初中化學第一冊《鐵的性質》教案

　　第六章 鐵－第一節 鐵的性質

　　學習目標

　　1、初步了解鐵的物理性質;

　　2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識；

　　3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

　　4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；

　　5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；

　　6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。

　　學習重點：鐵的化學性質

　　教學難點： 1．對鐵的化學性質比較活潑的理解；

　　2．反應條件對反應結果的影響的認識。

　　教學模式：邊講邊實驗。

　　教學方法：實驗探究、討論式。

　　教學過程：

　　引入：

　　展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

　　鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

　　一、鐵的物理性質

　　展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

　　學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

　　閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。

　　二、鐵的化學性質

　　回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

　　演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

　　學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

　　學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　板書：1．鐵跟氧氣的反應

　　分析：3Fe + 2O2  Fe3O4  氧化反應

　　討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

　　設問：鐵在空氣中能否發生反應呢？（同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）

　　展示課件2：

　　先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。

　　②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。

　　③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。

　　演示探索實驗：

　　學生匯報觀察現象：

　　驗證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹    假設①不成立。

　　（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化   假設②不成立。

　　（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹  假設③成立。

　　閱讀P120，學生得出結論：

　　1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發生反應。

　　2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發生反應生成鐵銹。

　　展示課件3：

　　鐵生銹：主要是 鐵  鐵銹（主要成分是 Fe2O3）

　　鐵銹（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。

　　解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。

　　追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。

　　學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

　　展示課件4：鋼鐵的防銹

　　防銹：保持鐵制品表面的`潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示：             歸納：

　　小結：

　　展示課件5：

　　反應物

　　條件

　　生成物

　　反應類型

　　鐵與氧氣

　　點燃

　　Fe3O

　　4

　　劇烈氧化反應

　　鐵與氧氣等

　　潮濕、常溫

　　鐵銹（主要是Fe2O3）

　　緩慢氧化

　　（相同反應物，反應條件不同，產物不同）

　　2．鐵跟酸的反應：

　　學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。

　　學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現象，解釋原因。

　　二、四組的同學分別加入3mL HCl，觀察現象，解釋原因。

　　用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。

　　金屬

　　現象

　　酸

　　鎂

　　鋅

　　鐵

　　銅

　　H Cl

　　劇烈反應，產生大量氣泡

　　迅速反應，產生大量氣泡

　　反應比較快，產生氣泡溶液變為淺綠色

　　未見明顯反應

　　H2SO4

　　劇烈反應，產生大量氣泡

　　迅速反應，產生大量氣泡

　　反應比較快，產生氣泡溶液變為淺綠色

　　未見明顯反應

　　展示課件6：結論

　　（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

　　（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

　　展示課件7：練習一

　　（1）鐵絲與鹽酸反應中，鐵（      ）進入溶液中，（     ）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量（      ），溶液質量（     ）。

　　3．鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3mL硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

　　學生：

　　觀察、回答：

　　說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  置換反應

　　討論：質量比  56          63.5

　　再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。

　　展示課件8：練習二

　　(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（      ）被溶解進入溶液，（    ）從溶液中被置換出來，覆蓋在（      ）表面，使鐵絲的質量（   ），溶液質量（     ）。

　　閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

　　師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發生氧化反應、置換反應等。

　　講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。

　　討論題：

　　（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

　　（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

　　評價反饋題：（另附）

　　作業：

　　1．繼續觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。（2周后交）

　　2．P122  （1）填在書上。  （2）（3）（4）做在練習本上。

　　鐵的性質教案

　　作者：龍口市教委教研室 高兆斌

　　一、教學目標：

　　１、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述有關實驗現象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

　　２、能力目標：逐步養成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋有關現象和問題。

　　３、德育目標：了解我國古代和現代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。

　　二、重點難點分析：

　　１、鐵的化學性質。

　　２、對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。

　　３、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。

　　三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。

　　四、教學模式：

　　開放式“超前自學”教學模式。其基本環節是：學生開放學習－－交流學習結果－－師生總結評價－－創新應用練習。

　　五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。

　　六、教學媒體選用：常規儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。

　　七、提前準備工作：１、學生查閱有關資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。

　　八、教學過程：

　　（一）專題討論，開闊視野

　　１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

　　２、你知道我國古代從何時開始生產和使用鐵器？我國古代何時發現“濕法冶金”？

　　３、新中國成立至今，我國鋼鐵工業生產狀況如何？

　　（二）學習交流，總結評價

　　１、根據日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質：

　　＿色，＿態，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。

　　２、鐵的化學性質：

　　鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明什么問題？

　　鐵在空氣中呢？

　　一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。

　　１、三個實驗的條件有什么不同？

　　２、三個實驗的結果有什么不同？

　　３、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　４、如何防止鐵生銹？

　　５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　１、鐵銹的主要成份。

　　２、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來 避免鐵生銹。

　　３、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。

　　４、常見的防銹方法。

　　鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應

　　有什么現象發生？

　　原因是什么？化學方程式怎么寫？

　　１、根據該性質可用鐵與酸反應制取氫氣。

　　２、由該性質也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。

　　提前做好的銅樹的實驗結果。

　　鐵與硫酸銅溶液反應。

　　有什么現象發生？

　　原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？

　　鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

　　你認為應該如何歸納鐵的化學性質？

　　三、議議練練，創新應用

　　由上

　　述鐵的兩條化學性質，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有 什么進一步的認識？

　　１、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

　　２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。

　　３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

　　把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后， 溶液的質量有無變 化？為什么？

　　查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。

　　鐵的性質—多媒體電化教學課設計

　　作者：廣東省珠海市第一中學 張榮漢

　　1.通過電腦、錄像等現代化手段，采用在教師指導下的學生動手實驗，便于觀察對比，得出正確的結論，較好地完成教學任務，在突出教學重點的情況下，逐一突破教學難點；

　　2.使學生在生動、活潑的氣氛下學習鐵的物理和化學性質，提高課堂效率。

　　鐵的化學性質。

　　1.對鐵的化學性質比較活潑的理解；

　　2.反應條件對化學反應結果有很大影響的觀點的建立。

　　引言：前面幾章我們已經學習了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質，今天，我們將主要學習一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵，我們很容易聯想到鋼鐵這個名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區別和聯系呢？學完這一章你就明白了，首先讓我們認識一下鐵。

　　按健，大屏幕顯示

　　那么，鐵又具有哪些化學性質呢？

　　按健，［二.鐵的化學性質］

　　［1.鐵跟氧氣的反應］

　　引導學生回顧氧氣的性質一節中，鐵能在氧氣中燃燒的實驗，請一同學描述這一反應后，將實驗錄像投影在大屏幕上，以加深同學們的印象，同時也便于與后面實驗對比。

　　由此可見，鐵在氧氣中點燃，能發生劇烈的氧化反應，那么鐵長期暴露在空氣中又會發生什么變化呢？

　　演示實驗  鐵跟氧氣反應，因實驗約需一周時間，可將整個實驗過程拍成錄像，從第一天到第六天的實驗現象逐一排列在屏幕上，便于同學們觀察對比，第七天的實驗現象可現場展示給同學們，引導他們觀察、分析、得

　　出結論。

　　按鍵：

　　演示實驗鐵跟硫酸銅反應也采用學生親自動手操作的方法，便于學生觀察、提問一學生，觀察到了什么？說明了什么？并將學生的回答整理后，顯示在屏幕上。

　　［現象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；

　　2.藍色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]

　　［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應］

　　又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來，而新生成的鋼不會從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢？

　　引導學生從離子型化合物形成的角度討論，鐵比銅更容易失去電子形成離子，當鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉變成離子后與硫酸根離子結合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更容易失去電子，說明了鐵比銅活潑，也說明了在置換反應中，一定是活潑的物質將相對不活潑的物質置換出來。

　　為了生動、直觀地解釋這一問題；便于同學們理解；用電腦將整個變化過程模擬下來。（模擬圖略〕

　　（配錄像畫面）

　　課堂練習：

　　1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（學生回答正確后，b點閃動幾次）

　　2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入相同質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

　　學生討論解答后，電腦模擬兩邊燒杯氣泡產生的量，并模似指針慢慢向產生氣泡少的一邊偏移（即盛有鐵的一邊），最后鋅反應完，鐵繼續反應，生成的氣體的總量比鋅多，指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移（右邊）偏移。

　　注釋：表示每按一次鍵，屏幕所顯示的內容。

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