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化學復習資料
上學期間，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？下面是小編收集整理的化學復習資料，歡迎大家分享。
化學復習資料 1
第一章 打開原子世界的大門
1.1 從葡萄干面包原子模型到原子結構的行星模型 一、從古典原子論到葡萄干面包原子模型 二、從X射線到放射性的發現 三、原子結構的行星模型
1.2 原子結構的相對原子質量
一、 原子的構成 化合價±a
質子Z個 質量數A b±離子電荷 原子 原子核 中子A-Z個 X
核外電子Z個 質子數Z c原子個數
核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數 質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
二、同位素
元素：具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子叫做元素
同位素：具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的原子互稱為同位素 （同位素原子核內的質子數、化學性質相同；中子數、原子的質量數不同） 例：氫原子的同位素（1個質子）：氕（H）無中子；氘（D、重氫）1個中子；氚（T、超重氫）2個中子
大多數天然元素都有同位素，各種同位素所占的原子百分率一般是不變的。
放射性同位素的應用：探測金屬器件缺陷、研究化學反應機理、育種、保存食物、治療腫瘤
三、相對原子質量
相對原子質量：以一個碳—12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真是質量跟一個碳—12原子質量的1/12的比值，成為該原子的相對原子質量。
元素的相對原子質量：它的各種同位素的相對原子質量，根據其所占的原子百分率（豐度）計算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%）
近似平均相對原子質量：用各種原子的質量數替換各種同位素的相對原子質量 ◇ 十字交叉法
1.3 揭開原子核外電子運動的面紗 一、原子結構示意圖與電子式
核外電子按能量高低由內層至外層分層排布（近核低、遠核高），這種分層排布情況可用原子結構示意圖來表示。（◇熟記1到20號元素）
第一電子層稱為K層，依次為、L、M、N、O、P、Q。 元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定，常用小黑點或叉來表示元素原子的最外層上的電子，這種圖式被稱為電子式。
二、初步認識核外電子排布的規律
1、 各電子層最多可容納的電子書為2n^2個（n表示電子層序數）。
2、 最外層電子數不超過8個（K層為最外層時則不超過2個）；當最外層電子數達到8（K層為2）時，就達到了稀有氣體的穩定結構。
3、 次外層電子數不超過18，倒數第三層電子數不超過32
4、 能量越低的電子離核越近 金屬元素原子最外層電子數較少，易失電子；非金屬元素原子最外層電子數較多，易得電子；稀有氣體原子最外層已達穩定結構，既不易失電子也不易得電子。
◇核外電子數為10的微粒：Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+
三、離子 離子：原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子，離子也是構成物質的一種微粒。 離子或原子的結構和帶電狀況是不同的，帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。
◇物質的量、物質的量濃度
第二章 開發海水中的鹵素資源
2.1 以食鹽為原料的化工產品
一、海水曬鹽
太陽能蒸發法（鹽田法）：把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和，并進一步使食鹽結晶出來。
鹵水密度控制范圍：1.21~1.26g/ml 雜質：Ca2+、Mg2+、SO4 2+
粗鹽提純：NaOH除Mg2+；BaCl2除SO4 2+；Na2CO3除Ca2+；HCl除NaOH和Na2CO3（Na2CO3必須在BaCl2之后）
二、中國現代化工之母——氯堿工業 食鹽用來生產氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步加工成鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等。 電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 產物：陰極H2、NaOH；陽極Cl2、Cl2+2KI→2KCl+I2、
現象：兩極均產生氣體；陰極區附近出現紅色，有堿生成；陽極淀粉碘化鉀試紙變藍，氣體有刺激性氣味
（◇食鹽水電解工藝——陽離子交換膜法電解）
三、重要的化工基本原料——鹽酸和燒堿 ◇電離方程式保存溴時，為什么要液封。
NaOH：一元強堿。2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑、NaOH→Na+ +OH- HCl：易揮發的一元強酸。H2+Cl2-點燃→2HCl、HCl→H+ +Cl- 氯化氫的物理性質
1、色味態：無色、有刺激性氣味的氣體 2、密度：比空氣重，向上排空氣法 3、水溶性：極易溶于水（1：500） ◇噴泉實驗
氯化氫的化學性質：穩定（共價化合物） 氯化氫的實驗室制法保存溴時，為什么要液封。
NaCl+H2SO4-微熱→NaHSO4+HCl↑ （2NaCl+H2SO4-加熱→Na2SO4+2HCl） 裝置：固液加熱型
2.2 海水中的氯
一、氯氣性質的研究 氯氣的物理性質
1、色態味：黃綠色、有刺激性氣味、有毒性的氣體 2、密度：比空氣重
3、可溶于水（1體積水中能溶解2體積氯氣） 氯氣的化學性質
1、氯氣與金屬反應：2Fe+3Cl2-點燃→2FeCL3 劇烈燃燒、放出大量熱、褐色的煙 2、氯氣與非金屬反應：H2+Cl2-點燃→2HCl 安靜燃燒，蒼白色火焰（瓶口白霧） 3、氯氣與堿反應：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（84消毒液） 4、氯氣與水反應：Cl2+H2O（可逆）→HClO+HCl 氯氣的制法
1、工業制法：電解飽和食鹽水
2、實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）-加熱→MnCl2+Cl2+2H2O 反應裝置：固液加熱型
收集裝置：向上排氣、排飽和食鹽水
裝置：飽和食鹽水（除HCl，Cl2在其中溶解度降低）→濃硫酸（除H2O）→NaOH（吸收）
二、漂粉精和水的消毒 HClO性質：
1、不穩定：易分解（無HClO試劑）2HClO-光照→2HCl+O2↑ 氯水成分：H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-（新制） H2O/H+、Cl-、OH-（久置、很稀的鹽酸） 2、強氧化性：漂白、殺菌消毒
2Cl2+2Ca(OH)2→【CaCl2+｛Ca(ClO)2｝】+2H2O 【主要成分】｛有效成分｝ Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2（家用） Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO
三、探究氣體體積的規律
物質體積的大小取決于構成這種物質的`微粒數目、微粒大小和微粒之間的距離這三個因素。 對于氣體來說，分子間的距離主要跟溫度和壓強有關。 溫度升高（壓強不變）或壓強減小（溫度不變），氣體分子間的距離增大；反之減小。 標準狀況：0℃、101kPa
標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
單位物質的量氣體所含的體積叫做氣體摩爾體積，Vm=V/n，常用單位L/mol ◇M=22.4ρ
2.3 從海水中提取溴和碘
一、從海水中提取的元素——溴和碘
溴的用途：汽油中的防燥劑、紅藥水、抗生素、殺蟲劑、膠卷、相紙、溴鎢燈、鎮靜劑 ◇從海水中提取Cl；從海水中提取Br（濃縮—氧化—提取）Cl2+2Br-→2Cl-+Br2；從海水中提取I
碘：紫黑色固體，不溶于水，但溶于酒精。蒸氣呈紫色，具升華性質，I2遇淀粉溶液變藍。 溴：深紅棕色液體，有刺激性氣味，有強烈的腐蝕性，易揮發，密度比水大，可溶于水，在水中溶解度不大，溴水呈橙色。（保存溴時，常往試劑瓶中加入一些水，起液封作用） 萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。
溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
◇鹵素單質與H2反應：F、Cl、Br、I隨核電荷數增多、原子半徑增大、劇烈程度和氫化物穩定性下降
◇鹵素單質與水反應（特例：2F2+2H2O→4HF+O2） ◇鹵化銀用途：膠片、變色鏡（2AgBr-光→2Ag+Br2）、人工降雨（AgI）、AgF溶于水
二、進一步認識氧化還原反應
分析氧化還原反應：得氧失氧；化合價升降；電子轉移 氧化反應和還原反應是同時發生的，合稱氧化還原反應。 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。保存溴時，為什么要液封。
氧化還原反應中電子轉移的表示方法 雙線橋法：標化合價、劃橋線、標變化 ◇單線橋法
三、怎樣檢驗Clˉ、Brˉ、Iˉ
鹵素單質間的置換反應；滴加酸化硝酸銀（沉淀顏色：氯白；溴淺黃；碘黃）◇離子方程式
四、有關化學反應的計算 略
化學復習資料 2
一、氯氣的化學性質
氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如
Cl2能氧化：
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金屬(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
必修三化學學習方法
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線(或小系統)。
2.基礎理論“塊”。這塊包括結構理論(原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論)和元素周期律，同期表線，電解質溶液(含氧化-還原理論)線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。
4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和解題技巧。
6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實
必修三化學學習技巧
1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。
2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學習的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養成獨立思考的好習慣。
3、課前預習和課后復習。又是老生常談的.學習方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學業任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習結束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。
化學復習資料 3
化學式無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2(乙炔)
TNT：
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化學現象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮并呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍色)
MnO4-(紫色)
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
元素的一些特殊性質
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期數3倍的元素：O。
④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。
⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
化學考試常用規律
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
3、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
5、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：
負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法
和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
7、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
8、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
9、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
15、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發生雙水解。
16、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強的酸
17、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;
熔點最高的.是W(鎢3410c);
密度最小(常見)的是K;
密度最大(常見)是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
19、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
21、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
22、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
24、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)
計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質;
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
26、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
27、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
28、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
29、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
30、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
31、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。
常見的重要氧化劑、還原劑
1.氧化還原反應
升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應)
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物
2.鹽類水解
鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。
電解質溶液中的守恒關系：
電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
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