《化學方程式》教案（精選15篇）
作為一名教學工作者，時常會需要準備好教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的《化學方程式》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
《化學方程式》教案 1
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|量求生成物的質量；
�、谝阎晌锏馁|量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的'三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
②格式要規范；
③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
�、倩瘜W方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據化學方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕}意設未知數；
�、趯懗龌瘜W方程式；
�、矍笥嘘P物質質量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢�。
2．根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
�、谝阎晌锏馁|量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
《化學方程式》教案 2
一、目標解讀：
1、理解質量守恒定律適用于所有化學變化
2、能熟練書寫化學方程式，知道化學方程式所表述的含義
3、能根據化學方程式進行相關計算
二、要點回顧：
（一）、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻奈镔|質量以及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變、元素化合價可能變
（二）、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�數比 個水分子
（注：對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
設、方、關、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學方程式有多種方法：如最小公倍數法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學方程式：
�。�1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達標練習：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應，認識不正確的是（ ）
物質 M N Q P
反應前質量（g） 18 1 2 32
反應后質量（g） X 26 2 12
A 該反應的基本反應類型是分解反應 B 反應后物質M的'質量為13g
C 反應中N、P的質量比為5：4 D 物質Q可能是該反應的催化劑
3、寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應
�。�2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應
�。�3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______________________________
�。�4）我國發射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據反應：aXY+bY2===cZ，若Z的化學式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學反應A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D_____g�，F已知物質的相對分子質量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應。
�。�1）求硫酸銅溶液中所含溶質的質量。
�。�2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
（3）求反應后溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）
《化學方程式》教案 3
教學目標
知識與技能：
1、根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量
2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。
學情分析
學生對化學方程式的書寫掌握較差.
重點難點
1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。
2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識
教學過程
活動1講授：利用化學方程式的簡單計算
探索導航：
復習化學方程式表示的意義：
1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）
2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。
提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？
例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
�。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。
計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
�、俳�，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯懗龇磻瘜W方程式C + O2 C O2
③寫出有關物質的相對分子質量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤�，求解= x = =11 g
⑤簡明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導學生學習課本例1（已知反應物的'質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業生產和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
3、小結：
結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？
（選做）
4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？
《化學方程式》教案 4
教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1．重點是正確書寫化學方程式。
2．難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結合，配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕
二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2．配平化學方程式用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應發生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。
〔總結〕略
化學方程式教案（B）
教學目標
1．使學生理解化學方程式的涵義，并通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。
2．使學生能正確書寫并配平簡單的`化學方程式，發展和培養學生的觀察與思維能力。
教學重點
化學方程式書寫和配平。
教學難點
化學方程式的涵義。
教學過程
〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。
〔講述〕我們已經學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做化學方程式呢？
〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式？
〔板書〕化學方程式的書寫方法
l．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
〔板書〕P+O2→P2O5
2．根據質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。
〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。
確定系數，符號連結。
〔板書〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔練習〕
1．下列方程式是否正確
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
錯誤①沒配平②沒標條件③O2后沒有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
錯誤沒配平
2HgO2Hg+O2↑正確
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
錯誤Cu后不應標↓。
《化學方程式》教案 5
教學目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。
2.進一步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養解計算題的能力。
教學重難點
1.由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。
2.解題的格式規范化。
教學過程
學習內容利用化學方程式計算的步驟和方法
【學習指導】
閱讀課本第102-103頁的有關內容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據是什么?
2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現了參加反應的各物質實際質量之比等于化學方程式中的各物質相對質量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質量。
2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量一定要注意乘上前面的化學計量數，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)
A.R的'相對原子質量為12
B.N的相對分子質量是28
C.參加反應的RO2質量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN
2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發現剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為3∶1∶6。
8.工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質，所以鋁的質量=氧化鋁的質量×氧化鋁中鋁元素的質量分數。故鋁的質量為5.3噸。
《化學方程式》教案 6
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1．化學方程式的概念。
2．化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學方程式的含義和讀法。
(二)能力訓練點
通過對具體化學反應的分析，使學生掌握化學方程式的書寫和配平，培養學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力,培養學生思維的有序性和嚴密性。
(三)德育滲透點
通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學重點、難點
1．重點：(1)化學方程式的含義。(2)正確書寫化學方程式。
2．難點：化學方程式的配平。 ·
三、課時安排
1課時
四、教具準備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學生活動設計
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察實驗現象并組織討論。
(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應?
[目的]啟迪學生思維，激發興趣。
2．引導學生在文字表達式基礎上，用化學式表示該化學反應，并觀察該式能否體現質量守恒定律(根據反應前后原子種類和數目判斷)?
[目的]進一步培養學生思維能力，以客觀規律考慮問題，建立化學方程式的概念。
3．教師提問
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學生帶著問題閱讀課本有關內容，教師引導學生討論并指定學生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發學生學習積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學生練習，并分析討論。
(1)什么是化學方程式的配平?
(2)用最小公倍數法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養思維的有序性和嚴密性。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)化學方程式的概念。
(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學方程式的含義和讀法。
2．能力目標
培養學生思維的有序性和嚴密性。
3．德育目標
尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點
(二)整體感知
本節根據質量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，既調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察并組織討論。
(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?
(2)用文字表達式表示此化學反應。
引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。
1．化學方程式
概念：用化學式來表示化學反應的式子。
點燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?
2．化學方程式的書寫方法
學生閱讀課本第71頁—第72頁有關內容，組織學生討論。
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學生閱讀，討論得出結論。)
書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；
�、谑亲袷刭|量守恒定律。
書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；
�、谂淦交瘜W方程式；
�、圩⒚骰瘜W反應發生的條件并標明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學生活動]學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。
�、偈裁词腔瘜W方程式的`配平?
�、谟米钚」稊蹬淦椒ǖ牟襟E。 ·
�、蹫槭裁凑f質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學方程式的含義和讀法
[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。
[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�
從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。
(四)總結、擴展
化學方程式的書寫: 左寫反應物，右寫生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數配平法:
步 驟
1. 找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數。
3.推出各化學式前面的系數。
(五)智能反饋
點燃
1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學方程式可以讀作：[質] [量] 。
2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當的 ，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據是 。配平的理論依據是 。
3．配平下列化學方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點燃
(3)CO+02───→C02
點燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
《化學方程式》教案 7
學習目標
1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能，有關化學方程式的計算 —— 初中化學第一冊教案。
2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。
3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。
內容簡析
根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的.各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。
重點難點解析
1．書寫格式規范是本節的重點
2．含雜質的計算是本節的教學難點”
3．關鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題
4．容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等．
命題趨勢分析
根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.
核心知識
一、涵義：
化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具．
二、步驟：
1．設未知量X
2．寫正確的化學方程式
3．找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學反應：
在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設10g水通電可制得氫氣的質量為ｘ，氧氣的質量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？
解設生成氧氣的質量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯誤原因；（2）改正．
分析根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平．
解（1）化學方程式末配平；
�。�2）設反應后可制得O2的質量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵．
解根據質量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設生成物中KCI質量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.
例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量．再根據Ｖ氣=進行換算．
解設需要氧氣的質量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質的純度（％）=×100%
純凈物的質量=不純物的質量×物質的純度（％）
解設可制得H2的質量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
《化學方程式》教案 8
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1、已知反應物的質量求生成物的質量;
2、已知生成物的質量求反應物的質量;
3、已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
4、已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
(二)能力訓練點
通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學進行思維的良好習慣，進一步培養學生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培養學生學以致用，聯系實際風。同時認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是的辯證觀點。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2、難點
訓練生培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
3、疑點
為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據?
4、解決辦法
采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的`訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準備
幻燈
五、學生活動設計
1、教師提問
(1)什么是化學方程式?
點燃
(2)說出此化學方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據[例題1)你能說出根據化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發學生按化學特點去思維的良好習慣。
3、教師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。
根據例題進一步總結歸納出根據化學方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學生互相討論，在教師引導下得出結論。
[目的]要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養學生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據化學方程式計算的類型。
(2)根據練習你認為什么是化學計算的基礎?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據?
[目的]加深理解，培養歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。
(1)根據化學方程式計算的三個要領是什么?
(2)根據化學方程式計算的三個關鍵是什么?
《化學方程式》教案 9
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法：
講練結合
教學課時：
二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。
講授新課
根據化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。
講解：根據化學方程式計算的注意事項：
1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的'書寫要規范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業：課后作業：6、7、8題
教后：
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
《化學方程式》教案 10
教學目標
知識目標 在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；
通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。
能力目標 通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標 通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。
教材分析
根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即
①設未知量；
②根據題意寫出配平的化學方程式；
③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；
④列比例，求解；
�、荽痤}。
這樣做可以養成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果�？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。
解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己�；A不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式�？傊�，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議
本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。
化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設計方案
重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的`質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________。
討論完成：
S + O2 點燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________�，F有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節 根據化學方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?
練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結：
討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少氧氣?反應后剩余固體是多少?
學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量
(2)已知生成物的質量求反應物的質量
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
板書設計：
第三節 根據化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
《化學方程式》教案 11
教學目標：
知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
能力：培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。培養學生科學的學習態度。
學前分析：
本節課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不茍的科學態度。
教學過程：
[復習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創設情境]
實驗室欲通過電解水的'方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現未配平而算錯數，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質之間的質量關系，及各物質之間的質量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調格式]
1、設未知量，未知數后不加單位
2、根據題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
《化學方程式》教案 12
在初中，學生已經知道了化學中反映物和生物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并學習物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內容安排在這一節，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節內容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。
本節內容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發現問題及時解決，并注意引導學生總結規律、理清思路。
教學目標
1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。
2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。
3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重點
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學難點
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學方法
啟發、引導、講解、練習
教學用具
投影儀
教學過程
�。垡胄抡n］有關化學方程式的'計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。
�。郯鍟莸谌� 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的�；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。
�。郯鍟莼瘜W方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y論，我們即可根據化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。
�。劢處煟葸M行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：
�。郯鍟�1.寫出有關反應方程式
2.找出相關物質的計量數之比
3.對應計量數，找出相關物質的物質的量
4.根據(一)的原理進行計算
�。蹘煟菹旅妫覀兙桶瓷鲜霾襟E來計算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？
［講解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應中生成水的物質的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。
�。郯鍟萑�、物質的量與其他物理量之間的關系
�。壅堃晃煌瑢W上黑板來填寫］
�。蹖W生板書］
［師］請大家根據上述關系，口答下列化學方程式的含義。
�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl
化學計量數比
粒子數之比
物質的量比
物質的質量比
氣體體積比
［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕瘜W方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。
［板書］四、物質的量在化學方程式計算中的應用
�。劬毩暎菰谏鲜隼}中，計算所需H2ＳO4的質量是多少?
�。蹖W生活動，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質量為4.9 g。
�。蹘煟菹旅�，請大家根據自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：
(1)參加反應的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請大家分析比較以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J為以上哪種解法更簡單呢？
［生］第三種解法更簡捷！
［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W生活動，教師巡視］
［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？
［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！
［師］對！這也是我們學習本節課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。
［本節小結］本節課我們運用化學計算中的一個基本規律：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。
�。圩鳂I］習題：一、3、4 二、3、4 三、2
《化學方程式》教案 13
一、 教材分析
《有機化合物的命名》是人教版高中化學選修5《有機化學基礎》第1章第3節的教學內容，主要學習有機化合物的習慣命名法（即普通命名法）與系統命名法。掌握命名原則，命名簡單的烴類化合物——烷烴、烯烴、炔烴與芳香烴等，了解烴類化合物的命名是有機化合物命名的基礎。
二、教學目標
1、知識目標：
（1） 理解烴基和常見的烷基的意義。
�。�2） 掌握烷烴的習慣命名法以及系統命名法，能根據結構式寫出名稱并能根據命名寫出結構式。
2、能力目標：
�。�1） 引導學生自主學習，培養學生分析、歸納、比較能力。
�。�2） 通過觀察有機物分子模型、有機物結構式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、同分異構體的書寫及命名。
3、情感、態度和價值觀目標：
�。�1） 體會物質與名字之間的關系；練習書寫不同烴基的結構簡式。
�。�2） 體會有機物分子中碳原子數目越多，結構會越復雜。
（3）體會習慣命名法在應用中的局限性，激發學習系統命名法的熱情。
三、教學重點難點
重點：有機物的系統命名法。
難點：系統命名法的幾個原則，命名與結構式間的關系。
四、學情分析
學生已經學習了有機物的分類、碳原子的結構特征以及同分異構體的判斷與書寫，知道有機物由于碳原子的成鍵特點與連接方式不同，有機物分子中普遍存在著同分異構現象。雖然學生之間存在較大的差異，但本節知識與以前學過的知識聯系不大，重點放在新知識的詳細講解與鞏固練習上。
五、教學方法
1、選用多種教學方法相結合的教學方法：既可以由教師結合動畫展示、講解典型例子的命名；也可以由教師給出閱讀提綱，指導學生閱讀教材，自行歸納命名原則；還可以由教師列出幾個烷烴的結構簡式和對應的系統命名，組織學生小組合作學習或自主學習，發現并總結規律。不管是哪一種形式，在教學都中要充分發揮學生的主體作用，引導學生觀察、歸納，動手練習。通過實際應用逐步形成有序性思維的思考問題的方式。
2、學案導學：見后面的學案。
3、新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習
六、課前準備
1、學生的學習準備：預習有機化合物命名的內容，填寫預習學案、思考與練習，找出疑點。
2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展練習。
3、教學環境的設計和布置：多媒體教室，球棍模型，兩人一組，教室內教學。
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
�。ㄒ唬╊A習檢查、總結、疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
�。ǘ┣榫皩�、展示目標
[情景引入] 13億中國人的姓名出現重名現象時有發生，有時會給生活和工作帶來不便。而電子郵箱中的用戶名絕不能出現重名，可以使用十幾位字母和數字，防止出現重名。我們在給有機物命名時也要防止出現重名，因此學習有機物的系統命名法是非常必要的。 [教師歸納] 在高一時我們就學習了烷烴的一種命名方法———習慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機化合物結構復雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構現象。為了使每一種有機化合物對應一個名稱，進行系統的命名是必要、有效的科學方法。烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。
教師：這節課我們就來學習有機物的系統命名法。我們來看本節課的學習目標。多媒體展示學習目標，強調重難點。
然后展示探究的第一個問題，如何選擇烷烴的'主鏈？已經布置學生們課前預習了這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。
設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。
�。ㄈ┖献魈骄�、精講點撥。
探究一：如何選擇烷烴的主鏈？
教師：大家提出的這些問題很好，看得出課前認真預習了。那么我們今天主要來解決這些問題。重點講解主鏈的選擇命名，選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數目稱為“某烷”。碳原子數在1—10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數在11個以上的則用中文數字表示。 學生明白原理后教師繼續和學生分析說明實例，強調注意事項，提出思考問題，布置學生進行思考與練習，兩人一組，互相檢查。并讓學生在做練習的過程中鞏固基礎知識的應用。
在學生練習的過程中教師巡回觀察指導。 （課堂實錄），等學生做完練習時，組織學生討論練習題，進行師生交流，得出答案，總結規律，熟練應用。設計意圖：通過引導，學生能深入領會學習目標，有利于知識點的掌握；通過提出探究思考題，注重了知識的探索性；通過學生親自練習的過程，解決了命名過程中特殊問題的處理辦法，從中找到了成就感，對學習興趣大有提高。然后給出探究二的思考題。 探究二：怎樣編號，如何確定支鏈所在的位置？
讓學生觀察多媒體上例子編號的方法，按照把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點的原則，用1、2、3等數字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定支鏈所在的位置。
在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號，即最簡單原則；有多種支鏈時，應使支鏈位置號數之和的數目最小，即最小原則。投影展示實例，當支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數值之和最小為正確。投影展示實例，當有兩條相同碳原子的主鏈時，選支鏈最簡單、最多的一條為主鏈。
設計意圖：通過多媒體的對比給了學生一個感性認識，通過觀察實例，提高了學生對實例的分析能力。通過實例中出現的問題進行拓展，使學生認識探究問題的奧秘，提高了學習化學的興趣。
探究三：多個支鏈如何排布連接？
在前面學習的基礎上，結合多媒體展示實例的結構簡式。這時提出問題：多個支鏈如何排布連接？應遵循以下原則： 把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號數后連一短線，中間用“–”隔開。
設計意圖：本部分知識是前面知識的延伸，引導學生結合前面所學的將命名進一步完整化。
探究四：當有相同的取代基時，如何表示？
多媒體實例中的結構簡式在命名時又出現新的問題讓同學們去思考，當有相同的取代基時，如何表示？應遵循以下原則：當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數字表示寫在取代基前面。
設計意圖：通過分析多媒體實例中的結構簡式，讓學生明確命名的原則，體會化學學科知識的嚴謹性，通過對烷烴命名的學習，形成仔細周密的學習習慣。
[過渡]前面已經講過，烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。下面，我們來學習烯烴和炔烴的命名。
[講]有了烷烴的命名作為基礎，烯烴和炔烴的命名就相對比較簡單了。步驟如下：
1將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。
[投影]略
2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。
[投影]略
3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數。
[投影]略
[講]在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。
[投影]略
[過度]好了，有了烷烴的命名作為基礎，掌握烯烴和炔烴的命名方法就變得容易了，接下來我們學習苯的同系物的命名。
[講]苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環上的烴基為側鏈進行命名。先讀側鏈，后讀苯環。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：
[投影]略
[講]如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環上的相對位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對”來表示：
[投影]略
[講]若將苯環上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；間二甲苯叫做1，3—二甲苯；對二甲苯叫做1，4—二甲苯。
[講]若苯環上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環進行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進行。
[投影]略
[講]當苯環上連有不飽和基團或雖為飽和基團但體積較大時，可將苯作為取代基。
[投影]略
[小結]我們在這節課所學的重點內容是烯烴、炔烴和苯的同系物的命名方法，課后大家要通過做一些練習題來強化本節課所學的方法。
（四）反思總結，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發導學案、布置預習。
我們已經學習了有機物的命名規則，同分異構體的書寫，那么怎樣才能得到純凈的有機物？在下一節課我們一起來學習研究有機化合物的一般步驟和方法。這節課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。并完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。設計意圖：布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的課后練習與提升。
九、板書設計
略
《化學方程式》教案 14
教學目標
1.知識技能
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。
3.情感態度價值觀
認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
教學重難點
【教學重點】根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】物質之間量的關系。
教學過程
一、導入新課：
創設學習情境，引出探究問題
二、課內探究：
探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學案上寫出計算過程;
(2)組內交流計算依據。
按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內交流。
并得出如下結論：在化學反應中，反應物和生成物之間的質量比是成比例關系的。因此，利用正比例關系，根據化學方程式和已知的一種物質的質量(反應物或生成物)，可求出反應中其他物質的質量。
幫助學生建立化學方程式中各物質之間的質量關系，這是根據化學方程式進行計算的主要依據。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎上，思考你的`計算過程有哪幾個步驟?
學生1：先寫出反應的化學方程式，然后列出比例式;
學生2：需要先設未知量為xg;
學生3：最后還需要作答
給學生提供充分自主學習的機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發現問題，糾正問題，從而自主構建解題的步驟和格式。
教師的講解是對學生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?
【講解】教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。
(1)設未知量;
(2)寫出有關反應的正確化學方程式;
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結的解題過程，補充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關物質的化學計量數要相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應該設為“需要液氧的質量為x”，不應該有“g”。
《化學方程式》教案 15
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？
下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據提出的總是進行思考，產生求知欲。
問題導思，產生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （ ）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學議程式
�。�3）列出有關物質的式量和已經量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的`良好學習習慣。
[投影]課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴格按計算格式做練習二。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。
李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學生當堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學目的完成情況。
附1：課堂練習一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質之間的質量比為 ，每 份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成 份質量的水�，F有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成 克氫氣.
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