初中化學《鐵的性質》的教案
第六章 鐵
第一節 鐵的性質
教學目的 知識；通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力：培養學生觀察實驗能力和思維能力
思想教育；對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。
重點難點 鐵的化學性質。
教學方法 講授與實驗、討論相結合。
教學用具 儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。
聯系生產、生活實踐、進行識記
激發學生的學習興趣
我國鋼鐵發展簡史引入課題
閱讀課本117~118頁
對學生進行愛國主義教育
新的細鐵絲、薄鐵片的樣品
鐵的密度、熔點、沸點
一、鐵的物理性質
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
課堂練習一（見附1）
指導學生做練習
做練習一
鞏固鐵的物理性質的知識
在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？
上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式
二、鐵的化學性質
1. 鐵跟氧氣的反應
（1）鐵能在氧氣中燃燒
回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗
思考并回答問題
書寫化學方程式
復習舊知識為學習新知識打下基礎
一周前做的鐵生銹的三個試管實驗
鐵在什么條件下生銹？
鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）
鐵燃燒和鐵生銹的條件
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。
根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。
培養學生觀察實驗能力
培養學生思考、分析能力
進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。
根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產、生活中常見的防銹措施。
培養理論聯系實驗學風
課堂練習二（見附2）指導學生做練習
做練習二
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識
投影實驗6-2
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
投影實驗
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養學生觀察實驗的能力
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎
2.鐵跟酸的反應
鐵元素在置換反應中化合價的變化
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價
提高原有知識的水平
課堂練習三 (見附3)
指導學生做練習
做練習三
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識
實驗6-3
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式
培養學生觀察實驗的能力
提高分析問題和書寫方程式的能力
介紹濕法治金
閱讀課本120頁
進行愛國主義教育
課堂練習四(見附4) 指導學生做練習
做練習四
鞏固知識
引導學生小結
小結: 鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結的能力
隨堂檢測
完成檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1. 下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是
A. 鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性
2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的
A. 延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵
A. 鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點和沸點都很高
附2:課堂練習二
4.鐵在 的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .
5.鐵在氧化物有 、 、 ，其中 含鐵元素的質量分數最多。
6．某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為 。
附3：課堂練習三
7．完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是
（A）鐵與稀硫酸
（B）鐵與稀鹽酸
（C）細鐵絲在氧氣中燃燒
（D）大理石與稀鹽酸
（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層
（F）加熱高錳酸鉀
8．將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量 (大于、小于、等于)m克。
9．等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是 。
附4：課堂練習四
10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的 ，充分反應后，再用 方法除去。
11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅 克。
12．將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣
13．7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的
（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅
14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:課堂練習答案
1.(C) 2(B) 3(C)
4.潮濕的空氣 清潔干燥 涂上一層保護膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO
6．56
7．化學方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.鎂、鐵、鋅
10．鐵粉 邊濾 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）
附6：隨堂檢測
1．鐵是一種化學性質比較 的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以 形式存在
2．完成下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：
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