酸堿鹽的一般化學性質

酸的一般化學性質（反應規律）：

與酸堿指示劑的反應：

紫色石蕊試液遇酸變紅色；

無色酚酞試液遇酸不變色。

酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣

酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 不是基本反應類型

酸 + 鹽 -------- 酸 + 鹽

檢驗Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl

檢驗是Cl－還是SO4根離子，要先加硝酸鋇

鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 鹽 + 金屬2（金屬1比金屬2活潑，Ba、K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸 → 鹽 + 酸

3、鹽 + 堿 → 鹽 + 堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽 + 鹽 → 鹽 + 鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 堿的一般化學性質（反應規律）：

堿溶液與酸堿指示劑的反應：

使紫色石蕊試液變藍色；

使無色酚酞試液變紅色。

堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

堿 + 鹽 --------堿 + 鹽

堿 +酸 -------- 鹽 + 水

六、物質的鑒別

1、 碳酸鹽的鑒別（即碳酸根離子的鑒別）：用鹽酸等酸和澄清石灰水

向某物質中加稀鹽酸，有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該物質是碳酸鹽。

2、 硫酸鹽的鑒別（即硫酸根離子的鑒別）：用硝酸鋇和稀硝酸

向某物質中加硝酸鋇，有白色沉淀產生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解證明該物質是硫酸鹽。

3、 鹽酸鹽的鑒別（即氯離子的鑒別）：用硝酸銀和稀硝酸

向某物質中加硝酸銀，有白色沉淀產生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解證明該物質是鹽酸鹽。

4、 銨鹽的鑒別（即銨根離子的鑒別）：用可溶性堿和紅色石蕊試紙

向試管中的某物質中加氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味的氣體產生，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，證明該物質含有銨根離子。

（氯化物/鹽酸鹽）

氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 FeCl2 FeCl3 AgCl

（常見的酸）

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

（常見的鹽）

硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 K2CO3

（常見的堿）

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞 Fe(OH)3 Fe(OH)2

化合價順口溜

一價元素鉀鈉銀氫，二價元素鈣鎂鋇鋅，銅一二，鐵二三，三價元素鋁和金，OH根離子-1價，(硫酸根離子SO4、亞硫酸根離子SO3、碳酸根離子)-2價，Cl根離子、硝酸根離子-1價。把這些記牢了，化學價就OK啦~

沉淀：

紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),

一、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

1、基本反應類型：

化合反應：多變一 ；分解反應：一變多 ；置換反應：一單換一單 ；復分解反應：互換離子 ；

2常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀， 二價鈣鎂鋇與鋅， 三價金屬元素鋁； 一五七變價氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。 在初三的化學學習之中，酸、堿、鹽部分的學習可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由于此部分知識涉及到的內容既繁瑣又有一定的深度，所以學生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關這部分內容有關物質需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：

一、 顏色的記憶

在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3

銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色

二、 有關沉淀的記憶

在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為“六白”“一藍”“一紅褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且產生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產生氣體 “一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3

三、 有關一些特征離子的記憶

這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。

思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+ CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。

方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

所以，在這里，把用到最多的特征離子總結如下：

CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+

這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。

四、 有關物質反應規律的記憶

在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：

1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣

2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應

3． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水

4． 酸＋堿——鹽＋水

5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應

6． 堿＋鹽——新堿＋新鹽

7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’

8． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水

以上規律，對于我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。

四、幾個常見離子的'檢驗

Cl－、 、 的檢驗

實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

Cl－ 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣

初中化學 酸堿鹽知識歸納

初中化學酸堿鹽知識歸納

一、概念：

1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子

2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子

3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子

4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB

5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

負二價：氧和硫。

（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負三價：磷酸根（PO4）；

正一價：銨根（NH4）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，

4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，

6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

【酸堿鹽的一般化學性質】相關文章：

酸堿鹽01-21

化學酸堿鹽復習教案09-06

酸堿鹽復習 典型例題04-26

《酸堿鹽復習》教學設計02-20

《酸堿鹽復習》教學反思10-20

★酸堿鹽練習題07-23

酸堿鹽復習課的教學設計07-12

酸堿鹽復習課教學反思02-24

初中化學酸堿鹽部分教案09-06