 乙酸的酯化反應(yīng)
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。【高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】默認(rèn)分類①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學(xué)必修二人教版第一章復(fù)習(xí)題答案
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氫氧化鋁+氫氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黃
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加熱），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高溫高壓，催化劑，可逆反應(yīng)），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氫離子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.穩(wěn)定性變化規(guī)律：逐漸減弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高；密度從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高。
（3）可以研究它們的最高價(jià)氧化物和水化物的酸性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，或研究它們與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
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