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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)教育論文

時(shí)間:2023-05-04 23:40:06 化學(xué)論文 我要投稿
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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)集錦教育論文

  1.要正確理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯(cuò)集錦教育論文

  即濃度的影響,這是因?yàn)槿萜鞯捏w積改變致使氣體的濃度同時(shí)增大或減小。

  例如,恒溫恒容密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q達(dá)平衡,“通入SO3后,體系壓強(qiáng)增大,平衡向正方向移動(dòng)”的說法是錯(cuò)的。很顯然通入SO3后,SO3的濃度增大,平衡向逆方向移動(dòng)。這里的壓強(qiáng)的改變,并未影響SO2和O2的濃度,僅改變了SO3的濃度,對(duì)正反應(yīng)速率無影響。

  2.應(yīng)用勒沙特列原理研究平衡時(shí),要注意三點(diǎn)

  (1)針對(duì)平衡體系。如對(duì)一個(gè)剛開始的氣態(tài)反應(yīng),增大壓強(qiáng)反應(yīng)總是正向進(jìn)行而不服從勒沙特列原理;

  (2)改變影響平衡的一個(gè)條件,可用勒沙特列原理判定移動(dòng)方向。當(dāng)有“多個(gè)”條件改變時(shí),若多個(gè)條件對(duì)平衡影響一致,則可強(qiáng)化此平衡移動(dòng),但多個(gè)條件對(duì)平衡影響相反時(shí),應(yīng)根據(jù)各條件改變對(duì)平衡影響的程度,判定移動(dòng)方向;

  (3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變,而不是“消除”。如某平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10℃,由于化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行的結(jié)果,使反應(yīng)體系的最終溫度小于(t+10)℃。

  3.外界條件變化時(shí),我們往往不是從正逆反應(yīng)速率增大或減小的程度來判斷平衡移動(dòng)的方向,而是從平衡移動(dòng)的方向來確定正逆反應(yīng)速率變化的大小

  分析平衡是否移動(dòng)的思路如下

  不要把正反應(yīng)速率增大與平衡向正方向移動(dòng)等同起來,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率同時(shí)也增大,平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng),也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng),只有當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí),才使平衡向正反應(yīng)移動(dòng);正反應(yīng)速率雖然減小,只要正反應(yīng)速率仍大于逆反應(yīng)速率,平衡也會(huì)向正方向移動(dòng)。

  不要把平衡向正方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來。當(dāng)增大一種反應(yīng)物濃度,使平衡向正方向移動(dòng),會(huì)使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加,但所增加的這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率并沒提高。

  4.化學(xué)平衡的移動(dòng)是有方向性(向右、向左)的,而反應(yīng)速率的變化是無方向性的

  外界條件變化時(shí),對(duì)于正逆反應(yīng)速率的影響是同步的。如溫度升高時(shí),反應(yīng)的體系同時(shí)升高溫度,絕不可能溫度的變化只作用于正反應(yīng)或逆反應(yīng),而是正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都會(huì)增大。由于正逆反應(yīng)的反應(yīng)物速率增大或改小的程度不一樣,就引起了平衡向某一方向的移動(dòng)。

  5.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志

  (1)從反應(yīng)速率判斷:v正=v逆

  ①正逆反應(yīng)的描述

  ②速率相等

  同一物質(zhì)

  消耗和生成

  同一物質(zhì)

  速率的數(shù)值相等

  反應(yīng)物和生成物

  消耗或生成

  不同物質(zhì)

  速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等

  (2)從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷

  (3)從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷,需與可逆反應(yīng)中(m+n)和(p+q)是否相等,容器的體積是否可變,物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān),應(yīng)具體情況具體分析。

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