化學課《酸的通性》教案
一、教材分析
《酸的通性》是在學生學習稀硫酸、稀鹽酸后對一類物質(zhì)化學性質(zhì)的概括，而且是學生第一次概括一類物質(zhì)的化學性質(zhì)，它對學生今后學習“堿的通性”、“鹽的化學性質(zhì)”具有重要的作用，而且對于培養(yǎng)學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：
㈠知識目標：
1、了解酸的涵義。
2、了解酸的通性（本節(jié)課的教學重點）。
3、了解金屬活動性順序（本節(jié)課的教學難點）及其意義。
㈡能力目標：
1、使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。
2、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
㈢情意目標：
1、使學生初步認識一般規(guī)律有其局限性。
二、教法學法設(shè)計
為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設(shè)計：
1、貫徹“教師主導(dǎo)、學生主體”的原則，在教學中采用問題和演示實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學生的學習興趣。/
2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習等教學手段，引導(dǎo)學生動口、動腦，引導(dǎo)學生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。
三、教學過程設(shè)計
教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結(jié)合。結(jié)合本課的實際，對教學過程作如下的設(shè)計：
㈠總體思路：
⑴導(dǎo)入→⑵回憶已學知識→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移（編有酸與金屬不能發(fā)生反應(yīng)的題目）→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應(yīng)→⑽金屬活動性順序→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移
1、以信息加工理論為基礎(chǔ)的設(shè)計思想
本課的總體設(shè)計思想是根據(jù)基于現(xiàn)代認知（信息加工）理論的學習和記憶基本模式構(gòu)建的。
信息加工理論的內(nèi)部過程及以此為基礎(chǔ)構(gòu)建的學習過程可描述如下：
信息加工理論的內(nèi)部過程學習過程（學習事件）
①接受器接受刺激①引起注意，確保刺激被接受
②通過感覺登記器登記信息②告知學習目標，建立適當?shù)念A(yù)期 ③選擇性知覺信息，以便在STM中儲存③提示從LTM中提取先前學習的內(nèi)容
④通過復(fù)述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈現(xiàn)材料，確保選擇性知覺
⑤為在LTM中保存對信息進行意義編碼⑤以適當?shù)恼Z義編碼指導(dǎo)學習
⑥將LTM中的信息提取到STM中⑥引出反應(yīng)，包括反應(yīng)生成
⑦反應(yīng)生成并進入效應(yīng)器⑦提供學習結(jié)果的反饋
⑧學習結(jié)果學習者的環(huán)境中⑧評估作業(yè)，包括提供學習結(jié)果反饋機會
⑨通過執(zhí)行策略對過程實行控制⑨安排多種練習以幫助將來的提取和遷移
根據(jù)本課實際——教學重點（酸的通性、金屬活動性順序）、難點（金屬活動性順序）安排兩次上述的學習過程（學習事件）以此達到課堂教學重點突出。即⑴—⑺為第一次學習過程，重點落實酸的通性；⑺—⑿為第二次學習過程，重點突破金屬活動性順序。
2、以人類認識自然的基本過程為基礎(chǔ)的設(shè)計思想
人類認識自然、認識事物的一般過程是從外現(xiàn)的、具體的、生動的、形象的感性認識逐步升華為內(nèi)在的、本質(zhì)的、抽象的理性認識。因此，在設(shè)計中要體現(xiàn)人類認識事物的一般過程，以便使學生感到學得自然、學得輕松。本課總體設(shè)計中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均體現(xiàn)了認識規(guī)律（即：現(xiàn)象→規(guī)律→本質(zhì)）。同時設(shè)計中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也體現(xiàn)了理論聯(lián)系實際，理論來自于實踐同時又指導(dǎo)實踐的思想（即：實踐→理論→實踐）。
3、以整體的連貫性為基礎(chǔ)的設(shè)計思想
為了能使整堂課一氣呵成，成為一個統(tǒng)一的、完整的體系。首先，將教材中酸的涵義部分移至酸的通性之后，目的是使學習既符合學生的認識過程，又使教學內(nèi)容順利落實。不把知識強加于學生，讓學生在自然、輕松的有效學習中獲得知識，而不時接受知識；其次，特意在環(huán)節(jié)⑺中設(shè)計了不能發(fā)生的酸和金屬的反應(yīng)，以此順理成章地將學生思維遷移至研究金屬活動性順序的知識上來。
㈡流程設(shè)計：
教學內(nèi)容教學流程教法學法教學說明
引入新課創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)問題情境H2SO4、HCl與紫色石蕊試液反應(yīng)實驗演示引起學生的注意和興趣引起學生對舊知識的回憶
H2SO4、HCl都能使石蕊試液變紅色實驗現(xiàn)象
逐步引入H2SO4、HCl在性質(zhì)上是否還有共同點提問思考
酸的通性學生討論、歸納H2SO4、HCl的`共同點歸納討論氣氛輕松、提高學生的參與度
得出“酸的通性”個別事物↓一般規(guī)律適當輔以實驗演示的背景材料。作適當評價，反饋學習成果，保持良好的學習情趣
探求本質(zhì)為什么H2SO4、HCl具有共同的性質(zhì)？質(zhì)疑
引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)變化的共同特征（H+的變化）輔以離子方程式，基點是可溶性電解質(zhì)在溶液中以離子存在
酸的通性的本質(zhì)：H+現(xiàn)象本質(zhì)適當評價
酸的涵義分析內(nèi)涵
鞏固遷移練習練習中充分體現(xiàn)酸的通性，盡量顧及酸的通性中的五項，把金屬與酸反應(yīng)放在最后一類題中，其目的是引出下面的內(nèi)容。
創(chuàng)設(shè)情境酸和金屬都能反應(yīng)生成H2？質(zhì)疑
學生議論討論無需辨別結(jié)果是否正確
金屬與酸反應(yīng)1、金屬A組：K、Na2、金屬B組：Zn、Fe3、金屬C組：Cu、Hg4、酸A組：稀H2SO4、稀HCl5、酸B組：濃H2SO4、稀HNO3實驗演示對比指導(dǎo)事實說話：檢驗理論的唯一標準為了使演示可觀性更強、范圍更廣，可運用投影放大；同組實驗對照時采用同時進行。
歸納結(jié)果1、金屬的活潑性不同。活潑金屬能與酸反應(yīng)生成H2，不活潑金屬不能與酸反應(yīng)生成H2。2、不同的酸與金屬的反應(yīng)情況不同。稀H2SO4、稀HCl能與活潑金屬反應(yīng)生成H2，濃H2SO4、稀HNO3與金屬反應(yīng)不能生成H2。歸納指導(dǎo)一般規(guī)律的局限性適當評價
探求本質(zhì)金屬活動性順序指明金屬置換H2的本質(zhì)
鞏固遷移練習全面回顧本節(jié)學習有關(guān)內(nèi)容
改組智能結(jié)構(gòu)1、酸的涵義2、酸的通性及其局限性3、金屬活動性順序?qū)W生歸納教師總結(jié)
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