高考化學最后沖刺專題三化學反應速度和化學平衡的梳理和綜合

時間：2023-04-30 07:05:42 高考化學試題我要投稿

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[例1]某溫度下，在一容積可變的容器中，反應 2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）

高考化學最后沖刺專題三化學反應速度和化學平衡的梳理和綜合

（A）均減半（B）均加倍（C）均增加1mol （D）均減小1mol

[解析]由于是在容積可變的容器中，所以在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動。同樣由于容積可變，“均增加1mol”時相當于A、C物質的濃度減小，B物質的濃度增大，平衡向右移動；“均減小1mol”時相當于A、C物質的濃度增大，B物質的濃度減小，平衡向左移動。答案選C。

要注意的是，基本概念、基礎理論是高考中不變的一個重點。這道題的設問別具一格，解答時既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉換，都值得大家研究。

[例2] 可逆反應N2＋3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）

A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）

[解析]答案選B。

考查判斷化學平衡狀態的能力。化學反應速率的表示方法、化學平衡狀態、影響化學反應速率的因素和影響化學平衡的因素等都是這塊知識中的基礎內容，屬于高考的必考內容。將化學反應速率、化學平衡聯系起來，讓考生判斷可逆反應是否處于化學平衡狀態，可以較好地測試解題者對有關內容的理解水平。

對于可逆反應“N2＋3H2 2NH3”，正反應速率可以用H2、N2、NH3三種物質的濃度變化來表示，逆反應速率也可用H2、N2、NH3三種物質的濃度變化來表示。對于同一反應、同一時刻的正反應速率（或逆反應速率），用不同物質的濃度變化來表示時，其大小關系跟化學計量數有關，即有：v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2或v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2。所以，當2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，處于化學平衡狀態。

解答這道題時，有的考生由于對正反應速率和逆反應速率、不同物質表示的反應速率等概念理解不深，造成判斷失誤。

[例3]在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是（）

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

[解析]答案選AB。

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