《化學(xué)方程式》教案（精選15篇）
作為一名教學(xué)工作者，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的《化學(xué)方程式》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
《化學(xué)方程式》教案 1
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排
2課時(shí)
五、教學(xué)過程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的'三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；
②格式要規(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；
②化學(xué)方程式要配平；
③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
《化學(xué)方程式》教案 2
一、目標(biāo)解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書寫化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
（一）、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變
（二）、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
（注：對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
物質(zhì) M N Q P
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12
A 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的'質(zhì)量為13g
C 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3、寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反應(yīng)類型：
（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)
（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)
（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________
（4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D_____g。現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。
（1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
《化學(xué)方程式》教案 3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。
2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)
教學(xué)過程
活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
（問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計(jì)算；
2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
①解，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
②寫出反應(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式，求解= x = =11 g
⑤簡明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1（已知反應(yīng)物的'質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習(xí)
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
3、小結(jié)：
結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？
（選做）
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？
《化學(xué)方程式》教案 4
教學(xué)目標(biāo)
1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。
2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)提問】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書〕
二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
化學(xué)方程式教案（B）
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，并通過化學(xué)方程式的教學(xué)，進(jìn)行辨證唯物主義教育。
2．使學(xué)生能正確書寫并配平簡單的`化學(xué)方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的觀察與思維能力。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式書寫和配平。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的涵義。
教學(xué)過程
〔提問〕請(qǐng)學(xué)生用微觀說法解釋質(zhì)量守恒定律。
〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過程，化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做化學(xué)方程式呢？
〔板書〕用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔讀法〕碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。
〔提問〕怎樣才算完整的化學(xué)方程式？
〔板書〕化學(xué)方程式的書寫方法
l．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
〔板書〕P+O2→P2O5
2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。
確定系數(shù)，符號(hào)連結(jié)。
〔板書〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示點(diǎn)燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號(hào)上方。若在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“↑”；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔練習(xí)〕
1．下列方程式是否正確
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
錯(cuò)誤①?zèng)]配平②沒標(biāo)條件③O2后沒有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
錯(cuò)誤沒配平
2HgO2Hg+O2↑正確
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
錯(cuò)誤Cu后不應(yīng)標(biāo)↓。
《化學(xué)方程式》教案 5
教學(xué)目標(biāo)
1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。
2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟：
(1)設(shè)未知量;
(2)正確地寫出化學(xué)方程式;
(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，列比例式的依據(jù)是什么?
2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問題?
【溫馨點(diǎn)撥】
1.列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。
2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;
(2)化學(xué)方程式必須配平;
(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。
2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。
3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面，相對(duì)分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。
4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。
【反饋練習(xí)】
1.在M+RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(D)
A.R的'相對(duì)原子質(zhì)量為12
B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28
C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN
2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應(yīng)：2A+B===C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對(duì)“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。
《化學(xué)方程式》教案 6
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1．化學(xué)方程式的概念。
2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。 ·
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?
[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。
2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?
[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。
3．教師提問
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的配平?
(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
3．德育目標(biāo)
尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生觀察并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。
引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2．化學(xué)方程式的書寫方法
學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
②是遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
②配平化學(xué)方程式；
③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
①什么是化學(xué)方程式的`配平?
②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 ·
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。
[教師活動(dòng)]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號(hào)，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
最小公倍數(shù)配平法:
步 驟
1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。
3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點(diǎn)燃
1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當(dāng)?shù)?，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。
3．配平下列化學(xué)方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點(diǎn)燃
(3)CO+02───→C02
點(diǎn)燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點(diǎn)燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點(diǎn)燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點(diǎn)燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點(diǎn)燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點(diǎn)燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
《化學(xué)方程式》教案 7
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的.各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題
4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義：
化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．
二、步驟：
1．設(shè)未知量X
2．寫正確的化學(xué)方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：
在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
解（1）化學(xué)方程式末配平；
（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
《化學(xué)方程式》教案 8
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1、重點(diǎn)
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點(diǎn)
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3、疑點(diǎn)
為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的`訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
三、課時(shí)安排
2課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、教師提問
(1)什么是化學(xué)方程式?
點(diǎn)燃
(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。
3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?
《化學(xué)方程式》教案 9
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法：
講練結(jié)合
教學(xué)課時(shí)：
二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的'書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
《化學(xué)方程式》教案 10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即
①設(shè)未知量；
②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；
③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；
④列比例，求解；
⑤答題。
這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的`質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?
練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
《化學(xué)方程式》教案 11
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
書寫下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的'方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對(duì)等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對(duì)照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強(qiáng)調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
《化學(xué)方程式》教案 12
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的'計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
［板書］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。
［講解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［師］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［板書］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。
［教師］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：
［板書］1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算
［師］下面，我們就按上述步驟來計(jì)算下題。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
［講解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
＝
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
［問］請(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
［生］0.1 mol。
［過渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
［板書］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫］
［學(xué)生板書］
［師］請(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
［學(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
［板書］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
［練習(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
［師］下面，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
［投影］例2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
［學(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
［問］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？
［生］第三種解法更簡捷！
［師］當(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［問］通過做以上兩題，大家有什么體會(huì)？
［生］用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡單！
［師］對(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
［作業(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
《化學(xué)方程式》教案 13
一、 教材分析
《有機(jī)化合物的命名》是人教版高中化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第1章第3節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法（即普通命名法）與系統(tǒng)命名法。掌握命名原則，命名簡單的烴類化合物——烷烴、烯烴、炔烴與芳香烴等，了解烴類化合物的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：
（1） 理解烴基和常見的烷基的意義。
（2） 掌握烷烴的習(xí)慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)式。
2、能力目標(biāo)：
（1） 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、比較能力。
（2） 通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、同分異構(gòu)體的書寫及命名。
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
（1） 體會(huì)物質(zhì)與名字之間的關(guān)系；練習(xí)書寫不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。
（2） 體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜。
（3）體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：有機(jī)物的系統(tǒng)命名法。
難點(diǎn)：系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則，命名與結(jié)構(gòu)式間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了有機(jī)物的分類、碳原子的結(jié)構(gòu)特征以及同分異構(gòu)體的判斷與書寫，知道有機(jī)物由于碳原子的成鍵特點(diǎn)與連接方式不同，有機(jī)物分子中普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象。雖然學(xué)生之間存在較大的差異，但本節(jié)知識(shí)與以前學(xué)過的知識(shí)聯(lián)系不大，重點(diǎn)放在新知識(shí)的詳細(xì)講解與鞏固練習(xí)上。
五、教學(xué)方法
1、選用多種教學(xué)方法相結(jié)合的教學(xué)方法：既可以由教師結(jié)合動(dòng)畫展示、講解典型例子的命名；也可以由教師給出閱讀提綱，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，自行歸納命名原則；還可以由教師列出幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式和對(duì)應(yīng)的系統(tǒng)命名，組織學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)或自主學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)并總結(jié)規(guī)律。不管是哪一種形式，在教學(xué)都中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生觀察、歸納，動(dòng)手練習(xí)。通過實(shí)際應(yīng)用逐步形成有序性思維的思考問題的方式。
2、學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
3、新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)有機(jī)化合物命名的內(nèi)容，填寫預(yù)習(xí)學(xué)案、思考與練習(xí)，找出疑點(diǎn)。
2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展練習(xí)。
3、教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：多媒體教室，球棍模型，兩人一組，教室內(nèi)教學(xué)。
七、課時(shí)安排：
1課時(shí)
八、教學(xué)過程
（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)、疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。
（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)
[情景引入] 13億中國人的姓名出現(xiàn)重名現(xiàn)象時(shí)有發(fā)生，有時(shí)會(huì)給生活和工作帶來不便。而電子郵箱中的用戶名絕不能出現(xiàn)重名，可以使用十幾位字母和數(shù)字，防止出現(xiàn)重名。我們?cè)诮o有機(jī)物命名時(shí)也要防止出現(xiàn)重名，因此學(xué)習(xí)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法是非常必要的。 [教師歸納] 在高一時(shí)我們就學(xué)習(xí)了烷烴的一種命名方法———習(xí)慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象。為了使每一種有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)一個(gè)名稱，進(jìn)行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學(xué)方法。烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來的。
教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。
然后展示探究的第一個(gè)問題，如何選擇烷烴的'主鏈？已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。
設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。
探究一：如何選擇烷烴的主鏈？
教師：大家提出的這些問題很好，看得出課前認(rèn)真預(yù)習(xí)了。那么我們今天主要來解決這些問題。重點(diǎn)講解主鏈的選擇命名，選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。碳原子數(shù)在1—10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個(gè)以上的則用中文數(shù)字表示。 學(xué)生明白原理后教師繼續(xù)和學(xué)生分析說明實(shí)例，強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)，提出思考問題，布置學(xué)生進(jìn)行思考與練習(xí)，兩人一組，互相檢查。并讓學(xué)生在做練習(xí)的過程中鞏固基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用。
在學(xué)生練習(xí)的過程中教師巡回觀察指導(dǎo)。 （課堂實(shí)錄），等學(xué)生做完練習(xí)時(shí)，組織學(xué)生討論練習(xí)題，進(jìn)行師生交流，得出答案，總結(jié)規(guī)律，熟練應(yīng)用。設(shè)計(jì)意圖：通過引導(dǎo)，學(xué)生能深入領(lǐng)會(huì)學(xué)習(xí)目標(biāo)，有利于知識(shí)點(diǎn)的掌握；通過提出探究思考題，注重了知識(shí)的探索性；通過學(xué)生親自練習(xí)的過程，解決了命名過程中特殊問題的處理辦法，從中找到了成就感，對(duì)學(xué)習(xí)興趣大有提高。然后給出探究二的思考題。 探究二：怎樣編號(hào)，如何確定支鏈所在的位置？
讓學(xué)生觀察多媒體上例子編號(hào)的方法，按照把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)的原則，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈所在的位置。
在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一個(gè)支鏈的位置都相同時(shí)，則從較簡單的一端開始編號(hào)，即最簡單原則；有多種支鏈時(shí)，應(yīng)使支鏈位置號(hào)數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。投影展示實(shí)例，當(dāng)支鏈離兩端的距離相同時(shí)，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。投影展示實(shí)例，當(dāng)有兩條相同碳原子的主鏈時(shí)，選支鏈最簡單、最多的一條為主鏈。
設(shè)計(jì)意圖：通過多媒體的對(duì)比給了學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，通過觀察實(shí)例，提高了學(xué)生對(duì)實(shí)例的分析能力。通過實(shí)例中出現(xiàn)的問題進(jìn)行拓展，使學(xué)生認(rèn)識(shí)探究問題的奧秘，提高了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
探究三：多個(gè)支鏈如何排布連接？
在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合多媒體展示實(shí)例的結(jié)構(gòu)簡式。這時(shí)提出問題：多個(gè)支鏈如何排布連接？應(yīng)遵循以下原則： 把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號(hào)數(shù)后連一短線，中間用“–”隔開。
設(shè)計(jì)意圖：本部分知識(shí)是前面知識(shí)的延伸，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合前面所學(xué)的將命名進(jìn)一步完整化。
探究四：當(dāng)有相同的取代基時(shí)，如何表示？
多媒體實(shí)例中的結(jié)構(gòu)簡式在命名時(shí)又出現(xiàn)新的問題讓同學(xué)們?nèi)ニ伎迹?dāng)有相同的取代基時(shí)，如何表示？應(yīng)遵循以下原則：當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。
設(shè)計(jì)意圖：通過分析多媒體實(shí)例中的結(jié)構(gòu)簡式，讓學(xué)生明確命名的原則，體會(huì)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)性，通過對(duì)烷烴命名的學(xué)習(xí)，形成仔細(xì)周密的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[過渡]前面已經(jīng)講過，烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來的。下面，我們來學(xué)習(xí)烯烴和炔烴的命名。
[講]有了烷烴的命名作為基礎(chǔ)，烯烴和炔烴的命名就相對(duì)比較簡單了。步驟如下：
1將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。
[投影]略
2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。
[投影]略
3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。
[投影]略
[講]在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。
[投影]略
[過度]好了，有了烷烴的命名作為基礎(chǔ)，掌握烯烴和炔烴的命名方法就變得容易了，接下來我們學(xué)習(xí)苯的同系物的命名。
[講]苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側(cè)鏈進(jìn)行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：
[投影]略
[講]如果兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構(gòu)體。它們之間的差別在于兩個(gè)甲基在苯環(huán)上的相對(duì)位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對(duì)”來表示：
[投影]略
[講]若將苯環(huán)上的6個(gè)碳原子編號(hào)，可以某個(gè)甲基所在的碳原子的位置為1號(hào)，選取最小位次號(hào)給另一個(gè)甲基編號(hào)，則鄰二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；間二甲苯叫做1，3—二甲苯；對(duì)二甲苯叫做1，4—二甲苯。
[講]若苯環(huán)上有二個(gè)或二個(gè)以上的取代基時(shí)，則將苯環(huán)進(jìn)行編號(hào)，編號(hào)時(shí)從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進(jìn)行。
[投影]略
[講]當(dāng)苯環(huán)上連有不飽和基團(tuán)或雖為飽和基團(tuán)但體積較大時(shí)，可將苯作為取代基。
[投影]略
[小結(jié)]我們?cè)谶@節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容是烯烴、炔烴和苯的同系物的命名方法，課后大家要通過做一些練習(xí)題來強(qiáng)化本節(jié)課所學(xué)的方法。
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有機(jī)物的命名規(guī)則，同分異構(gòu)體的書寫，那么怎樣才能得到純凈的有機(jī)物？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的課后練習(xí)與提升。
九、板書設(shè)計(jì)
略
《化學(xué)方程式》教案 14
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)技能
初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度價(jià)值觀
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。
【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課：
創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題
二、課內(nèi)探究：
探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過程;
(2)組內(nèi)交流計(jì)算依據(jù)。
按照教師要求，先獨(dú)立完成計(jì)算過程，然后組內(nèi)交流。
并得出如下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物)，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。
幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上，思考你的`計(jì)算過程有哪幾個(gè)步驟?
學(xué)生1：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列出比例式;
學(xué)生2：需要先設(shè)未知量為xg;
學(xué)生3：最后還需要作答
給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。
教師的講解是對(duì)學(xué)生思維過程的一個(gè)概括提升，而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸給學(xué)生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對(duì)比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補(bǔ)充(或糾正的)?
【講解】教師利用學(xué)生的討論，通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。
(1)設(shè)未知量;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對(duì)比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補(bǔ)充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。
《化學(xué)方程式》教案 15
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】
教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （ ）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的`良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]課堂練習(xí)二（見附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
[投影]隨堂檢測(cè)（見附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。
獨(dú)立完成檢測(cè)題。
及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習(xí)二
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測(cè)
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.
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