化學計量實驗應用教案
第二節 化學計量在實驗中的應用
第一課時 物質的量的單位---摩爾
【學習目標】
1了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2培養邏輯推理、抽象概括的能力。
3認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
【重難點】
重點：物質的量及其單位摩爾、摩爾質量
難點：物質的量概念及其理解
【預習導學】
一、物質的量
1．定義：表示物質含有__________________________________，符號：_______。它是國際單位制七個基本物理量之一。
2．單位：_____。
3．物質的量的基準
規定：1mol 任何微粒所含的微粒的個數為與 相同，為。
定義：阿伏加德羅常數： 稱為阿伏加德羅常數，它是一個符號： 單位：。
4.物質的量的表達式(粒子的總數Ｎ、阿伏加德羅常數為ＮＡ、物質的量n三者之間的關系為： 。
推論：兩種微粒的物質的量之比與二者個數比有何關系？ 。
【注意事項】
(1)物質的量是基本四個字是一個整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質量”等。物質的量實際上表示 。
?物質的量這個物理量是以 計量對象，可以 、 、 、 、 、 、
（3）使用摩爾表示物質的量時，所指粒子必須明確和準確，且粒子種類 要用表示。
【跟蹤練習】
1.判斷下列說法是否正確，并分析原因。
（1）物質的量就是物質的質量。
（2）摩爾是七個基本物理量之一。
（3）每摩爾物質均含有阿伏加德羅常數個指定的粒子。
（4）1 mol 氫。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。
（7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。
（9）1 mol H2O含有個H2O分子，H原子。
（10）1 mol O原子含有個質子， 個電子， 個中子。
－－（11）1 mol SO42可表示含有 個SO42 。
2.（1）1.204×1024個H2SO4 的物質的量是。
（2）0.25mol CO2 分子的物質的量是.
（3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e.
（4）0.2molNa2CO3含Na＿＿ mol， 含CO32＿＿mol. ＋－－
（5）下列物質的物質的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O
＋B、 6.02×1023個Na2CO3 中Na的物質的量
C、 1mol H3PO4 中的原子
＋D、含10NA個電子的NH4 的物質的量
【討論思考】
0.012kg 12C所含的碳原子數為1mol,你能計算出1 mol下列微粒的質量嗎？
1molH2O的質量1molAl 的質量。
1molFe 的質量。1molCO2 的質量。
通過上面的計算，你能發現一些規律嗎？
【歸納總結】
二、摩爾質量
1、定義：，符號。
2、單位：
3、物質的量（n），質量（m）和摩爾質量（M）之間關系。
注意：各種微粒的摩爾質量以克為單位，在數值上與這種微粒的式量相等，單位不同.
【跟蹤練習】
3．計算下列物質的摩爾質量。
SO2
NO32 H2SO4 Na+ 42
4 、下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol O的質量是16 g·mol-1 B.Na+的摩爾質量是23 g·mol-1
C.CO2的摩爾質量是44 g·mol-1D.氫的摩爾質量是2 g·mol-1
5、下列氣體中所含分子數目最多的是（ ） －－
A.1g H2 B.10g O2
C.30gCl2 D.17g NH3
6、相同質量的下列氣體中，所含原子數目最多的是（ ）
A.CH4B.N2 C.CO D.O2
【當堂練習】
1．下列敘述中，正確的是 ( )
A．物質的量就是物質的質量
B．物質的量指物質的數量
C．物質的量是國際單位制中的一個基本物理量
D．物質的量是描述物質多少的單位
2．分析下列敘述正確的是
A.摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。
B.1mol氫氣的質量為2g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。
C.氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。
D.12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
3．下列說法中正確的是
A.摩爾是表示物質質量的單位
B.10g氟化氫含有0.5molHF分子
C.1g氫氣的物質的量是1mol
D.物質的摩爾質量等于其式量
4、下列說法正確的是
A.物質的摩爾質量就是1 mol物質的質量
B.1 mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量都是18
C.各種物質的摩爾質量不可能相同
D.摩爾質量不是質量，質量也不是相對分子質量
5、對于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是
A．質量為44g B．有4mol原子
C．分子數為6.02×1023 D．摩爾質量為44g/mol
6、相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是（ ）
A、含氧原子個數比為2：3
B、含硫原子個數比為1：1
C、含硫元素質量比為5：4
D、含氧元素質量比為5：6
7、下列說法中正確的是 ( )
A．1molMgCl2里含有1molCl—
B．1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數
C．1molH20中含有8mole—
D．0．5molCl2含有1molCl
8、對于物質的量相同的硫酸和磷酸，下列說法中不正確的是 ( )
A．分子數相同
B．所含有氧原子個數相等
C．含有氫原子的個數相等
D．質量相等
9．含有3．01 X 10個氧原子的H2SO4的物質的量是 ( )
A．0．500 mol B．1．00 mol
C．0．250 mol D．0．125 mol
10．下列物質中所含的分子數相等的是 ( )
①0.1 molCO2 ②9．8 g H2S04 ③1 g H20④1．6gO2
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
11．某元素+3價氧化物中，該元素與氧元素的質量比為7：3，則它的摩爾質量為（ ）
A．28g／mol B．56g
C．56 g／molD．28g
12．2．16gX2O5中含有0．1 mol氧原子，則X的相對原子質量為( )
A．21．6 B．28 C．14 D．31
13. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數的是()
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 2323個 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
14、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) ( )
A．0．5molN2中含有0．5NA個N
B．32gO2中含有的氧原子數為2NA
C．1 molH2中含有電子數為1 NA
D．1molH2S04在水溶液電離出離子約為1．806 X 10個
第三課時 物質的量在化學實驗中的應用
學習目標：1、掌握物質的量濃度及有關計算
2、掌握一定體積的物質的量濃度溶液的配制，
重點難點：物質的量濃度的概念與計算；有關溶質的質量分數、物質的量濃度之間的換算
學習過程
三、物質的量在化學實驗中的應用
（一）物質的量濃度
1.定義：________________________________________________________________。 強調：是的體積而非 的體積。
2.符號：__________, 常用單位：___________
數學表達式: 物質的量濃度= ―――――用符號表示為： cB = ――――
【跟蹤練習】
1、判斷：
（1）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
—1—1（2）從1 L2mol·L 的稀硫酸中取出0.5L, 則這0.5L溶液物質的量濃度為1mol·L
2、填空：
(1)將20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質的量濃度為___________
(2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物質的量為____________ ,其中
－Fe3+的物質的量濃度為_____________, SO42的物質的量濃度為________________
－－3、下列溶液中Cl 物質的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中Cl 物質的量濃度相同的是：
A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液
C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液
(二)配制一定物質的量濃度的溶液。
配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
(1) 容量瓶的使用
容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質的量濃度的溶
液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部
刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有_______、________、________、．．．．．．．．
________等多種規格。本實驗選用__________的容量瓶
使用注意事項：①每一容量瓶只能配制相應規定體積的溶液，
②使用前要檢驗
③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體
(2) 實驗步驟
①計算溶質的質量：本實驗所用氯化鈉__________g。
②稱量：所用儀器 _____________________________。
③溶解氯化鈉并將溶液放置到室溫：所用儀器_____________________________。
④轉移并洗滌：所用儀器_____________________________。
用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2~3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。
⑤定容、搖勻：所用儀器___________________________。
注意：a.用燒杯加水至液面接近刻度線_________厘米處,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標簽備用.
b.如果定容時滴水超過刻度線,則必須c.搖勻后一般會發現液面低于刻度線,此時填"需要"或"不需要")加水到刻度線。
[思考]若所配制溶液的溶質為液體，則上述儀器和步驟有何變化？
原理：c(濃溶液) ·V(濃溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
步驟:_________________________________________________________________
《化學計量在實驗中的應用》導學案（3）
編寫人：審核人：高一化學組
學習目標：
1、鞏固對物質的量、mol、阿伏伽德羅常數、摩爾質量等概念的理解
2、熟練物質的量、物質質量、微粒個數、摩爾質量的換算
學習重點：物質的量、物質質量、微粒個數、摩爾質量的換算
學法指導：練習、注重細節
基礎檢測：
一、物質的量（n）
①、定義：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。物質的量用符號“n”表示。 ②、研究對象：微觀微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）
③、使用摩爾時必須指明物質的化學式。 如：1 mol水（錯誤）、1 mol H2O(正確) 題型一：已知化學式的物質的量，根據化學式求化學式中各粒子（包括分子、原子、離子、電子、質子、中子等）的物質的量。
1、 0.5 molNa2SO4有 molNa+ mol SO42- ，mol.
2、 1 mol H2O中有mol電子mol質子
a mol NH4+有mol電子mol質子
題型二：已知化學式中某粒子（包括分子、原子、離子、電子、質子、中子等）的物質的量，根據化學式求化學式或化學式中其他粒子的物質的量。
1、mol H2SO4 含有a mol氧原子
2、 已知KNO3中氧原子O的物質的量為X mol，則KNO3中N原子的物質的量為 mol。
3、與0.2mol H3PO4含有相同H原子數的HNO3為mol。
二、阿伏加德羅常數（NA）：
①、定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；
②、近似值：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，單位是mol-1，用符號NA表示。常用NA≈6.02 x 1023 moL—1進行有關計算，但是當進行概念表達是，則需體現“近似值”的特點
物質的量與阿伏加德羅常數之間的關系：
n（B）＝N（B） / NA
說明：
根據這個公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我們求哪一種粒子個數就需要知道誰的物質的量。
練習：
已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物質的量為X mol，則該溶液中含有Na+CO32-
二、摩爾質量（M）：
三、
①摩爾質量的單位： g/ moL
② 某物質的摩爾質量在數值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。
練習：1、24.5g H2SO4的物質的量是多少？
2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42—的物質的量各是多少？
3、含有1.5 x1022個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。
4、1.7gNH3所含的分子數與gN2所含的分子數相同。
鞏固檢測
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
1．下列關于摩爾的說法中，正確的是 （ ）
A．是一個表示微觀粒子數目的物理量 B．是表示物質質量的單位
C．是表示物質中所含的微粒數 D．是表示物質的量的單位
2．下列敘述中正確的是 （ ）
A．1mol碳的質量是12g/mol B．碳的摩爾質量是12
C．碳的摩爾質量是12g D．碳的摩爾質量是12g/mol
3．a mol H2和2a molHe具有相同的 （ ）
A．分子數 B．原子數 C．質子數 D．質量
4．n克的H2SO4所含氧原子的物質的量是 （ ）
A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL
5．下列各組物質中，含原子數最多的是 （ ）
A．0.4molO2 B．4℃時5.4mL水 C．10gNe D．6.02×1023個硫酸分子
6．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B．2g氫氣所含原子數目為NA
C．17gNH3 所含的電子數為10NA
D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的陽離子數目為NA
7．已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1
8．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是 （ ）
A．所含硫原子的物質的量之比為1:1 B．氧原子的物質的量之比為3:2
C．氧元素的質量比為2:3 D．硫元素的質量比為5:4
二、填空題
9． ______H2O中的氧原子數與1.6gO2中所含的氧原子數相同。
10．含有相同分子數的一氧化碳和二氧化碳，其質量比是摩爾質量比是 ，物質的量比是 ，所含氧原子個數比是 ，碳原子數比是 。
三、計算題：
11．質量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質的量之和為2mol，求該合金中含有銅和銀的質量分別為多少？
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