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高中化學原電池含答案測試題
在日常學習和工作中，我們很多時候都會有考試，接觸到試題，借助試題可以為主辦方提供考生某方面的知識或技能狀況的信息。一份好的試題都具備什么特點呢？以下是小編整理的高中化學原電池含答案測試題，歡迎閱讀與收藏。
高中化學原電池含答案測試題 1
一、選擇題
1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時，負極發生反應的物質是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金屬能與鹽酸反應產生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3. 用于人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。據此判斷氧化銀是
A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原
C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化
4. 發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0
B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； △H＞0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0
D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0
5. 下列關于原電池的敘述正確的是
A．原電池將化學能轉化為電能
B．原電池負極發生的反應是還原反應
C．原電池在工作時其正極不斷產生電子并經過外電路流向負極
D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
6. 隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現了對資源和環境的可持續發展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是
A. 回收電池外殼的金屬材料
B. 回收電池中的二氧化錳
C. 回收電池中的石墨電極
D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染
7. 下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應
8. 為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.通入氧氣的電極發生氧化反應
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應式為O2+2H2 2H2O
D.正極的電極反應式為O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各裝置能夠構成原電池的是
10.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是
關于如圖原電池裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B.銅片質量逐漸減少
C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發生反應的物質是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的'表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列敘述中不正確的是
A．電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應
B．原電池的正極上發生氧化反應，負極上發生還原反應
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應
D．用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
14.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
15.下列關于原電池的敘述中錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是
A. Li是負極，電極反應為Li－e-＝Li+
B. Li是正極，電極反應為Li＋e-＝Li-
C. MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e-＝MnO2-
D. 鋰電池是一種環保型電池
18.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O
在此電池放電時正極（碳棒）上發生反應的物質是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.據報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn＋O2＝2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，空氣進入負極反應
B. 負極反應為Zn－2e－＝Zn2＋
C. 正極發生氧化反應
D. 電解液肯定不是強酸
20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是
A. 干電池中鋅為正極，碳為負極
B. 干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極
C. 干電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D. 干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
二、填空題
21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)
(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態不變
C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜
(2)產生上述現象的原因是__________________________________________________。
答案
一、選擇題
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空題
21. (1)D
(2) 因原電池反應，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升。
高中化學原電池含答案測試題 2
1.下列變化中，屬于原電池反應的是( )
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層
D.鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液時，可使反應加速
解析：A中Al在空氣中的氧氣直接發生氧化反應;B中的白鐵中含Zn，Zn比Fe活潑，在構成原電池時Zn作負極，失去電子，阻止Fe進一步被氧化;C只是鐵與H2O發生氧化還原反應，直接生成Fe3O4，不屬于原電池反應;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，析出的Cu覆蓋于Fe的表面，相互接觸，構成原電池，故B、D均屬于原電池反應。
答案：BD
2.100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是( )
A.加入適量的6 mol/L的鹽酸
B.加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量的蒸餾水
D.加入適量的氯化鈉溶液
解析：增大氫離子濃度能加快反應速率，但由于是跟過量的鋅片反應，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會影響生成氫氣的量，故A錯誤;加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會構成原電池，從而加快反應速率，故B正確;加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應速率。
答案：B
3.把金屬M放入鹽N(NO3)2溶液中，發生如下反應，M+N2+===M2++N，以下敘述正確的是( )
A.常溫下金屬M和N可跟水反應
B.M和N用導線連接放入稀H2SO4中，一定能構成原電池，且N極上有H2放出
C.M和N用導線連接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能構成原電池
D.由M和N構成的原電池，M一定是負極，且N極上一定產生H2
解析：A項，M可以從N(NO3)2溶液中置換出N，說明常溫下M和N都不與水反應;B項，M比N活潑但不一定能置換出酸中的H+;C項，由于可以發生反應：M+N2+===M2++N，因此能構成原電池;D項，M和N構成的原電池，M不一定是負極，也不一定能產生H2，還需考慮電解質溶液的成分，如Fe、Cu放入濃硝酸中，Fe作正極。
答案：C
電動勢法測水泥初凝時間
4.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是( )
A.普通水泥的主要成分是2CaO SiO2,3CaO SiO2和3CaO Al2O3
B.測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C.正極的電極反應為：2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
D.電池工作時，OH-向正極移動
解析：普通水泥的成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，A正確;在總反應中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，B錯;原電池的正極得電子，C錯;電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該流向負極，D錯。
答案：A
5.在如圖所示的裝置中，a為金屬(在金屬活動順序表中排在H前)，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B.a是正極，b是負極
C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極
D.a極上發生了氧化反應
解析：a比H活潑作負極發生氧化反應。
答案：B
6.將銅片和銀片用導線連接插入硝酸銀溶液中，當線路中有0.2 mol的電子發生轉移時，負極質量的變化是( )
A.增加6.4 g B.增加2.16 g
C.減輕6.4 g D.減輕2.16 g
解析：構成的.原電池中負極是單質銅失去電子變成銅離子進入溶液，每摩爾銅失去2摩爾電子，所以負極有0.1 mol銅失去電子變成Cu2+進入溶液，質量減輕6.4 g。
答案：C
7.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時，A為負極;C、D相連時，D上有氣泡逸出;A、C相連時，A極減輕;B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( )
A.A>B>C>D B.A>C>B>D
C.A>C>D>B D.B>D>C>A
解析：組成原電池時，相對活潑的金屬失去電子作負極，相對不活潑的金屬作正極，負極被氧化質量減輕，正極上發生還原反應，有氣泡逸出，由題意得活潑性A>B，A>C，C>D，D>B。故A>C>D>B。
答案：C
原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽
8.(2011 山東德州高二檢測)2010年1月，持續的低溫大雪使我國北方地區的“暖寶寶”成為緊俏商品。暖寶寶(如圖所示)采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發生原電池反應，鐵粉在原電池中充當( )
A.負極 B.正極
C.陰極 D.陽極
解析：鐵——活性炭——食鹽構成的原電池中，鐵作負極。
答案：A
能力提升
9.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“>”“=”或“<”回答下列各題。
(1)開始時，反應速率的大小為__________。
(2)三支試管中參加反應的鋅的質量為__________。
(3)反應終了，所需時間為__________。
(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)__________。
解析：三支試管產生H2的實質是：Zn+2H+===Zn2++H2↑，開始c(H+)相等，故開始時反應速率：甲=乙=丙;產生H2的體積相等，則與酸反應消耗的Zn的質量相等，但丙同時發生了反應：Zn+Cu2+===Zn2++Cu。故參加反應的Zn的質量：甲=乙<丙;對于乙：CH3COOH CH3COO-+H+，隨著c(H+)的減少，電離平衡向右移動，因此反應過程中c(H+)乙>c(H+)甲，乙的反應速率大于甲;對于丙，因形成Zn-Cu原電池，使反應速率加快，故反應終了，所需時間：甲>乙>丙。
答案：(1)甲=乙=丙 (2)甲=乙<丙 (3)甲>乙>丙
(4)因丙形成原電池，加快了反應速率。
10.如上圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的觀察是(指懸吊的金屬圈)__________。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜
(2)產生上述現象的原因是__________。w
解析：此題表面上與原電池無關，需要我們透過表面現象，抓住本質，只要能分析出由鐵、銀、硫酸銅溶液能構成原電池，題目就迎刃而解。
答案：(1)D
(2)形成原電池，鐵作負極，溶解：Fe-2e-===Fe2+，質量減輕。銀作正極，電極上析出銅：Cu2++2e-===Cu，質量增加
11.根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。
(2)注明原電池的正極和負極。
(3)注明外電路中電子的流向。
(4)寫出兩個電極上的電極反應。
解析：首先將已知的反應拆成兩個半反應：Cu-2e-===Cu2+，2Ag++2e-===2Ag，然后結合原電池的電極反應特點分析可知，該電池的負極應該用Cu作材料，正極材料為Ag。原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。
答案：(1)(2)(3)如圖所示
(4)負極：Cu-2e-===Cu2+ 正極：2Ag++2e-===2Ag
12.一個完整的氧化還原反應可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的拆寫結果是：氧化反應：Fe-2e-===Fe2+，還原反應：Cu2++2e-===Cu，總反應是兩個“半反應式”的加和。
(1)請據此將反應3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO拆寫為兩個“半反應”。
氧化反應為__________________________;還原反應為__________________________。
(2)請將離子反應MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O拆寫為兩個“半反應”。
氧化反應：__________________________;還原反應為__________________________。
解析：(1)根據題目提供的信息，還原劑失去電子作負極，發生氧化反應，氧化劑得到電子作正極發生還原反應，反應式為：
氧化反應：2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
還原反應：NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)同理可得：氧化反應：2Cl--2e-===Cl2↑。
還原反應：MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
答案：(1)2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)2Cl--2e-===Cl2↑。
MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
13.已知反應AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O是可逆反應。設計如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動，鹽橋在原電池中不參與反應，只起導體作用)，進行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安培表指針偏轉：(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發現微安培表指針向前述相反方向偏轉。
(1)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反 試用電極反應和化學平衡移動的原理解釋此現象。________________________。
(2)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發生的電極反應為________。
(3)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發生的電極反應為________。
解析：(1)B中加鹽酸，AsO3-4發生還原反應;當加入NaOH后，AsO3-3發生氧化反應;(2)2I--2e-===I2;(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。
答案：(1)B中反應為AsO3-3-2e-+H2O AsO3-4+2H+，加鹽酸，化學平衡左移，AsO3-4發生還原反應;加入NaOH后，化學平衡右移，AsO3-3發生氧化反應 (2)2I--2e-===I2 (3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。
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