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《常見的酸和堿》教案（第二課時）
本文由VCM仿真實驗提供 教學目標 ①初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。 ②學習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 ③增強對化學現象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。 重點和難點 學會用歸納分析的學習方法認識什么是酸、堿、鹽。 實驗準備 溶液導電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。 教學設計 教學過程 點評 提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？ 學生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色） 追問：為什么會變色？ 學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。 （請學生寫出該反應的化學方程式） 提問：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？ 探究活動一：分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。 實驗現象交流：與碳酸的現象相似，試液變紅。 小結：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？ 探究活動一：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。 實驗現象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發(fā)生變化。 （學生完成學案相關內容） 小結過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？ 探究活動二：氯化鈉導電性實驗。 提問：氯化鈉溶液為什么會導電？ 回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。 Flash動畫演示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。 結論：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。 探究活動三：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。 實驗現象交流：燈泡亮了。 結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。 分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？ 學生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠導電的原因，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。 歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其他的一些物質也能電離出惟一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質──酸。 （學生完成學案相關內容） 小結：探究思路──通過實驗發(fā)現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發(fā)現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認識到什么是酸。 自主探究：什么是堿？ 按學案步驟完成探究過程。 評價與小結：根據學生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。 新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質？ 課外學習：什么是鹽？ 這種有挑戰(zhàn)性的引入，能充分吸引學生的注意力，激發(fā)學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。 這種緊逼式的提問，能使學生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發(fā)性。 讓學生親身感受酸有相似化學性質，在學生的大腦中生成了酸的印象。 溶液的導電性對學生是一個抽象的認知，選擇學生已經認識的離子化合物入手，便于學生接受且易過渡到酸的導電性。 以上的教學過程呈現給學生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學生學到了學習新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎。 學生按照剛學到的探究過程來探究什么是堿，不管學生得出的結論如何，都會有很大的收獲，對認知過程形成了很深的印象。 通過課內學習，學生的求知欲望被激起，有繼續(xù)探究的興趣，因此，布置這種課外學習內容正是學生的需要。 點評 本節(jié)課的教學有兩個最大的特點：一是按照《化學課程標準》的要求對教科書的相關內容進行了知識整和；二是設計了一條清晰的探究思路,學生學到了學習知識的學習方法。具體體現是:打破了教科書的編排體系,把“什么是酸、堿、鹽”提煉出來，讓學生初步認識“什么是酸、堿、鹽”。老師示范探究了“什么是酸”，總結了探究的思路，讓學生有所感悟后，再讓學生按照“學案”的提示自主探究。這是一個半開放的過程，老師指路，學生順著老師的指引去探尋新的知識，而課外的鹽的探究是一個全開放的學習內容。通過本節(jié)課的學習，學生對科學探究的學習方法有了更深刻的體驗。 詳細可上VCM仿真實驗咨詢【《常見的酸和堿》教案第二課時】相關文章：
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