- 相關推薦
九年級化學教案：酸的通性
作為一名教學工作者，時常要開展教案準備工作，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。那么你有了解過教案嗎？下面是小編整理的九年級化學教案：酸的通性，希望能夠幫助到大家。
九年級化學教案：酸的通性 篇1
教學目標
1．了解酸的通性。
2．了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應能不能發生。
3．從物質既有共性又有個性的觀點出發，了解某種酸的通性和特性。
實驗準備
藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。
儀器：投影儀、培養皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。
教學過程
【引言】上幾節課我們學過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。這節課我們將探討酸的共同性質。
【板書】酸的通性
【自學】請同學們閱讀課文酸的分類和酸的命名，了解酸的分類標準和名稱的讀法。
【板書】
HCl
H2SO4
H3PO4
HI
H2SiO3
H2SO3
HF
H2CO3
HBr
H2S
師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。
�。▽W生回答略。）
生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？
【講述】同種元素組成酸時，價態有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。
今后在高中化學課中將會學到。
【板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的'反應
【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。
【小結】由學生得出結論，然后在書上勾劃。
【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應
【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養皿中，放到投影儀上，讓學生觀察屏幕上顯示的現象。
師：金屬跟酸溶液是否都反應？現象如何？
生：不是，銅跟稀硫酸不反應，其他培養皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應最激烈，鋅次之，鐵較差。
師：生成的氣體是什么？
生：生成的是氫氣。
【小結】通過以上實驗事實，說明金屬能不能跟酸反應，與金屬的性質有關。經過長期的實踐，人們總結出常見金屬的化學活動性順序。
【板書】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
【講述】1．在金屬活動性順序中，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。
九年級化學教案：酸的通性 篇2
教學目標：
一、知識目標：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。
二、科學素養目標：
從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程。
教學重點：酸的通性及方程式的'書寫。
教學難點：金屬活動順序表的應用。
教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20]投影儀、膠片
教學過程：
[復習提問]
什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學目標（投影）
二、酸的分類和命名
引學生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
�。ㄓ蓪W生代表總結，教師歸納并板書）
練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化學性質?
學生回答后小結（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。
(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學性質，我們稱之為酸的通性。
以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強調活潑二字?是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
(學生分組探究)[實驗8－19]結論：銅及銀跟酸不反應
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。
(投影)金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力強─────→弱
活動性強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)
九年級化學教案：酸的通性 篇3
一.知識教學點
1.酸的分類、命名。
2.酸的通性。
3.金屬活動性順序。
4.pH——酸堿度的表示法。
5.堿性氧化物。
6.中和反應的概念。
二.重、難、疑點及其解決辦法
1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。
2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。
3.疑點：
（1）金屬活動性順序。
�。�2）酸堿性與酸堿度。
4.解決辦法：
�。�1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養了他們的比較、歸納能力。
（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。
�。�3）通過學生自學第三節有關pH值的內容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。
三.教學過程
[導入]：復習第二節的內容。
一.酸的分類和命名
[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：
練習：寫出下列物質的電離方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教師活動]：通過學生寫出上述物質的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。
[板書]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教師活動]：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。
[板書]：
1.與酸堿指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
2.酸+活潑金屬=鹽+水
3.酸+堿性氧化物=鹽+水
4.酸+堿=鹽+水
5.酸+某些鹽=新鹽+新堿
三.金屬活動性順序
[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現象討論其實質，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。
[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：
[板書]：
（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的`活潑性就越強。
�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。
[教師活動]：最后強調：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：
①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；
②酸不包括濃硫酸和硝酸；
③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。
[板書]：四.pH——酸堿度的表示法
[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？
[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。
最后請學生閱讀有關材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產、生活和科研中的實際意義。
[板書]：pH值的范圍：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增強 堿性增強
pH值=7時，溶液呈中性。
pH值>7時，溶液呈堿性。
pH值<7時，溶液呈酸性。
測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。
四.布置作業
完成教材P164頁習題。
【九年級化學教案：酸的通性】相關文章：
關于子基的連通性04-30
先秦儒道生態倫理的相通性05-02
LF保序算子空間的ω-連通性04-27
儒、道美學思想的共通性與差異04-30
強競賽圖的強連通性04-30
雙圈與雙圈擬陣的連通性04-28
淺析文化的共通性與差異性04-27
化學教案：糖類01-13
初外化學教案人教版-初中化學教案04-25
關于化學教案02-14