化學的教案15篇

　　作為一名無私奉獻的老師，就難以避免地要準備教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。來參考自己需要的教案吧！以下是小編精心整理的化學的教案，歡迎大家分享。

化學的教案1

　　課題：

　　酸堿知識復習

　　課型：

　　復習課

　　授課時間：

　　授課人：

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、了解酸、堿、鹽的組成

　　2、會書寫常見的化學方程式

　　3、通過探究活動，

　　4、掌握酸堿的化學性質

　　過程與方法

　　通過化合物的分類引出酸堿鹽的組成，設計一組區分物質實驗來引出酸堿的化學性質，提升學生的知識網絡，滲透方法，進一步發展到知識的應用與拓展。

　　情感態度與價值觀

　　1、培養學生綜合分析問題和解決問題的能力

　　2、培養學生實驗操作能力

　　3、引導學生發展科學探究能力

　　教學方法討論、交流、歸納、實驗、練習、探究

　　教學媒體多媒體輔助教學具體教學過程：

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖創設情景：魔術引入酸堿

　　學生回答激發學生興趣提問：你們對酸堿知識有哪些了解？

　　思考、回答從已有知識出發，有利于學生進行知識建構練習：化合物的分類引出：分類不同→組成不同→性質不同

　　獨立思考、回答讓學生明白分類的重要性，滲透學習方法的引導

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖引導：如何區分稀hcl 、naoh溶液、nacl溶液點撥：

　　1、這一組物質在本質上的區別

　　2、分別是利用了酸堿的哪些性質？

　　討論、設計、交流實驗方案

　　1、加一種物質一步區分

　　2、加兩種物質兩步區分并書寫有關的化學方程式提高學生設計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導實驗探究：指導學生按所設計的方案進行實驗探究，強調實驗的`規范性、安全性分組探究實驗，交流結果通過實驗探究，提高學生的實驗技能，讓學生成為探究活動的主體總結歸納：

　　1、酸和堿各有哪些化學性質

　　2、復分解反應的條件匯報、總結及時歸納總結有利于提升學生知識的網絡梯度練習，學以致用獨立思考，發表見解，展示結果使學生認識化學與生產生活的聯系，提高學生解決問題的能力，培養學生的科學素養交流收獲：回憶本節課同學們有哪些收獲？自由發言培養學生分析總結，回顧反思，自我評價的習慣和能力，養成良好的學習習慣課后作業：課本p139頁1～6題及時鞏固加深學習效果

化學的教案2

　　教學目標

　　知識目標：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質和用途，初步掌握鹽酸的化學性質，理解復分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。

　　能力目標：培養學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。

　　情感目標：對學生進行科學態度、科學的學習方法的教育。

　　重點難點

　　重點：鹽酸的化學性質，復分解反應的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。

　　難點：有關鹽酸化學性質的化學方程式。

　　教學方法

　　實驗探討法

　　教學用具

　　儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈(附火柴)等。

　　藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。

　　其它：鐵釘、銹鐵釘。

　　教學過程

　　老師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　[復習提問]我們已學過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸?你知道生產和科學實驗中重要的“三酸”指的.是什么嗎?

　　回憶上節內容，注意力集中在酸上，思考并回答。

　　引起回憶，為進入本節學習做準備。

　　[復習提問]今天我們學習鹽酸，你知道認識一種物質一般從哪些方面入手嗎?

　　明確學習內容，思考、總結以往認識物質的一般方法，回答問題。

　　明確學習任務，明確研究方法。

　　[演示實驗]鹽酸的物理性質。

　　課本P154(實驗8-5)

　　帶著問題觀察實驗，正確聞氣味

　　從感性上認識鹽酸。

　　[指導閱讀]指導學生看書P154

　　閱讀教材，總結鹽酸的物理性質。

　　培養學生的自學能力。

　　[板書]一、鹽酸

　　1、物理性質

　　識記物理性質的有關內容。

　　了解鹽酸的物理性質。

　　[投影]課堂練習(見附1)

　　做練習一

　　鞏固、識記鹽酸的物理性質。

　　[過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學性質

　　思考

　　轉移注意，激疑探索。

化學的教案3

　　教學目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學重點

　　1.通過實驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

　　教學用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學過程

　　(提問)

　　①下列變化是物理變化還是化學變化?

　　電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

　�、谂袛嘞铝欣�子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

　　(提問)空氣是由什么組成的?

　　(板書)第一節 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定

　　(提問)①實驗現象

　�、跒槭裁醇t磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

　　(板書)

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵�產生的'煙霧

　　②石油化工排放的煙霧

　�、燮�車排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　　①工業三廢的回收與處理

　　②提高汽油、柴油質量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業] 略

化學的教案4

　　知識目標：

　　1、 識記：質量守衡定律

　　2、 理解：從微觀角度認識質量守衡定律

　　能力目標：

　　1、 鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力，化學教案－質量守衡。

　　2、 了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1、 形成實事求是的科學態度。

　　2、 通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品

　　教學過程：

　　一、 提出問題

　　師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

　　二、 猜想與假設

　　學生討論：分組交流，討論，化學教案《化學教案－質量守衡》。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。

　　生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。

　　生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。

　　師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、 假設的檢驗及推理

　　1、 制定計劃

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后的質量的.測定。

　　二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　2、 進行實驗。

　　學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利的完成實驗。

　　3、 收集證據。

　　學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。

化學的教案5

　　【教材分析】

　　本課內容主要由“觀察硫酸銅溶液與鐵釘的反應”、“初步歸納化學變化伴隨的現象”兩部分組成。在前面的學習中學生已經知道了一部分化學變化，這節課主要通過總結化學變化的一些現象幫助學生從現象初步判斷物質是否發生了化學變化。然后通過尋找證據，判斷是否產生了新物質。最后確定是否發生了化學變化。

　　【學情分析】通過前面幾節課的學習，學生對化學變化的現象已經有所了解，對化學變化的本質----產生新的物質有了進一步的認識，為本課的學習打下了基礎。但是對于物質發生的是物理變化還是化學變化，學生還是很難判斷，因為他們很難判斷出是否產生了新物質。

　　【教學目標】

　　科學概念

　　1．化學變化會伴隨各種現象，根據這些現象可以初步判斷物質是否發生了化學變化。

　　2．硫酸銅溶液和鐵釘會發生化學反應，產生新的物質。

　　過程和方法：繼續學習“假設—檢驗”得出結論的科學探究方式。

　　情感態度價值觀：分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。

　　【養成教育訓練點】培養學生細心觀察，及時記錄的習慣；養成實事求是的科學態度。

　　【教學重點】了解化學反應的一般現象。

　　【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗

　　【教學方法】實驗法、觀察法、探究法、合作法、分析法等。

　　【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液、兩枚鐵釘、鑷子

　　【教學過程】

　　一、復習導入

　　1．通過前幾課的學習，我們做了很多有關物質變化的實驗。一起來回憶一下，我們曾經做過的實驗都出現了什么現象，發生了什么變化？

　　2．誰能說說淀粉與碘酒之間是什么變化，伴隨著什么現象出現？（淀粉與碘酒之間發生了化學變化，出現的現象是顏色改變了）。（板書：淀粉和碘酒 顏色改變）

　　3．顏色改變說明了什么？（顏色改變說明產生了新的物質。）

　　4．那蠟燭燃燒又是什么變化？出現了什么現象?（是化學變化，同時出現的現象是發光發熱，產生新的物質）。（板書：蠟燭燃燒 發光發熱）

　　5．小蘇打和白醋混合又發生了什么變化，出現什么現象？（發生了化學變化，出現的現象是產生氣體、產生新的物質）。（板書：小蘇打和白醋 產生氣體）

　　6．那鐵生銹了是什么變化？出現什么現象？（鐵生銹了是化學變化，出現的現象是顏色改變）。（板書：鐵生銹 顏色改變）

　　7．剛才這幾個實驗中，物質都發生了化學變化，在化學變化中都有一個共同的'特征是什么？（產生了新的物質）。（板書：產生了新的物質。）

　　產生新的物質是化學變化的本質特征。并且在化學變化的過程中，伴隨著不同的現象出現。（板書課題：化學變化伴隨的現象），我們可以根據這些現象來幫助我們判斷物質是否發生了化學變化。

　　【設計意圖：通過對前面的實驗現象進行回憶，總結，使學生意識到化學變化都常伴隨著一些現象，根據這些現象可以幫助人們判斷是否發生了化學變化�！�

　　二、學習新課

　　1．這節課，我們還要做一個新的實驗，看這個實驗中還會出現什么現象？發生了什么樣的變化？這瓶子里裝的是硫酸銅晶體，大家看是什么顏色的，（老師用藥勺取一點讓學生觀察）（藍色的顆粒，但還有一些是發白的粉末狀），今天我們要把它制成硫酸銅溶液，老師用藥勺取一些硫酸銅晶體放入燒杯內，順著杯壁加水，攪拌，制成硫酸銅溶液，這杯液體便是我們實驗中要用到的材料。

　　【設計意圖：通過老師演示，把硫酸銅晶體制成溶液，讓學生學會正確操作，如何把固體溶解成液體�！�

　　2．你們對硫酸銅溶液了解嗎？（不知道）。

　　3．因為在日常生活中我們很少接觸到它，所以對它了解的非常少。下面我們一起來看一下，硫酸銅溶液是什么樣的？（是藍色的、并且是透明的。）

　　4．我們對硫酸銅溶液已經有了初步的了解，下面老師介紹一段小資料，我們再來進一步的了解硫酸銅溶液。（硫酸銅溶液口服有害，銅離子是重金屬，人體吸收多了會重金屬中毒。而且對呼吸系統和皮膚有刺激性），誰來說一下，通過這段小資料，你知道了什么？

　　5．通過對硫酸銅溶液的了解，我們在實驗中要注意什么？（不要把硫酸銅溶液碰到皮膚上、不要把硫酸銅溶液等）。

　　6．所以我們在實驗中要注意安全，不要用手直接觸摸硫酸銅溶液。除了硫酸銅溶液外，在每個小組的桌子上，還有哪些材料？（還有兩個鐵釘和一個鑷子）。

　　【設計意圖：這個環節旨在告訴學生在實驗操作過程中的注意事項，培養學生正確的操作意識和能力。】

　　7．鐵釘大家都非常熟悉，請大家來猜一猜，如果把鐵釘放入到硫酸銅溶液中會怎么樣？（出示鐵釘并做放入的動作）根據我們以往的知識和經驗，一會兒，小組內討論后，把你們的猜想寫在實驗報告中。

　　8．你們的實驗材料中，有兩根鐵釘，想一想這個實驗中，這兩個鐵釘怎樣來用？（用一個鐵釘放入到硫酸銅溶液中，一個放在空氣中，進行比較）。

　　9．你的方法非常好，便于在實驗中進行對比觀察。其他同學還有不同的方法嗎？（一半的鐵釘浸入到硫酸銅溶液中，一半放在空氣中進行對比觀察）。

　　10．非常好！你們已經完成了一組對比實驗的設計，而且方法有所不同，這兩種方法都可以，各個小組可以選擇自己喜歡的方法，然后開始你們的實驗，把實驗報告補充完整。

　　在你們的實驗開始之前，老師再次強調注意事項：

　　A放鐵釘的動作要輕，避免硫酸銅溶液飛濺出來；

　　B鐵釘放入溶液2分鐘取出，不要攪拌液體；

　　C取出釘子的時候，一手扶杯子，一手取釘子；

　　D鑷子和取出的釘子放在盤子里。（教師邊講邊操作）

　　我們把實驗中觀察到的現象記錄下來，并能根據實驗中的現象得出結論，小組分工合作來完成實驗。開始吧（師進行巡視，指導實驗）

　　11．各小組都能分工合作，完成實驗，都有了很多的發現，哪個小組來匯報一下？

　　12．我們可以看出這個小組觀察的非常細致，能夠把實驗中的鐵釘和硫酸銅溶液的變化，觀察的非常清楚。

　　13．通過剛才的匯報，我們知道鐵釘和硫酸銅溶液發生了化學變化。現在老師有個疑問：你們怎么知道鐵釘和硫酸銅溶液之間發生化學變化？（產生了新的物質）你們是根據什么現象來判斷有新物質生成？

　　14．老師還有個問題，你觀察到的實驗現象和你的猜想一樣嗎？鐵釘上的紅色附著物是溶液中出來的嗎？它是鐵嗎？（把粗的導線撥開，用砂紙打磨掉表面上的絕緣漆后，讓學生把看到的東西和導線的顏色做比較，學生明白了這是銅。通過思考可以知道銅是從硫酸銅中跑出來的，補充說明叫做解析）

　　小結：我們都能通過對觀察到的現象分析轉化為證據來證明自己的假設，非常好。

　　【設計意圖：在這個環節里，學生首先通過對實驗材料兩根鐵釘的如何使用而設計對比實驗，接著在實驗操作過程中邊操作邊記錄，最后對實驗現象進行分析，得出結論，使學生親身經歷了“假設----檢驗----結論”的科學探究過程�！�

　　三、知識拓展

　　在日常生活中，我們可以根據這些現象幫助我們初步判斷物質是否發生了化學變化，現在，老師這里有幾個難題想請大家幫忙解決，愿意嗎?

　�、傧灎T燃燒與電燈亮了，都在發光發熱，它們都是化學變化嗎？

　�、谛√K打與白醋混合產生許多氣泡，熱水杯子上方也冒出了大量的熱氣，都有氣體產生，它們也都是化學變化嗎？

　�、畚镔|發生化學變化，一定伴隨著發光、發熱的現象嗎？

　�、芪镔|在發生化學變化時，一定生成了新的物質嗎？

　�、萆�成氣體的變化肯定是化學變化，對嗎？

　�、掼F生銹是化學變化。對嗎？

　　【設計意圖：通過這個環節使學生進一步的掌握化學變化會伴隨各種現象，并能根據這些現象初步判斷物質是否發生了化學變化。】

化學的教案6

　　【教學內容、目標】

　　1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

　　2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關系）。

　　3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

　　【知識講解】

　　本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

　　本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

　　一、化學反應的分類方法

　　1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。

　　2、既從物質類別又從物質反應前后種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

　　3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　4、按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

　　5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

　　氧化還原反應

　　二、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的特征和本質

　　初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

　　其實在化學反應前后，凡涉及元素價態變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的.升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。

　　2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

　　以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

　�。�1）氧化反應～還原反應

　　物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：

　　；

　　在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

　�。�2）氧化劑～還原劑

　　在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。

　�。�3）氧化性～還原性

　　在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　　（4）氧化產物～還原產物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關系可歸納如下：

　　失電子，化合價升高，被氧化（發生氧化反應）

　　氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產物 + 氧化產物

　�。ㄑ趸�性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發生還原反應）

　　也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還�！�

　　3、常見的氧化劑和還原劑

　　常見的氧化劑有：

　�。�1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。

　�。�2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

　�。�3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　�、谝恍┓墙饘賳钨|：如H2、C、Si等。

　　③較低態的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。

　　4、電子轉移方向和數目的表示方法：

　�。�1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　�。�2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

化學的教案7

　　教學目標

　　1．使學生了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的.初步知識來了解它們在性質上的差異及其遞變規律。

　　2．培養和發展學生的自學能力、觀察能力、思維能力和創新能力。

　　3．培養學生的辯證唯物主義觀點，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

　　教學重點 堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

　　教學難點 科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

　　教學方法 啟發式教法。

　　教學用品

　　1．學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

　　2．教師用品：除學生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

　　教學過程

　　堿金屬元素包括哪幾種元素？

　　鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

　　這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　第三節堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質

　　（一）堿金屬元素的原子結構

　�。ū�2-2堿金屬元素的原子結構）

　　分析表2-2中堿金屬元素的原子結構，可發現什么規律？（前后四人為一組，展開討論）

　　（學生小結）

　　1．相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2．遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

　　堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及相關內容，然后進行下列討論。

　　堿金屬的主要物理性質有哪些相似性及送變規律？

　　（二）堿金屬的物理性質

　�。▽W生小結）

　　堿金屬的物理性質

　　1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度�。�3）密度小

　�。�4）熔點低（5）導熱、導電

　　2．遞變規律：從鋰到銫

　　（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）

　�。�2）熔點、沸點逐漸降低

　　一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反常”現象，根據密度公式，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著相似性及遞變規律。那么在化學性質上是不是也存在著一定的'相似性及遞變規律呢？

　　根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬化學性質的相似性和遞變規律。

　　堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1．堿金屬與非金屬反應

　　同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。

　　觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？

　　（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

　　從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　�。▽W生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

　　鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　2．堿金屬與水的反應

　　教材。

　　在上述實驗中觀察到什么實驗現象？

　�。▽W生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。

　　鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　�。▽W生回答）鉀更劇烈。

　　根據上述實驗現象可得出什么結論？

　　（學生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

　　寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　根據上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

　�。▽W生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

　　閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關規律。

　　（學生小結）：

　�、賶A金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

　�、趬A金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

　　堿金屬的化學性質

　　相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2．都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

　　3．均為強還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

　　從鋰到銫遞變規律：

　　1．與氧氣反應越來越劇烈。

　　2．與水反應越來越劇烈。

　　3．金屬性逐漸增強。

　　從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　鞏固練習

　　1．下列敘述正確的是（）

　　（A）鋰可以保存在煤油中

　　（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

　　（C）從鋰到銫其密度逐漸增大

　�。―）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

　　2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點？

　　結構決定性質，性質反映結構

化學的教案8

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。

　�。�2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

　�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

　�。�2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。

　　3．情感和價值觀目標

　　由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

　　[重點與難點]

　　本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。

　　本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習：

　　1．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）。

　�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　　（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的.是（ ）。

　�。ˋ）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物

　　（C）是一種強電解質 （D）是一種弱電解質

　　4．下列物質中，導電性能最差的是（ ）

　�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

　　5．下列物質容易導電的是（ ），化學教案《電離平衡（第一課時）》。

　�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇

　　6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

　�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　　（B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　�。–）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　�。―）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

　　8．關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（ ）。

　�。ˋ）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

　�。˙）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

　�。–）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中

　�。―）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的

　　9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　�。�1）“O”點導電能力為0的理由_________________；

　　（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；

　　（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

　�。�4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

　　課堂練習答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

化學的教案9

【教學目標】

　　知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學反應。

　　了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。

　　學會科學地利用能源。

　 【教學重點】

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

　　【教學方法】

教學演練法

　　【教學過程】

　　 教師活動

　　 學生活動

　　 教學意圖

　　 我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

　　下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

　　問題導思，產生學習興趣。

　　例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。

　　運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

　　指導學生自己學習或模仿著學習。

　　課堂練習一

　　完成練習一

　　及時鞏固

　　根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

　　領悟

　　讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

　　例子；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

　�。�1）設未知量

　　（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

　�。�3）列出有關物質的`式量和已經量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　　（5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。

　　課堂練習二

　　指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

　　依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

　　掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

　　李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

　　隨堂檢測

　　檢查學生當堂知識掌握情況。

　　獨立完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學目的完成情況。

化學的教案10

　　教學目標：

　　根據課程標準，創設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養學生的探究意識和探究能力。

　　教材分析與處理：

　　本節內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

　　教學重點：

　　氧氣的實驗室制法

　　教學難點：

　　催化劑

　　教學思路：

　　創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。

　　教學用具：

　　試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的.橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

　　教學過程：

　　一、初識氧氣

　　設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。

　　[創設情景]

　　在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

　　[學生交流]

　　氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發射火箭……

　　[設問，引出下文]

　　那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧氣是如何發射火箭的。

　　2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

　　3.我想知道氧氣還有什么用途。

　　4.我想知道氧氣是如何制得的。

　　[過渡]

　　看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實驗室制法。

　　二、如何制取氧氣（核心部分）

　　設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。

　　[引導學生思考]

　　如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

　　[師生共同分析]

　　反應原理

　　儀器裝置

　　驗滿方法

　　收集方法

　　[師問]

　　我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

　　[學生交流]

　　電解水

　　從空氣中分離氧氣

　　光合作用

　　[師問]

　　上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

　　[學生討論]

　　消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

　　[老師總結]

　　[引出下文]

　　在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。

化學的教案11

　　一、教學目標

　　1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質，能認識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。

　　2.通過實驗探究堿的性質，學會根據性質思考其用途的科學方法。

　　3.通過探究堿的性質的.有關實驗，初步形成實事求是的科學態度和探究精神。

　　二、教學重難點

　　重點

　　氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

　　難點

　　根據實驗歸納堿的性質。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　多媒體展示教師播放虎門銷煙紀錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質來硝煙的呢?你又看到了什么現象呢?

　　學生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池煙霧滾滾，不斷沸騰。

　　教師引導為什么會出現這樣的現象呢?石灰池里又發生了哪些反應呢?今天就讓我們帶著這些問題走進第二節《堿及其性質》的學習。

　　環節二：新課教學

　　活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態。

　　學生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

　　活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態的變化。

　　學生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。

　　教師總結氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的水分，發生潮解。根據這個性質，同學們說一說存放氫氧化鈉的時候應該注意什么呢?

　　學生回答應該存放在干燥地方并密封保存。

　　學生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。

　　學生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態，燒杯外壁溫度也明顯升高。

　　教師演示把一根頭發絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發絲的變化。學生回答頭發絲被腐蝕了，已經不完整，像被燒過一樣。

　　教師總結沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。

　　教師提問既然氫氧化鈉有強腐蝕性，那我們在使用時應注意哪些問題呢?

　　學生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。

　　教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應該怎么處理呢?

　　學生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　教師提問上面的實驗現象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質呢?

　　學生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。

　　教師引導氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質呢?

　　學生回答生石灰是氧化鈣。

　　教師引導俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學生觀察實驗現象，并試著寫出化學反應方程式。

　　環節三：鞏固提高

　　現在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認為哪一種物質適合做食品的干燥劑?

　　解析氧化鈣。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質。

　　課后作業：課后思考堿還具有哪些性質?

　　四、板書設計

化學的教案12

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應； 介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識； 通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發； 通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

　　能力目標

　　通過對化學反應中的能量變化的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

　　情感目標

　　在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節是第一章第三節《化學反應中的能量變化》�？梢灾v是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的.進步→布置研究學習和自學內容。

　　教學設計方案

　　課題：化學反應中的能量變化

　　教學重點：化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。

　　教學難點：化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

　　教學過程：

　　[引入新課] 影像：《遠古人用火》01/07

　　[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

　　[板書]化學反應中的能量變化

　　一、化學反應中的能量變化

　　[過渡] 化學反應中能量是怎樣變化的？

　　[學生分組實驗]請學生注意

　�、俨僮鞣椒�；

　　②仔細觀察實驗現象；

　�、劭偨Y實驗結論；

　�、軐懗龌瘜W方程式。

　　（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出�；瘜W反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。化學反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[結論]

　　放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

　　如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

　　如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論] 現代人怎樣利用化學反應？

　　結論：現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

　　[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

　　[學生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點？

　　[結論]

　�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：①燃燒時要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：①浪費資源；②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

　　增大接觸面：改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　�。�2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應；②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；④煤燃燒會產生大量的煙塵。

　　[板書]三、現代能源結構和新能源展望

　　[討論] 現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

　　結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

　　[講述]現代能源結構。

　　1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構:能源，煤，石油，天然氣，水電

　　比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%

　　[講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區對比。

　　石油儲量/1×1010t

　　天然氣儲量/1×1010m3

　　煤炭/1×1010t

　　北美

　　5.6

　　8.4

　　262.9

　　西歐

　　3.4

　　6.1

　　99.3

　　日本

　　1.0

　　前蘇聯

　　8.3

　　42.5

　　241.0

　　中東

　　54

　　24.2

　　中國

　　2.4

　　0.8

　　99.0

　　[討論]我國能源結構的缺點和新能源展望（環保、防止能源危機）。學生發表自己的想法。

　　[結論]得出以下結構。

　　[閱讀]能源與人類進步。

　　請學生閱讀教材22——23頁。

　　[本節課的總結和評價]——根據實際完成的情況和教學效果而定。

　　[尾聲]《太陽能》05/34

　　教學手段：

　　設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變為組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。

　　板書設計：

化學的教案13

　　[學習目標] 1.理解燃燒熱的概念，掌握有關燃燒熱的計算。2.了解使用化石燃料的利弊和新能的開發。3.了解化學在解決能危機中的重要作用。

　　[重點難點] 重點：燃燒熱的概念及有關燃燒熱的計算。難點：燃燒熱的熱化學方程式的寫法及燃燒熱的計算。

　　1．燃燒熱

　　(1)概念

　　25℃、101kPa時，1_mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單位：kJmol－1。

　　(2)意義

　　例如：C2H2的燃燒熱為－1 299.6 kJmol－1，表示在25℃、101kPa時，1_molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1 299.6 kJ的熱量。

　　2．下列熱化學方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃燒熱的是( )

　　A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1

　　B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1

　　C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

　　D. CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1

　　答案 D

　　3．能

　　(1)定義

　　能提供能量的資，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。

　�、倩�石燃料

　　包括煤、石油、天然氣等

　　②新能

　　主要有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等。

　　(2)地位

　　能是國民經濟和社會發展的重要物質基礎，它的開發和利用情況可以衡量一個國家和地區的經濟發展和科學技術水平。

　　(3)解決能危機的`方法

　　開發新能，節約現有的能，提高能的利用率。

　　4．下列說法不正確的是( )

　　A．化石燃料在任何條下都能充分燃燒

　　B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體

　　C . 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

　　D．固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將提高

　　答案 A

　　解析 化石燃料只有在適當的溫度和有氧氣存在的情況下才能燃燒充分，A項不正確；化石燃料不經過處理直接燃燒可產生污染物CO、SO2等有害氣體，B項正確；化石燃料(煤)經深加工后變為氣體燃料，不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，C、D項均正確。

　　一、燃燒熱

　　1．對燃燒熱的理解

　　(1)燃燒熱是反應熱的一種，其ΔH<0。

　　(2)101 kPa時，純凈可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，如C完全燃燒應生成CO2(g)，而不是CO，因CO可繼續燃燒生成CO2，并放出能量。

　　完全燃燒時，下列物質要生成對應的穩定氧化物：

　　C→ CO2(g)、H2→H2O(l)、S→SO2(g)

　　(3)燃燒熱通常是由實驗測得的�？扇嘉镆�1 mol物質作為標準進行測量，燃燒時放出熱量的多少與外界條有關。

　　(4)書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol 物質為標準配平其余物質的化學計量數，其他物質的化學計量數可用分數表示。例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJmol－1，則C8H18的燃燒熱ΔH＝－5_518_kJmol－1。

　　(5)熱量＝可燃物的物質的量×燃燒熱。

化學的教案14

　　【教材內容分析】

　　在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。

　　【教學目標】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質

　　【教學難點】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學重點】

　　金屬具有共同物理性質的解釋。

　　【教學過程設計】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？

　　【板書】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。

　　【強調】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書】

　　二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實物】

　　展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導】

　　從上述金屬的'應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?

　　【學生分組討論】

　　請一位同學歸納，其他同學補充。

　　【板書】

　　金屬共同的物理性質

　　容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

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　　在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

　　【設問】

　　導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?

　　⑵金屬導熱性的解釋

　　金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習】

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

　　C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動

　　D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

化學的教案15

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1.明確質量數和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的能力。

　　情感、態度與價值觀目標：

　　通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學重點難點：

　　重點：明確質量數和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　四、學情分析：

　　同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學方法：學案導學

　　六、課前準備：

　　學生學習準備：導學案

　　教師教學準備：投影設備

　　七、課時安排：一課時

　　八、 教學過程：

　　(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導入，展示目標

　　原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

　　(三)、合作探究，精講點撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的`中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

　　(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

　　(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

　　質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

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