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九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計（通用11篇）
在教學工作者實際的教學活動中，就難以避免地要準備教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。那么應當如何寫教案呢？以下是小編整理的九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 1
教學目標：
1.知識與技能
(1)理解溶液稀釋前后溶質的質量不變。
(2)初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
2.過程與方法
(1)掌握分析問題，解決問題的方法。
(2)能找準各量的關系。
3.情感態度與價值觀
(1)發展嚴謹求實的科學精神。
(2)培養具體問題具體分析的意識。
教學重點：
溶質的'質量分數與化學方程式的綜合計算。
教學難點：
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
教學方法：
觀察、分析、歸納、聯系生活
教學手段：
教材、教案、多媒體設備
課時安排：
1課時
教學過程：
[復習導入]
上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算，知道
溶質的質量分數=，這節課，我們來繼續學習溶質質量分數的相關計算。
[新授]
[課件展示]
例題1：在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
（分析見課本43頁）
[學生練習]
練習一：配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉多少克?水多少克?
練習二:配制100 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
練習三:將15克食鹽放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶質的質量分數為（ 10% ）。 .
(2)把此溶液分為三等份，每份溶液中溶質的質量分數分別為（ 10% ） 、（ 10% ）、（ 10% ）。
(3)在1份溶液中加入5克氯化鈉完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為（ 18.2% ）。
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶質的質量分數為（ 8% ）。
(5)將第三份溶液加熱蒸發掉10克水所得溶液中溶質的質量分數為 （ 12.5% ）。
例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析見課本44頁）
[分析] 理解溶液稀釋前后溶質的質量不變
[學生練習]
練習四：某工廠化驗室配制5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸和水各多少克？
例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
[分析]解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。
[答案]解:設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。
答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
[學生練習]
練習五：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？
[課堂小結]
本節課我們初步學習了溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。你掌握了嗎？
[布置作業]
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 2
一、教學目標
1、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算
3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積
4、培養學生的觀察、分析能力
二、教學重點和難點
重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法
難點：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱 質量分數
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，
所需溶質的質量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的'溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學生：往濃溶液里加水啊！
教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學生：（進行計算）
教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業）
學生：（獨立完成作業）
板書設計
一定質量分數溶液的配制
1、實驗步驟
（1）計算 m溶質=? m溶劑=?
（2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
（3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 3
一、教學目的
1、學生通過動手實驗、觀察現象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法——溶質的質量分數。
2、初步掌握根據溶質和溶液的質量計算出溶液中溶質的質量分數。
3、進一步熟悉基本實驗技能，培養觀察分析能力。
4、培養合作精神。
二、教學重點
溶質質量分數及其計算
三、學生實驗準備
1、教師為學生配發：兩個一次性膠杯，兩只小木棍（燒烤用的），一個10 ml的量筒，一只滴管，5支試管（已貼好1、2、3等數字），玻璃棒，三包已稱好的cuso4粉末，兩個200 ml的燒杯，火柴，酒精燈，試管夾。
2、學生自備：適量白糖，一支純凈水，一個紙槽，計算器
四、教學過程
[引入] 展示兩杯白糖水。
問：“這是兩杯白糖水，有什么方法可以判斷那杯白糖水溶解的白糖多？”
學生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。
[學生實驗] 每組用自帶的白糖、純凈水配制一杯白糖水，倒成兩杯，一杯留著，另一杯與其他小組交換，分別嘗一嘗，感覺哪杯甜。并且讓學生表達他的感覺。
[教師提問] 你覺得自己的糖水甜，還是別人的甜？為什么會這樣？
幾位同學發表了自己的看法，通過同學的充分討論，大家對糖水的濃度與溶劑溶質的關系有了一定的認識。
[展示] 2只不同顏色的硫酸銅溶液。
問：這是兩杯硫酸銅溶液，它們是不能喝的，因為喝下去對人體有害。那么，有什么方法判斷哪只硫酸銅溶液濃呢？
學生猜測：顏色深的那只比較濃。
問：顏色深的就一定濃嗎？下面我們來做個實驗看看。
[學生實驗] 分別在3支試管中加入約0.5 g、1 g、1.5 g的固體硫酸銅，再分別倒入10ml水，振蕩溶解后，比較三種硫酸銅溶液的顏色。
（先讓學生敘述一次實驗的內容，并敘述實驗的注意事項，以讓學生明確實驗操作。）
學生根據實驗內容填寫表格（見附1）的前3行（除質量分數）
[教師提問] 大家認為 哪支試管中的硫酸銅溶液最濃？
[學生] 溶了1.5克硫酸銅的溶液最濃，顏色最深，因為溶劑相等而溶質最多。
[教師] 剛才的實驗可以證明，相同的溶劑中，溶解的溶質越多溶液的濃度越大。分別從學生配的溶液中取出兩只顏色最淺的硫酸銅溶液， 往一支試管中加入十滴水，另一只作對比，讓大家觀察顏色是否有變化。（學生覺得無變化）
[學生實驗]
把其中一支已配好的cuso4溶液的一半倒入另一支空試管，觀察兩支試管的.顏色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，觀察2支顏色是否有不同，再滴幾滴，再觀察顏色是否有所區別。
[學生] 僅憑顏色來判斷濃度是不能分辨較小的區別的。
[學生實驗] 3位學生上講臺。分別在三支試管中加入1g、2g、3g的硫酸銅粉末，然后注入20ml水，振蕩溶解，讓全班同學觀察顏色，再讓他們在其他同學中找出顏色相近的溶液，分別展示給同學們。
[教師] 剛才的實驗可以證明在溶劑相同的情況下哪些因素可以影響溶液的濃度？
[學生] 溶質的質量。
[教師] 取其中一支硫酸銅溶液一分為二導入另外一支空試管中，往其中一支加入適量的水，攪拌，顏色明顯變淺。
[教師] 除了溶質的質量會影響濃度，還有什么因素也會影響濃度？
[學生] 溶劑的質量
[教師實驗] 拿出兩支顏色最淺的硫酸銅溶液（一支是0.5 g的cuso4溶于10 ml水，另一支是1g的cuso4溶于20 ml水）。
[教師] 兩支試管中溶液的濃度是否一樣呢？
[學生1] 一樣（一部分學生）；
[學生2] 不一樣（另一部分學生）。
[教師提問] 學生1，你為什么認為它們的濃度一樣呢？
[學生1] 因為它們的顏色一樣。
[教師提問] 學生2，你為什么認為它們的濃度不一樣呢？
[學生2] 因為肉眼很難看清楚它們的顏色有沒有區別。
[教師] 那我們應該用什么方法來準確的判斷溶液的濃度呢？舉一個例子：同學們在跑步時，如果同時起跑，跑在最前面的同學一定是跑得最快的，但是，如果是分兩批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同學快嗎？
[學生] 不一定。
[教師] 為什么？應該用什么來判斷他們的快慢呢？
[學生] 時間。
[教師] 對，用時短的同學速度快，時間就是衡量速度的一個數據，我們利用數據來衡量事物是比較科學的。現在我們也要找個數據來衡量溶液的濃度。請同學們任意發揮動腦筋找出你認為合適的數據去比較剛才兩支試管中溶液的濃度。學生思考并討論三分鐘，并寫出結果。
[學生3] 我是用溶質的質量除以溶液的質量算出兩支溶液的比值都是1:20，證明它們的濃度是一樣的。
[教師板書]
1：溶質的質量/溶液的質量
[教師] 你和你周圍的同學還有其他的方法嗎？
[學生3] 或者用溶劑的質量除以溶液的質量，兩只溶液比值都是19：20，還沒想到其他方法。
[教師板書]
2：溶劑的質量/溶液的質量
[教師] 哪位同學有不同的方法?請起來講一下，錯了也不要緊。
[學生4] 我是用溶質除以溶劑。
[教師板書] 3：溶質的質量/溶劑的質量
[學生5] 我用溶劑除以溶質，或溶液的質量除以溶質的質量，或溶劑的質量除以溶液的質量，算到兩溶液的這些比值都一樣。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 4
一.指導思想與理論依據
根據本節內容特點和學生的實際，采用比較、歸納、練習的教學方法，進行參與式教學，讓學生在原有的基礎上發展新知。創造條件讓學生自己去學習，讓學生通過自主學習、合作學習，達到發展思維、提高能力的目的，培養實事求是、勇于挑戰的精神。突出學生主動參與，充分展示學生的思維過程，激發學生的學習熱情，調動學生自主學習的主動性和積極性。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，和學生共同探索，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。
二.教學分析
1.教學內容的分析
（1）《課標》的要求：
理解溶質質量分數的概念；掌握溶液中溶質質量分數的簡單計算。通過溶質質量分數的學習，培養學生分析問題、解決問題的能力。讓學生體會從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹求實的科學精神。
（2）考試說明中的要求：
理解溶質質量分數的含義，會進行溶質質量分數的計算包括加水稀釋的計算，）了解溶質質量分數在生產、生活中的重要意義。
（3）在本學科中的地位、作用：
《溶質質量分數》是九年級《化學》（人教版）第九單元，課題3，第一課時內容。溶質質量分數是繼化學是的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經驗，本部分知識所涉及的質量分數，在第四單元根據化學式的計算中，學過化合物中某元素的質量分數的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質量分數的計算；本課題有關溶質質量分數的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關系量的范圍不同）；在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質質量分數的計算，使本課題的學習不斷延伸。
（4）內容特色：
本課知識的得出與“前概念”有一定相似之處，具有較好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。
2.學情分析
（1）從學生的知識儲備上來看：學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成；還知道溶質的質量與溶劑的質量之和等于溶液的質量；也會判斷某溶液中的溶質和溶劑；還會確定分數的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。
（2）從學生的心理特征上來看：初三學生已處于青春發育期，對外界事物及現象充滿好奇心，動手欲望強烈。本節課從學生的好動欲望出發，充分調動學生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激發學生的求知欲，提高學生學習的興趣。
（3）從學生的認識水平上來看：學生在學習根據化學式的計算和根據化學方程式的計算式，已經初步認識到解化學計算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路。本節課突出在溶液的知識范圍內找對關系量。
有了前期的知識準備，還必須有效調動學生的知識遷移能力。本節課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節課的學習，培養學生探究事物內在本質的能力、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
三.教學目標
1.知識與技能：初步理解溶質質量分數的概念；初步掌握溶液中溶質質量分數的簡單計算。
2.過程與方法：通過動手實驗、思考問題、習題演練，培養學生分析問題、解決問題的能力。
3.情感、態度與價值觀：通過溶質質量分數的學習，讓學生體會從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹求實的科學精神。
四.教學重點難點
1.教學重點：溶質質量分數概念的建立及其簡單計算；
2.教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系
五.教學策略
1.“建構主義理論”的“前概念”策略：在根據化學式、化學方程式的計算中，學生對已知量、未知量關系的分析已有一定經驗，具備了一定的“前概念”基礎。本節課在學生已有知識的基礎上，逐層訓練，引導學生不斷深入，總結方法。
2.由感性到理性的策略：讓學生充分感受糖水的甜度上升到理性的過程，進而解決實際問題，享受學習的'樂趣。
3.制定促進學生主動學習的教學策略：把調動學生的內驅力放在首位。本節課用“制糖水，品嘗甜度”創設情境，用“真心英雄”等激勵的評價語言誘發學生的學習動機，激發學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態度。營造一個良好的學習環境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習。
六.教學流程：
[創設學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水
[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。
[設問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？
[設問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？
[教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價]
[過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？
[學生觀察、思考]
[學生發言]
1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。
2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。
3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小
[學生討論交流，并相互質疑]
[學生總結發言]
1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質量的多少
2、沒有必要將整瓶糖水
全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可
3、顏色深。
4、可以在等質量的水中，加入不同質量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。
將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學生更易和生活聯系，親近化學，同時激發學生的求知欲。
培養學生發散性思維，提高自我解決問題能力，養成自主學習，小組合作學習的習慣。
培養學生自我評價能力
[活動探究]（投影展示）
在三支試管中各加入10mL（1mL水的質量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g，1g，1.5g固體紅糖，振蕩靜置
比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 5
教學目標
知識與技能：
認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數。
能進行溶質質量分數的簡單計算。
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
過程與方法：
通過實驗探究，學會分析問題、解決問題，提高解題能力。
掌握溶質質量分數的計算方法，并理解溶液組成的含義。
情感態度與價值觀：
體會化學在生產、生活中的重要意義，增強學習興趣。
培養嚴謹求實的科學態度和對生活的熱愛。
教學重難點
教學重點：
溶質的質量分數的概念及簡單計算。
配制溶液的操作步驟。
教學難點：
溶質的質量分數的有關計算。
教學用品
教師用具：投影儀、相關圖片。
學生用具：試管、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、天平、硫酸銅、水、氯化鈉。
教學過程
第一課時：溶質質量分數的概念及簡單計算
新課導入：
復習上一節關于飽和溶液與不飽和溶液的概念，指出“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點。
引入溶質的質量分數概念，板書課題：溶質的質量分數。
新課教學：
示例：配制100g 10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
學生練習并匯報計算結果，教師點評。
介紹溶質的質量分數的定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
定義式：溶質的質量分數 = (溶質的質量 / 溶液的質量) × 100%
在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅，比較三種溶液的顏色。
學生觀察并討論溶液顏色的深淺與溶質質量的關系，總結顏色越深，溶液越濃的規律。
實驗探究：
概念講解：
例題解析：
課堂小結：
回顧溶質質量分數的定義及計算方法。
強調溶質質量分數在生產和生活中的重要性。
第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算
復習引入：
回顧上一課時溶質質量分數的概念和計算方法。
新課教學：
示例：配制50g 20%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
學生練習并匯報計算結果，教師點評。
示例：如何將90g 10%的硝酸鉀溶液稀釋成5%的溶液？
學生討論并計算，教師點評。
溶液稀釋的計算：
配制溶液的計算：
拓展應用：
引導學生思考溶質質量分數在化學方程式計算中的應用。
示例：某化學反應中，生成物中含有一定量的溶質，如何根據化學方程式計算其溶質質量分數？
課堂小結：
總結溶液稀釋和配制問題的計算方法。
強調溶質質量分數在化學計算中的重要性。
第三課時：溶解度與溶質質量分數的區別與聯系
復習引入：
回顧前兩課時內容，強調溶質質量分數的概念和計算方法。
新課教學：
示例：配制一定溶質質量分數的硫酸銅溶液，學生分組實驗并記錄數據。
討論實驗過程中遇到的`問題及解決方法。
介紹溶解度的概念及其與溶質質量分數的關系。
示例：在一定溫度下，某物質的溶解度與其飽和溶液中溶質質量分數的關系。
溶解度與溶質質量分數的對比：
配制溶質質量分數一定的溶液：
課堂小結：
總結溶解度與溶質質量分數的區別與聯系。
強調配制溶質質量分數一定溶液的操作步驟和注意事項。
作業設計
書面作業：
完成課后習題1、2、3。
課外作業：
同步學習中的開放性作業，如設計一個簡單的溶質質量分數計算題目并解答。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 6
教學目標
知識與技能：
掌握溶質的質量分數的概念及其定義式。
能進行溶質質量分數的簡單計算。
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
過程與方法：
通過實驗觀察、討論和計算，提高分析問題和解決問題的能力。
培養學生嚴謹求實的科學學習方法。
情感態度與價值觀：
體會化學在生活中的廣泛應用，增強學習興趣。
培養學生具體問題具體分析的能力。
教學重難點
重點：溶質的質量分數的概念及簡單計算，配制溶液的操作步驟。
難點：溶質的質量分數的有關計算。
教學準備
教師用具：投影儀、相關圖片。
學生用具：試管、燒杯、天平、量筒、藥匙、玻璃棒、硫酸銅、水、氯化鈉。
教學過程
一、新課導入
通過展示三種不同顏色的硫酸銅溶液，引導學生觀察并思考溶液的顏色深淺與溶液濃稀的關系，從而引出溶質的質量分數的概念。
二、新課教學
溶質的`質量分數的概念
定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
定義式：溶質的質量分數 = (溶質的質量 / 溶液的質量) × 100%
實驗探究
在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅，振蕩靜置后比較溶液的顏色。
引導學生填寫表格，計算三種溶液中溶質的質量分數，并討論顏色深淺與溶質質量分數的關系。
溶質質量分數的計算
已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。
已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。
通過例題講解和練習，鞏固溶質質量分數的計算方法。
溶液的稀釋
討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小。
通過實驗演示和計算，理解溶液稀釋過程中溶質、溶劑、溶液質量及溶質質量分數的變化。
三、鞏固練習
設計一些與溶質質量分數相關的計算題，讓學生獨立完成并交流答案。
引導學生總結本節課所學內容，特別是溶質質量分數的計算方法和應用。
四、課后作業
完成課后習題，鞏固所學知識。
預習下一節內容，思考溶質質量分數與溶解度的關系。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 7
教學準備
教師用具：投影儀、相關圖片。
學生用具：燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋。
教學過程
一、新課導入
通過提問學生夏天游泳時在水中的浮沉情況，引出死海中人能漂浮在水面上的現象，引導學生思考其中的原因，從而引出溶質的質量分數的概念。
二、新課教學
溶質的質量分數的概念
引導學生閱讀教材，找出溶質的質量分數的定義和定義式。
討論溶質質量分數的意義和應用。
實驗探究
分組進行探究實驗，分別向水中加入不同質量的硫酸銅，觀察溶液顏色的變化，并計算溶質的.質量分數。
討論溶液顏色深淺與溶質質量分數的關系。
溶質質量分數的計算
通過例題講解和練習，鞏固溶質質量分數的計算方法。
引導學生分析溶質、溶劑、溶液質量及溶質質量分數之間的關系。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 8
一、教學目標
知識與技能：
認識溶質的質量分數的概念，理解其定義及計算公式。
能夠進行溶質質量分數的簡單計算。
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
過程與方法：
通過實驗探究，培養學生觀察、分析和解決問題的能力。
通過小組討論和合作學習，提高學生的團隊協作能力和溝通能力。
情感、態度與價值觀：
體會化學知識在日常生活中的應用，增強學習化學的興趣。
培養學生的科學精神和嚴謹的實驗態度。
二、教學重難點
教學重點：溶質質量分數的概念及其簡單計算。
教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系，以及溶質質量分數的計算。
三、教學準備
教學工具：投影儀、實驗用品（燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋等）。
預習任務：學生預習溶質質量分數的相關概念，了解溶液的基本組成。
四、教學過程
新課導入
通過展示死海圖片，引導學生思考為什么人可以漂浮在水面上，引出溶液濃度和溶質質量分數的概念。
新課教學
概念講解：介紹溶質、溶劑、溶液的概念，以及溶質質量分數的`定義和計算公式。
實驗探究：
在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅，觀察溶液顏色變化，并計算溶質質量分數。
通過實驗數據，引導學生分析溶液組成與溶質質量分數的關系。
例題講解
講解幾道關于溶質質量分數的計算題，如冬天配制甘油溶液的例子，讓學生理解并掌握計算方法。
課堂練習
設計幾道練習題，讓學生分組討論并解答，鞏固所學知識。
課堂小結
總結本節課所學內容，強調溶質質量分數的概念、計算公式及其應用。
作業布置
完成課后習題，預習下一節內容。
五、教學反思
反思本節課的教學效果，包括學生對溶質質量分數概念的理解程度、計算能力的提升情況以及實驗操作的規范性等。
針對存在的問題，提出改進措施，以便在后續教學中加以完善。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 9
一、教學目標
與教案一相同，注重學生對溶質質量分數概念的理解、計算能力的提升以及實驗操作的規范性。
二、教學重難點
與教案一相同，強調溶質質量分數的概念及其簡單計算，以及理解溶液組成的含義。
三、教學準備
教學工具：投影儀、實驗用品（同教案一）。
預習任務：學生預習溶質質量分數的相關概念，了解溶液的基本組成及表示方法。
四、教學過程
創設學習情境
展示三瓶不同顏色的學生自配紅糖水，引導學生觀察并猜測其濃度大小，激發學生興趣。
活動探究
在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入不同質量的固體硫酸銅，觀察溶液顏色變化，并討論如何判斷溶液濃稀。
引導學生歸納出溶質質量分數的概念及其計算公式。
例題講解與練習
通過例題講解和課堂練習，鞏固學生對溶質質量分數計算方法的掌握。
知識拓展
介紹溶質質量分數在日常生活中的'應用實例，如農藥配制、化妝品生產等，增強學生對化學知識的興趣和應用意識。
課堂小結與作業布置
總結本節課所學內容，強調溶質質量分數的重要性及其應用價值。
布置課后作業，包括習題練習和預習任務。
五、教學反思
反思本節課的教學過程和方法，關注學生的參與度和學習效果。
針對存在的問題和不足，提出改進措施和建議，以便在后續教學中不斷優化和完善。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 10
教學目標
知識與技能：認識溶質的質量分數這一溶液組成的表示方法，能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法：初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
情感、態度與價值觀：通過質量分數的計算，引導學生察看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。
教學重難點
重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的.計算。
教學工具
投影儀及相關圖片
實驗用品：燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋
教學過程
新課導入
回顧上一節學習的飽和溶液與不飽和溶液的概念，引出溶液質量分數的話題。
新課教學
通過死海圖片和實驗（如雞蛋在水中漂浮實驗），引導學生理解溶液濃度與浮力的關系，進而引出溶質質量分數的概念。
講解溶質質量分數的定義和計算公式，并通過實驗數據讓學生計算不同溶液中溶質的質量分數。
討論生活中的實例，如甘油溶液的配制，讓學生計算甘油溶液的溶質質量分數。
鞏固練習
設計關于溶質質量分數計算的練習題，讓學生分組完成并交換批改。
課后小結
回顧本節課學習的知識點，強調溶質質量分數的重要性和應用。
九年級化學《溶質的質量分數》的教案設計 11
教學目標
知識與技能：了解溶液組成的含義，掌握溶質質量分數的概念及簡單計算。
過程與方法：初步學會稀釋一定溶質質量分數的溶液，提高解題能力。
情感、態度與價值觀：進一步了解溶質的質量分數在生產、生活中的廣泛應用，增強學習興趣。
教學重難點
重點：溶質的質量分數的概念及簡單計算。
難點：理解溶液組成的含義及溶質質量分數的計算，以及溶液的稀釋過程。
教學工具
投影儀及相關圖片
實驗用品：試管、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盤天平、試管架、濾紙、硫酸銅、氯化鈉、水
教學過程
情景導入
通過向水中加入食鹽使雞蛋漂浮的實驗，引導學生思考溶液濃度與浮力的關系，進而引出溶質質量分數的概念。
自主學習
學生閱讀教材，了解溶質質量分數的定義和計算公式。
教師指導學生完成預習學案，檢查預習情況。
探究與交流
分組進行實驗：向不同量的水中加入不同質量的'硫酸銅，觀察溶液顏色并計算溶質質量分數。
討論溶液的組成變化與濃、稀的關系，以及如何通過顏色粗略判斷溶液濃度。
知識點講解
詳細講解溶質質量分數的定義、計算公式及變形公式。
通過例題講解如何計算溶液的溶質質量分數，以及如何進行溶液的稀釋。
鞏固練習
設計關于溶質質量分數計算和溶液稀釋的練習題，讓學生分組完成并討論。
梳理整合
回顧本節課學習的知識點，強調溶質質量分數的重要性和應用。
總結溶液的稀釋過程中各量的變化關系。
作業設計
書面作業：課后練習題
課外作業：同步學習中的開放性作業
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