導語：酸的通性 pH教學設計目的了解金屬活動順序的意義并能初步運用其判斷置換反應能否發生，培養分析和解題能力；以下是小編整理的酸的通性 pH教學設計，歡迎閱讀參考。

　　酸的通性 pH

　　【目的要求】:

　　1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；

　　2．了解金屬活動順序的意義并能初步運用其判斷置換反應能否發生，培養分析和解題能力；

　　3.理解中和反應，了解它在生產和科研中的應用；

　　4.了解PH值與溶液酸堿性的關系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對生產的意義。

　　【重、難點】: 1.酸的分類和命名；

　　2.溶液的PH值；

　　【教學方法】: 實驗引導，分析對比，總結歸納，練習鞏固

　　【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水

　　【教學過程】:

　　復習引入：復習酸的概念，舉例說明學過的酸。

　　投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數如

　　何？

　　H2SO4 HCl

　　HNO3 H2S

　　H2CO3 HF

　　H3PO4 HI

　　H2SO3 HBr

　　歸納：酸的分類和命名

　　投影：

　　含 氧 酸 無 氧 酸

　　一元酸 HNO3 HCl HF HI

　　二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

　　三元酸 H3PO4

　　練習：《掌握化學》250/2

　　學生活動：寫出下列反應的化學方程式并總結反應規律

　　(1)Al + HCl Fe + H2SO4

　　(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

　　(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

　　(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

　　提問：回憶鹽酸和硫酸的化學性質，為什么它們具有類似的化學性質呢？從酸電離產生的離子來看，有何共同點？

　　提問：是否所有的金屬都能與酸反應放出氫氣？

　　演示實驗： Cu + HCl ; Ag + HCl

　　討論：哪些金屬才能與酸反應放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規律？

　　講解：金屬活動順序及其應用；金屬與酸置換反應的條件

　　練習：判斷下列物質能否發生置換反應？

　　Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

　　Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

　　Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

　　提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質？

　　講解：1.堿性氧化物的定義及其性質（少數與水反應；與酸反應）

　　2.堿性氧化物與金屬氧化物的關系

　　演示實驗：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止

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