鹽的性質 - 初中化學第二冊教案
鹽的性質 教 案
教學目標 ：1、知識目標： （1）了解鹽的溶解性和化學性質。
（2）學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。
（3）了解復分解反應發生的條件。
2、能力目標：培養學生的實驗動手能力和觀察分析能力。
3、思想目標：通過實驗對比，初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。
教學重點：鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發生的條件
教學方法：討論法、引導探究法
教學用品：儀器：試管 鑷子
藥品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸
其它：投影儀
學生背景：
1、知識背景：掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。
2、能力背景：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。
3、學習動機：對生活化學和動手操作較感興趣。
教學過程 ：
環 節
教 師 活 動
學 生 活 動
提問導入
討論實驗
得出結論
提出問題
通過實驗
得出結果
討論應用
問題：1、酸和堿為什麼具有通性呢？
2、上節課我們學習了哪些鹽？
3、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？
引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質這節課我們學習鹽的性質
二、鹽的性質
1、 溶解性
學生先總結，然后投影展示
a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水
b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水
c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水
d碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外
2、鹽的化學性質
學生實驗：找出有鹽類參加的反應
1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名）
2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應）
③、請學生演示實驗（說明現象寫方程式）
④、得出結論（鹽的3條性質）
（1）鹽與金屬的反應
反應的條件：
金屬：金屬活動性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬
鹽：必須是鹽溶液
（2）鹽與酸的反應
（3）鹽與堿的反應
鹽與鹽之間能反應嗎？
實驗：硝酸銀與氯化鋇反應
結論：有白色沉淀，能反應
4、鹽與另一種鹽的反應
請判斷以上反應有哪些類型？
酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發生
復分解反應呢？
三、復分解反應發生的條件
生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復分解反應就可以發生。
練習：P.176第四題
舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）
作業 ：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
經過思考回
答建立新舊
知識的聯系
找記憶的規律形成對鹽的溶解性知識的建構
學生小組討論后上臺實驗
學生寫方程式強化基本技能
回憶“濕法煉
銅”的情景
建立與酸堿性質的聯系
建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯系
用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應
投影小結
鹽
組合項
化 學 方 程 式
鹽的性質
CuSO4
AgNO3
FeCl3
Ba Cl2
CaCO3
金屬Fe、Cu
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
1、鹽與某些金屬反應
酸
HCl、H2SO4
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2 HCl
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、鹽與酸反應
堿
NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、鹽與堿反應
鹽