化學反應速率和化學平衡

時間：2023-04-30 07:22:45 高考輔導我要投稿

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化學反應速率和化學平衡

化學反應速率和化學平衡1

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1. 化學反應速率、化學平衡狀態和化學平衡移動

化學反應速率和化學平衡

化學反應速率是研究反應速率的.快慢;化學平衡狀態是研究可逆反應進行的程度;化學平衡的移動是研究在條件發生變化、化學平衡被破壞時可逆反應進行的方向;三者之間存在著一定內在聯系，應正確理解區分這三個概念。

2．化學平衡移動的分析

化學反應速率和化學平衡2

　　1.要正確理解壓強對化學平衡影響的實質

　　即濃度的影響，這是因為容器的體積改變致使氣體的濃度同時增大或減小。

　　例如，恒溫恒容密閉容器中反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達平衡，“通入SO3后，體系壓強增大，平衡向正方向移動”的說法是錯的。很顯然通入SO3后，SO3的濃度增大，平衡向逆方向移動。這里的壓強的改變，并未影響SO2和O2的濃度，僅改變了SO3的濃度，對正反應速率無影響。

　　2.應用勒沙特列原理研究平衡時，要注意三點

　　（1）針對平衡體系。如對一個剛開始的氣態反應，增大壓強反應總是正向進行而不服從勒沙特列原理；

　　（2）改變影響平衡的一個條件，可用勒沙特列原理判定移動方向。當有“多個”條件改變時，若多個條件對平衡影響一致，則可強化此平衡移動，但多個條件對平衡影響相反時，應根據各條件改變對平衡影響的程度，判定移動方向；

　　（3）平衡移動的結果是“減弱”這種改變，而不是“消除”。如某平衡狀態的可逆反應體系升溫10℃，由于化學反應向吸熱方向進行的結果，使反應體系的最終溫度小于(t＋10)℃。

　　3.外界條件變化時，我們往往不是從正逆反應速率增大或減小的程度來判斷平衡移動的方向，而是從平衡移動的方向來確定正逆反應速率變化的.大小

　　分析平衡是否移動的思路如下

　　不要把正反應速率增大與平衡向正方向移動等同起來，正反應速率增大，逆反應速率同時也增大，平衡可能向正反應方向移動，也可能向逆反應方向移動，只有當正反應速率大于逆反應速率時，才使平衡向正反應移動；正反應速率雖然減小，只要正反應速率仍大于逆反應速率，平衡也會向正方向移動。

　　不要把平衡向正方向移動與原料轉化率的提高等同起來。當增大一種反應物濃度，使平衡向正方向移動，會使另一種反應物轉化率增加，但所增加的這種反應物轉化率并沒提高。

　　4.化學平衡的移動是有方向性（向右、向左）的，而反應速率的變化是無方向性的

　　外界條件變化時，對于正逆反應速率的影響是同步的。如溫度升高時，反應的體系同時升高溫度，絕不可能溫度的變化只作用于正反應或逆反應，而是正逆反應的反應速率都會增大。由于正逆反應的反應物速率增大或改小的程度不一樣，就引起了平衡向某一方向的移動。

　　5.達到化學平衡的標志

　　（1）從反應速率判斷：v正＝v逆

　　①正逆反應的描述

　　②速率相等

　　同一物質

　　消耗和生成

　　同一物質

　　速率的數值相等

　　反應物和生成物

　　消耗或生成

　　不同物質

　　速率的比值與化學計量數相等

　　（2）從混合氣體中氣體的體積分數或物質的量濃度不變判斷

　　（3）從容器內壓強、混合氣體平均相對分子質量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應中（m＋n）和（p＋q）是否相等，容器的體積是否可變，物質的狀態等因素有關，應具體情況具體分析。

化學反應速率和化學平衡3

　　1、了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。

　　2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關。

　　3、知道焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。

　　4、了解化學反應的可逆性和化學平衡。

　　5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率和平衡的影響規律化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。考查的知識點應主要是：①有關反應速率的計算和比較;②條件對反應速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學平衡狀態的特征;④平衡移動原理的應用;⑤平衡常數(濃度平衡常數)的含義及其表達式⑥利用化學平衡常數計算反應物轉化率或比較。

　　從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據化學方程式確定各物質的反應速率;⑵根據給定條件，確定反應中各物質的平均速率;⑶理解化學平衡特征的含義，確定某種情況下化學反應是否達到平衡狀態;⑷應用有關原理解決模擬的實際生產問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應用;⑹根據條件確定可逆反應中某一物質的轉化率、平衡常數、消耗量、氣體體積變化等。

　　從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現。因為高考中有幾年出現了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內容試題應較基礎，復習時應多關注生產實際，注重基礎知識的掌握。

　　一、化學反應速率及其影響因素

　　1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數值可能不同(因此，必須指明具體物質)。但各種物質表示的速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。

　　2.參加反應的'物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。

　　(1)濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應;

　　(2)壓強對化學反應速率的影響只適用于氣體參加的反應;

　　(3)溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2-4倍，經驗公式： ;

　　(4)使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行(本身參與了反應，但反應前后化學性質不變)，從而大幅度改變了化學反應速率。

　　(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。

　　3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內活化分子的數目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。

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