常見的堿的教案
作為一名優秀的教育工作者，時常會需要準備好教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。那么你有了解過教案嗎？以下是小編幫大家整理的常見的堿的教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
常見的堿的教案1
一、 教學目標
（一） 知識與技能目標
1、握氫氧化鈉的物理及化學性質，了解氫氧化鈉的用途。
2、掌通過實驗來培養學生的動手能力、觀察能力、分析能力及解決問題的能力。
（二） 過程與方法目標
1、通過實驗探討法，加深學生對氫氧化鈉的物理及化學性質的理解。
2、通過學生共同合作來操作實驗，使學生能主動的進行交流和清楚的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
（三） 情感態度與價值觀目標
1、通過有趣的化學實驗激發學生學習化學的興趣。
2、發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和敢于實踐的科學精神。
3、使學生學習從個別到一般認識事物的規律，增強學生比較、分析及解決問題的能力。
二、 教學重難點
教學重點：氫氧化鈉的化學性質。
教學難點：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學反應方程式的書寫。
三、 教學媒體
黑板、小黑板、掛圖、實驗中用到的實驗儀器及試劑，書本中的圖片。
四、 教學方法
實驗探討法。
五、 教學過程
【教師】 同學們，上一節我們已經學習了堿的定義，下面我請位同學來回答一下什么叫做堿，生活中常見的堿都有哪些？
【學生】堿就是指電離出的陰離子全部為OH-離子的化合物，生活中常見的堿都有NaOH. Ca(OH)2 Ba(OH)2等等。
【導入】 同學們，下面老師給大家做個趣味小實驗！拿出一張白紙，讓學生仔細觀察紙的顏色，然后請位學生均勻的向紙上面噴灑“水”，紙上出現寫有紅色字跡的.NaOH，有沒有
同學想過，這是什么原因呢？為什么白紙上會出現寫有紅色字跡的NaOH？通過這節課的學習我想每位同學都會知道老師是如何設計這個趣味實驗的。好！接下來就請同學們跟老師來學習一下今天的內容—幾種常見堿中的氫氧化鈉。
常見的堿的教案2
一、 教材分析
本節課是初中化學的一個重點也是難點內容，與教材前后緊密聯系，初中化學將堿這部分內容安排在常見的酸之后，常見的鹽之前。對前面學習酸的知識可以進行鞏固，對后面學習鹽的知識的學習奠定基礎，具有承前啟后的作用。有關堿的這部分內容是中考命題的熱點。因此，在學習過程中讓學生一定要正確對待！學習好這部分內容，為中考打下堅實的基礎！
二、 教學目標
〈一〉 知識與技能目標
1、 掌握氫氧化鈉的物理及化學性質，了解氫氧化鈉的用途。
2、 通過實驗來培養學生的動手能力、觀察能力、分析能力及解決問題的能力。
〈二〉 過程與方法目標
1、 通過實驗探討法，加深學生對氫氧化鈉的物理及化學性質的理解。
2、 通過學生共同合作來操作實驗，使學生能主動的進行交流和清楚的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
〈三〉 情感態度與價值觀目標
1、 通過有趣的化學實驗激發學生學習化學的興趣。
2、 發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和敢于實踐的科學精神。
3、 使學生學習從個別到一般認識事物的規律，增強學生比較、分析及解決問題的能力。
三、 教學重難點
教學重點：氫氧化鈉的化學性質。
教學難點：氫氧化鈉與酸、鹽及非金屬氧化物的化學反應方程式的書寫。
四、 教法
1、 引導回憶法：我將通過回憶舊知識來引出新的知識，進而使學生對所學習的知識牢固掌握。
2、 演示法：我將通過演示法讓學生學習氫氧化鈉的物理性質及一些化學性質。
3、 實驗法：我將指導學生分組動手做實驗來學習一些氫氧化鈉的化學性質。
五、 學法
1、 使學生通過觀察的方法來記憶掌握。
2、 使學生學會對實驗現象進行分析，提高學生動手、動腦及動口能力。使學生學習過程和認知過程為統一整體。
六、 教學過程
1、 新課導入：我將通過聯系舊知識和演示實驗的方法導入新課。首先讓學生回憶堿的定義，一些常見的堿。然后給學生簡單的講解堿的電離方程式，最后用一個趣味小實驗來激發學生的學習新課的興趣。用時5min.
2、 講解氫氧化鈉的性質：首先我通過一個演示實驗為學生講解氫氧化鈉的物理性質，通過兩幅圖片給學生說明氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，給學生強調在使用氫氧化鈉時要小心，最后運用一個小口訣讓學生記住前面所學習的氫氧化鈉的知識。用時8min.接下來我從四個方面給學生講解了氫氧化鈉的化學性質。我通過一個演示實驗講解氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應。通過學生自己動手做實驗讓學生學習氫氧化鈉與酸、鹽及酸堿指示劑的反應。用時15min.
3、 講解氫氧化鈉的用途：我通過閱讀資料為學生講解氫氧化鈉的用途。用時3min.
4、 結課：我事先用小黑板寫幾道與今天所學習的知識有關的練習，為學生講解進行我的結課。用時5min.
5、 布置作業:P.58 1題〈2〉 2題 P.64 1題〈1〉〈2〉。用時1min.
七、 教學媒體
黑板、小黑板、掛圖、實驗中用到的實驗儀器及試劑，書本中的圖片。
八、
九、 板書設計 教學評價
1、 本節課運用實驗的方法使教學更加有趣，能豐富學生的感性認識，激發學生學習動機。
2、 本節課采用探究活動為主的啟發式教學，注重基礎，適當增加加教學內容，又不增加學生太多的負擔，使教師主導作用和學生主體作用有機結合。
3、 本節課體現了新課程理念下的學習方式，教為主導和學為主體相統一。
板書設計
總體評價：
本節課講的比較成功，教態大方，自然！為今后能夠成為一名好老師奠定基礎，導入很好后面又給學生解釋了導入時的實驗現象這一點做的很好。內容安排恰當，時間把握的'也很好，能與學生積極互動！所設計的習題很好講解的也很清楚！就是內容上有些地方設計的不是很好，做實驗不是很規范，有些內容銜接的不是很好。
課后反思：
通過此次講課，給我最大的收獲就是我對今后即將成為一名化學老師的信念更加堅定，從中我真正的感到作為一名化學教師是非常好的。雖然在這次講課中自己講的不是很成功，也談不上精彩，但是給我的收獲卻是如此之大！從這次講課過程中我注意到了在講課過程中應該注意一些細節問題，比如在講課過程中不能慌，要給學生講明白所講的內容，給學生說明白本結課的重難點內容，在講課過程中最重要的是要教會學生的學習方法，而不是只教會只是就可以啦！這都是我應該在以后的教學過程中應該注意的問題。我相信只要我肯努力，在以后的講課過程中多注意一些細節問題，多看一些優秀老師的講課視屏，多向老師及同學請教，認真傾聽他們的意見，我相信我肯定會成為一名優秀的的化學老師。
常見的堿的教案3
一、引入
1、食醋為什么會有酸味?
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規律：
說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍
②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
[小結]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該
溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入
幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽牛花，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習：
⒈ 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區分開的試劑是
（） A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
⒉ 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時為什么會產生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的.錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發）， 兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數減小 濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應有明顯放熱現象；
C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強
氧化性酸；
D．該類反應屬于置換反應
酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
酸與堿反應
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應生成鹽和水
酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類和命名
含氧酸：多數按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個數二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
常見的堿的教案4
【板書】 一 、氫氧化鈉的物理性質
【教師】 下面老師為大家做個演示實驗，我們通過這個演示實驗來學習氫氧化鈉的物理性質，請同學們仔細觀察實驗現象。用鑰匙取出幾粒氫氧化鈉固體放在干燥潔凈的表面皿中，讓學生觀察氫氧化鈉的顏色、狀態，在空氣中放置一會兒后觀察氫氧化鈉固體表面是否發生變化，然后取幾粒氫氧化鈉將加入盛水的試管中，讓學生觀察實驗現象并觸摸試管外壁。然后讓學生看書上圖片，給學生說明氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，提醒學生在使用氫氧化鈉時要小心若濺到皮膚上如何處理。小結歸納出氫氧化鈉的物理性質、腐蝕性及氫氧化鈉的俗名。
【板書】 白色透明固體、易潮解、易溶解于水（放熱）
特性：強烈腐蝕性
俗名：燒堿、火堿、苛性鈉
【教師】 好！接下來請同學們看看老師根據前面所學習的知識總結的一個小口訣，請同學們和老師閱讀，然后請同學們下課后將小口訣抄到筆記本上，下去多讀幾遍我相信每位都會將我們前面所學習的只是記憶在腦海中！通過氫氧化鈉的易吸水性讓學生查閱有關氫氧化鈉的用途的資料，下節課我們一起討論。
【掛圖】 本為白色透明固，遇空變暗且潮解。
遇水溶解又放熱，燒堿、火堿、苛性鈉。
具有強烈腐蝕性，大家使用要小心。
【板書】 二、氫氧化鈉的化學性質
1、氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應
【教師】 同學們，上節課我們已經學習了兩種酸堿指示劑他們是無色酚酞和紫色石蕊試液，我們知道無色酚酞試液遇酸不變色，紫色石蕊試液遇酸變紅。那么無色酚酞和紫色石蕊試液遇堿會有什么現象產生呢？好！接下來請同學們四人一組做實驗。（在這個實驗中同學們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）首先請每組同學取兩支干凈的試管，向兩支試管中分別加入幾滴氫氧化鈉溶液，給其中一只試管中加入一滴無色酚酞試液，給另一只試管中加入一滴紫色石蕊試液，請同學們仔細觀察實驗現象并記錄所觀察到的實驗現象，然后請每
組同學派一個代表回答一下所觀察到的實驗現象！同學們，學習完氫氧化鈉與酸堿指示劑的反應后，我們是否可以解釋前面老師為大家做的趣味實驗，老師是如何設計這個趣味實驗的？
【學生】 老師事先給白紙上用氫氧化鈉溶液或者無色酚酞寫上氫氧化鈉的字跡，然后向上面噴灑另外一種溶液，若白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，則噴灑無色酚酞，否則相反。
【教師】 這位同學的猜測是非常正確的！這個同學說的兩種方法都是正確的。老師就是事先給白紙上用氫氧化鈉溶液寫上氫氧化鈉的字跡，晾干后。剛才讓學生在上面噴灑無色酚酞溶液。
【板書】 無色酚酞試液 變紅
氫氧化鈉
紫色石蕊試液 變藍
2、 氫氧化鈉與非金屬氧化物CO2的`反應
【教師】同學們，上學期我們學習過當向澄清石灰水也就是Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體時則澄清石灰水會變渾濁，其化學反應方程式為：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O請同學們猜想一下當向氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體時，氫氧化鈉溶液是否也會變渾濁？好！接下來老師為同學們做個演示實驗。請同學看看老師手中的這個礦泉水瓶，這是老師已收集好的一瓶CO2氣體，請同學們礦泉水瓶的形狀，看看反應前后礦泉水瓶的形狀是否發生變化？當反應結束后向反應溶液中滴加幾滴HCl溶液，觀察實驗現象。試驗后讓學生根據Ca(OH)2溶液與CO2氣體化學反應方程式寫出NaOH與CO2的化學反應方程式。
【板書】 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
【現象】 當向裝有CO2氣體的礦泉水瓶中加入氫氧化鈉溶液時，發現礦泉水瓶變扁了！且反應后溶液澄清！當反應結束后向反應溶液中滴加HCl溶液，有氣泡產生。
【板書】 3、氫氧化鈉與酸的反應(中和反應)
【教師】 下面請同學們四人一組做實驗，（在這個實驗中同學們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）請每組同學取一支干凈的試管，向試管中加入幾滴氫氧化鈉溶液，試管中加入一滴無色酚酞試液，然后滴加稀鹽酸直到溶液顏色褪去為止！最后請同學們用PH試紙測反應后溶液的PH值！請同學們仔細觀察實驗現象并記錄所觀察到的實驗現象，然后請每組同學派一個代表回答一下所觀察到的實驗現象！最后向學生說明酸和堿發生的是中和反
應，給學生說明中和反應的定義：酸和堿反應生成鹽和水稱作中和反應。請同學們根據老師剛才所說的酸堿中和反應的定義寫出NaOH與HCl的化學反應方程式。
【板書】 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【現象】 所測溶液的PH值接近于7。
【板書】 4、氫氧化鈉與某些鹽的反應。
好！接下來請同學們四人一組做實驗。（在這個實驗中同學們在使用氫氧化鈉溶液時一定要小心！）首先請每組同學取兩支干凈的試管，向兩支試管中分別加入幾滴氫氧化鈉溶液，給其中一只試管中滴加CuCl2溶液，給另一只試管中加入FeCl3溶液。請同學們仔細觀察實驗現象并記錄所觀察到的實驗現象，然后請每組同學派一個代表回答一下所觀察到的實驗現象！實驗后引領學生一起寫出NaOH溶液與CuCl2溶液和FeCl3溶液的化學反應方程式。
【板書】 NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓(藍)+NaCl
NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓(紅褐)+ NaCl
給學生解釋為什么會產生上述現象。強調學生記住這兩個化學反應方程式！這在今后的學習中是至關重要的。
【教師】讓學生跟著老師的思路一起來總結氫氧化鈉的化學性質。
【板書】三、氫氧化鈉的用途
閱讀資料： （1）精煉石油。石油產品經硫酸洗滌后，還含有一些酸性物質必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精制產品。
（2）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
（3）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料，制成粘膠液、經噴絲、凝結而制得。
（4）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的臘質、油脂、淀粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
（5）用石灰改良土壤。在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質。另外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用
適量石灰能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。
（6）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經過皂化反應而制成。
【板書】作業：P.58 1題〈2〉 2題 P.64 1題〈1〉〈2〉
讓學生查閱有關氫氧化鈉用途的資料，下節課一起探討。
練習：
1．氫氧化鈉是＿ 色＿ 體，＿ 溶于水，溶解時放出 ＿。
2．固體氫氧化鈉在空氣中易＿ 水分，而＿ ，所以它可以做為某些氣體的＿ 。
3．氫氧化鈉有強烈的＿ 性，所以它又叫 ＿、＿ 、＿ 。
4．下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（）
（A）H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl
5．用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉放在（）
（A）天平的托盤上 （B）濾紙上（C）小燒杯內 （D）試管中
6．下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是
（A）濃硫酸 （B）火堿 （C）水 （D）濃鹽酸
7．按下列要求各寫一個化學方程式
（1）NaOH →Cu（OH）2
（2）NaOH→NaCO3
（3）NaOH→NaCl
8.盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們區別開 。
常見的堿的教案5
活動目標
1、簡單了解紅眼病、水痘、腮腺炎、手足口病等傳染病的傳播途徑、預防方法。
2、增強自身預防疾病的意識，能夠做到患傳染病時主動在家隔離治療。
活動重、難點
重點：簡單了解紅眼病、水痘、腮腺炎、手足口病等傳染病的傳播途徑、預防方法。
難點：增強自身預防疾病的意識，能夠做到患傳染病時主動在家隔離治療。
活動準備
1、大眼睛胸飾兩個;紅色顏料
2、教學ppt。
活動過程
1、活動導入：出示課件圖片。
教師出示課件圖片，并提問：小朋友，請你們看一看，圖上畫的是什么地方?我們一起進去看看，圖上的小朋友在干什么?他們怎么了?(幼兒觀察并描述)教師：圖上畫的是醫院，醫院里那么多小朋友一起打點滴，因為他們得了傳染病。
2、活動展開：討論什么是傳染病，常見傳染病有哪些。
(1)隨著春天的腳步向我們走來，各種傳染病也悄悄的來到我們身邊。你們知道什么是傳染病嗎?(幼兒討論、回答)
教師小結：傳染病是日常生活中最常見的疾病之一，它能通過呼吸、身體接觸等方式傳播病菌。如果有小朋友或者小動物得病，就有可能會傳染給其他人，所以叫做傳染病。小朋友容易得的傳染病有紅眼病、水痘、腮腺炎、手足口病等。
(2)師：傳染病是通過什么方式進行傳播的?
以紅眼病為例，演示"傳染"。
請兩名幼兒(a、b)戴上大眼睛胸飾，教師用紅色顏料充當肉眼看不到的紅眼睛細菌(或病毒)，涂抹在a幼兒胸飾的"眼睛"中，以此假設a得了"紅眼病"，b幼兒"眼睛"健康;a用手揉"眼睛"將細菌(或病毒)帶到自己的手上;a和b手拉手玩游戲，將細菌(或病毒)傳染到b的手上;b在不經意的`時候，用手摸了"眼睛"，紅眼病細菌或病毒(即紅色顏料)就這樣傳染到b的"眼睛"里，b被傳染得上了"紅眼病"。
小結：紅眼病主要是通過手的接觸來傳染的，所以小朋友要養成勤洗手的好習慣。(請幼兒a和b去洗手間洗手)。
引導幼兒了解水痘、腮腺炎、手足口病等傳染病的傳播途徑。
水痘：在發病初期，飛沫傳播;皰疹潰破，會感染健康皮膚;患病期間，還會通過衣物、用具傳播。
腮腺炎：病毒存在于患者的唾液中，經過飛沫傳播。
手足口病：經皮膚、物品用具傳播。
(3)引導幼兒討論預防傳染病的方法。
討論：得了傳染病的小朋友應該怎么做才能不傳染給別人?怎樣才能快點好起來?
小結：得了傳染病的小朋友要回家隔離治療，不去人多的公共場所，不到親戚朋友家串門，咳嗽、打噴嚏時用手絹、紙巾或用胳膊肘捂擋住口鼻，外出時戴口罩。
傳染病會傳播病菌，那你們怕不怕被傳染?雖然傳染病很容易傳播，但是，如果養成良好的衛生習慣，就能很好的預防傳染病。現在請你和旁邊的小朋友說一說，你覺得用什么樣的方法可以預防傳染病?
幼兒討論、講述。
教師：看看老師這有一些小朋友，他們是怎樣預防傳染病的呢?(洗手、多吃水果、充足睡眠、打預防針、戴口罩、不去人多的地方、不朝別人打噴嚏)小結：傳染病流行季節，不去人多的公共場所，不去病人家里，避免與患病的人接觸;家中有人患傳染病，要勤開窗通風、講衛生、勤洗手，勤曬被祿，毛巾、水杯、餐具等專用;多參加戶外運動和體育鍛煉，增強體質;有的傳染病也可注射疫苗預防。
常見的堿的教案6
第十單元酸和堿
課題 1 常見的酸和堿
[教學目標]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。
2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
[教學重點]
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。
2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學過程]
[教學目標]
[教學重難點]
[教學準備]酚酞試液、
[教學程序]
[提問]成紅色
探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？
探究實驗：氯化鈉導電性實驗。
[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？
回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質也能電離出唯一的`陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質──酸。
[小結]：)探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價與小結]：評價自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質？
[課外學習]：什么是鹽？
探究學案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結論：探究活動二：導電性實驗發現：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結論：探究活動二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做堿。
常見的堿的教案7
一、知識點考綱要求題型說明
氫氧化鈉氫氧化鈣
記住氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱，認識它們的物理性質;
2.知道熟石灰的生產過程。選擇題填空題氫氧化鈣和氫氧化鈉是兩種常見的堿，在中考中占5～10分。
二、重難點提示
重點：認識氫氧化鈣和氫氧化鈉;知道熟石灰的生產過程。
難點：氫氧化鈣和氫氧化鈉物理性質的探究。
知識點一：堿
1.定義：是指在溶液中電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。
2.常見的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
【易錯提醒】在溶液中電離時產生的陰離子是氫氧根離子的化合物不一定是堿，例如Cu2(OH)2CO3，電離產生的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，所以Cu2(OH)2CO3不是堿，而是鹽。
知識點二：氫氧化鈉(NaOH)
1.俗名：苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。
2.物理性質：NaOH是一種可溶性強堿，白色固體，極易溶于水;暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。
【重要提示】NaOH易與空氣中的CO2發生化學反應，需密封保存;化學反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應常用于實驗過程中吸收CO2;NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
3.注意事項：由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，在使用時必須十分小心。防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
知識點三：氫氧化鈣
1.俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水;
2.物理性質：氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水;
【重要提示】Ca(OH)2也有腐蝕作用;
Ca(OH)2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2,反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2還能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
知識點四：氫氧化鈉的意外處理
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
知識點五：氫氧化鈣的生產過程
第一步：工業上通過高溫煅燒石灰石來生產氧化鈣：;
第二步：由生石灰(主要成分是氧化鈣)和水反應生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【規律總結】常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，常見吸熱的有：硝酸銨。
【隨堂練習】北京在修繕長城時，使用了大量的氫氧化鈣。氫氧化鈣的俗稱是()
A.火堿
B.燒堿
C.熟石灰
D.小蘇打
思路分析：氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰;氫氧化鈉俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉;碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”。
答案：C
例題1(山東濟寧中考)對下面一些實驗現象的描述，正確的是()
A.氫氣在空氣中點燃發出黃光、放出熱量
B.鐵絲在空氣中加熱劇烈燃燒、生成黑色固體
C.濃硫酸敞口放置溶液的顏色、質量不變
D.燒堿固體放入水中迅速溶解、溶液溫度升高
思路分析：A.氫氣在空氣中點燃，發出淡藍色火焰、放出熱量;
B.鐵絲在空氣中不能燃燒;
C.濃硫酸具有吸水性，敞口放置質量增加;
D.燒堿固體放入水中，迅速溶解、溶液溫度升高，故選項說法正確。
答案：D
例題2下列藥品中，不需要密閉保存的是( )
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉固體D.燒堿
思路分析：A.濃硫酸有較強的.吸水性，需要密閉保存，故不合題意;
B.濃鹽酸具有揮發性，需要密閉保存，故不合題意;
C.氯化鈉固體通常情況下，性質相對穩定，不易發生變化，無需密閉保存故合題意;
D.燒堿即氫氧化鈉易吸水發生潮解，需要密封保存，故不合題意。
答案：C
【方法提煉】
氫氧化鈉、氫氧化鈣的比較
氫氧化鈉氫氧化鈣
俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰
顏色、狀態白色，片狀固體白色，粉末狀固體
腐蝕性強烈較強
溶解性易溶于水，易潮解，溶解時放熱微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水”
【綜合拓展】
比較濃硫酸、氫氧化鈉和氧化鈣的異同點
共同點：
1.溶于水(或與水反應)放熱，使環境溫度升高;
2.都可以作為氣體的干燥劑。
不同點：作為氣體的干燥劑，濃硫酸只能干燥酸性氣體和中性氣體，而氫氧化鈉和氧化鈣固體只能干燥中性氣體和堿性氣體。
熟石灰在現實生活中的用途
一、消毒殺菌功能
在廣大農村，豬舍、雞舍打掃后常撒一些熟石灰粉末來消毒。冬季公路兩邊樹木都刷上一米多高的石灰漿，來保護樹木，殺菌，防止春天樹木生病蟲。種植食用菌時，也需要用一定濃度的石灰水來給種植的土壤殺菌。
二、雞蛋保鮮作用
雞蛋是有生命的，它在不斷地進行呼吸，呼出二氧化碳、吸入氧氣。當把鮮雞蛋放入石灰水中，雞蛋殼上出現許多小氣泡，是雞蛋呼出的二氧化碳氣體，這時二氧化碳氣體與石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀，落下來堵塞雞蛋殼上的小孔，使氧氣不能再進入雞蛋內，雞蛋就不能再進行呼吸作用了，沒有了氧氣，雞蛋內就不能進行緩慢氧化，它也就不容易變質成壞蛋，可以保存較長時間。
三、砌磚抹墻
修建房屋時，要用到熟石灰與沙子混合，攪拌均勻后用來砌磚，這樣砌的磚較為牢固。房子修建好后，還要用石灰漿來粉刷墻壁，墻壁上的石灰漿會吸收空氣中的二氧化碳，發生化學反應，變成堅硬的碳酸鈣，使墻壁變得潔白堅硬。
四、制作皮蛋
在皮蛋的制作過程中，可用熟石灰作配方，一般皮蛋制作配方中含有的物質是：氫氧化鈉、食鹽、氫氧化鈣、茶葉、水等。
五、改良酸性土壤
在土壤里，由于有機物分解會產生有機酸，礦物風化也可能產生酸性物質，使用硫酸銨、氯化銨化肥，也會使土壤呈酸性。農作物在土壤的生長環境是中性或接近中性的土壤，如果土壤顯酸性太強時，作物一般就難于生長了，這時可撒熟石灰來降低土壤酸性，使土壤適合農作物的生長，并促進微生物的繁殖。同時熟石灰中的鈣元素，還可作為植物生長所需的微量元素。
六、處理污水
在化工廠生產過程中產生的污水，有的水體呈酸性，就可用撒入熟石灰在處理池中中和酸性物質。因為從經濟利益出發，熟石灰也較為便宜。
七、修建路基
現在在公路修建中，我們常看到用粘土、沙石和熟石灰混合，攪拌均勻后，鋪建路基，這樣，可使路基牢固，然后在路基上鋪上瀝清和小青石的混合物，修建成平整的柏油馬路。
八、配制農藥
農村在果樹除病蟲中，可用一定量的熟石灰和硫酸銅配成波爾多液來殺菌除蟲，波爾多液是一種天藍色的粘性液體，殺蟲效果好，而對農作物的藥害較小。
常見的堿的教案8
教學目標
1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學重難點
【教學重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
酸堿指示劑的變色情況。
教學過程
學習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書本50-51頁的有關內容,完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。
(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?
3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的'酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論? 【教師點撥】
1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無色
C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色
2.對某無色溶液進行下列實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性
學習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
常見的堿的教案9
目標要求：
1．認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。
2．認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納酸堿相似化學性質及其原因。
教學目標：
1．通過對堿性物質的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。
2．通過自主探究實驗，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作的能力。情感、態度與價值觀使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質并合理利用；進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，培養學生學習的熱情。
教學重點和難點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。堿具有相似化學性質的原因。
情境導入瓶“吞”雞蛋收集一集氣瓶二氧化碳氣體，向集氣瓶中倒入氫氧化鈉溶液，迅速將剝了蛋殼的熟雞蛋小頭朝下塞住瓶口，把瓶口堵嚴，不要漏氣(如圖)。雞蛋被慢慢地“吞”進瓶子中。
合作探究探究點一幾種常見的堿
1．在學習和生產、生活中了解的堿有哪幾種？它們具有怎樣的物理性質呢？
2．氫氧化鈉和氫氧化鈣在生產、生活中有哪些用途？學生交流、討論堿的'相關知識。
【實驗活動1】實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態白色、塊狀固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒氫氧化鈉固體表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分手感覺發燙n將氫氧化鈉放入盛有水的試管里，并用手輕輕觸摸試管外壁氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱
【實驗活動2】
【實驗操作】取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現象。
【實驗記錄】現象顏色、狀態白色、粉末狀固體在水中的溶解情況微溶于水向澄清溶液中通入CO2溶液變渾濁(以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途。氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰色、態白色、塊狀固體白色、粉末狀固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水吸水性在空氣中容易吸收水分而潮解，可做某些氣體的干燥劑幾乎不吸收水分腐蝕性強烈的腐蝕性有腐蝕性用途重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業，生活中可用于除去油污重要建筑材料，中和酸性土壤，配制農藥波爾多液氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(1)氫氧化鈉潮解發生的是物理變化還是化學變化？(物理變化，只是吸水溶解并沒有生成新的物質。)
(2)氫氧化鈉固體能不能做所有氣體的干燥劑？(不能做酸性氣體的干燥劑。)
(3)除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有哪些？(氫氧化鉀KOH、氨水NH3·H2O。)
探究點二堿的化學性質
1．紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇到氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，顏色有什么變化？
2．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，如何用化學方程式表示反應原理？回憶前面所學知識，討論堿的相關化學性質。(以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。)
1．堿能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。
2．堿與某些非金屬氧化物反應，生成水。Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓n2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3
(1)氫氧化鈉固體為什么要密封保存？(氫氧化鈉易潮解，吸收空氣中的水分，且與空氣中的二氧化碳反應。)
(2)怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？(取各溶液少許，向其中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁的是石灰水，仍澄清的是氫氧化鈉溶液。)
(3)為什么可以用石灰漿粉刷墻壁？(石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。)
探究點三酸、堿溶液的導電性
1．鹽酸、硫酸的化學性質為什么相似呢？
2．氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質為什么相似呢？閱讀教材討論，了解酸、堿溶液的導電性。
【實驗步驟】如圖所示，分別取蒸餾水、乙醇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液于大燒杯中，連接好電源，將兩個電極放入大燒杯，觀察現象。
【實驗現象】液體蒸餾水乙醇稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液燈泡亮否不亮不亮亮亮亮亮
【實驗結論】酸、堿溶于水，在水分子的作用下，解離出自由移動的帶正(或負)電荷的陽(或陰)離子，因此酸、堿的水溶液都能導電，而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動的離子，所以不能導電。(以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。)
1．酸：在水溶液中，解離出的陽離子都是H＋，陰離子是酸根離子的化合物。
2．堿：在水溶液中，解離出的陰離子都是OH－，陽離子是金屬離子(或銨根離子)的化合物。
板書設計：第3課時常見的堿
堿的化學性質
一、幾種常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)
二、堿的化學性質n成功之處本節課教學貼近生活，緊密聯系社會實際，以趣味實驗創設教學情境，引入新課，誘人深思，開發學生的生活經驗，激發學習興趣，提高科學素養和人文素養不足之處有部分學生對生產、生活中堿的相關應用了解較少，課前準備不充分。
常見的堿的教案10
一、學習目標
1、知識與技能：
①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質？
因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。
【板書】
第二節 常見的酸和堿
一、常見的酸
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
稀硫酸和稀鹽酸的化學性質
（1）與指示劑反應
（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
第二課時 常見的堿
【引入】在學習中已經知道哪些堿？
【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉
氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉
【活動與探究1】
堿的物理性質
實驗內容 實驗現象
燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態、氣味
燒堿放在空氣中發生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑
燒堿在水中的溶解情況 易溶于水
【交流與討論】
你知道石灰水能與哪些物質發生反應？
【活動與探究2】
在硫酸銅溶液中滴加石灰水
現象：有藍色沉淀生成
【交流與討論】
1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質
（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應
2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質？
因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質
【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？
1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應
【板書】
二、常見的堿
1、堿的物理性質
2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質
（1）與指示劑反應
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
（3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三課時 酸堿復習
【回憶】酸堿知識體系
【練習】
1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現象如下：
花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色
玫瑰 粉色 粉色 綠色
頁壽菊 黃色 黃色 黃色
大紅花 粉色 橙色 綠色
請回答：
(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是 。
(2)經查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現的顏色應為 。
2.著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．
紅的.現象的各種假設 你驗證假設的實驗方案
3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：
①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現象。
③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
通過上述實驗，回答下列問題(下述“現象”是指無色酚酞試液是否變紅)：
實驗①看到的現象是 ，你得出的結論是 ；
實驗②看到的現象是 ，說明Na+離子 ；
實驗③看到的現象是 ，你得出的結論是 。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現象是：① ；② 發生反應的化學方程式為：③ ；④ 。
5、錐形瓶內充滿氣體X，膠頭滴管內盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置。回答下列問題：
(1)指出標明的儀器名稱：①是 ，②是 。
(2)指出裝置的錯誤。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是 。
(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發現D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。
常見的堿的教案11
活動目標
1、了解季節傳染病的相關知識。
2、能說出并掌握預防傳染病的方法。
3、增強自身預防疾病的意識。
4、了解主要癥狀，懂得預防和治療的自我保護意識。
5、了解健康的小常識。
活動準備
1、教學掛圖
活動過程
1、活動導入：觀看教學掛圖。
教師出示掛圖，并提問：小朋友，請你們看一看，圖上畫的是什么地方？我們一起進去看看，圖上的小朋友在干什么？他們怎么了？（幼兒觀察并描述）
2、活動展開：討論什么是傳染病，常見傳染病有哪些。
（1）教師出示掛圖，請幼兒按順序觀察圖片，教師提問。
教師：天氣漸漸暖和了，病菌們也開始出來活動了。醫院里那么多小朋友一起打點滴，因為他們得了傳染病。你們知道什么是傳染病嗎？那你們說得到底對不對呢？我們一起來聽聽醫生阿姨是怎么說的？
教師小結：傳染病是日常生活中最常見的疾病之一，它能通過呼吸、身體接觸等方式傳播病菌。如果有小朋友或者小動物得病，就有可能會傳染給其他人，所以叫做傳染病。
（2）師：傳染病是通過什么方式進行傳播的？
（3）師：你知道哪些病是傳染病嗎？昨天老師給你們發了一張調查表，讓你們去調查有哪些傳染病？它們是怎樣傳播的？都有哪些癥狀？現在請小朋友們拿出調查表，誰愿意上前來說說你的調查。
（4）除了你們做了調查，戎老師也做了調查呢。讓我們一起來看一看：
調查到的第一個傳染病：手足口病第二個：水痘剛才我們看到的這兩個傳染病都是在我們小朋友之間很容易傳染的。
還有哪些傳染病在春季會傳染上的呢？（紅眼睛、皮疹、腮腺炎）
3、活動展開：討論預防傳染疾病的方法。
（1）教師：傳染病會傳播病菌，那你們怕不怕被傳染？雖然傳染病很容易傳播，但是，如果養成良好的衛生習慣，就能很好的預防傳染病。現在請你和旁邊的小朋友說一說，你覺得用什么樣的方法可以預防傳染病？
幼兒討論、講述。
（2）教師：看看老師這有一些小朋友，他們是怎樣預防傳染病的呢？（洗手、多吃水果、充足睡眠、打預防針、戴口罩、不去人多的`地方、不朝別人打噴嚏）
（3）教師小結：預防傳染病的方法。
教師：多吃蔬菜水果，可以提高身體抵抗疾病的能力；勤洗手可以消除病菌；保證充足的睡眠；可以增強免疫力；接種流感疫苗可以預防流感；打噴嚏時要用手或手帕遮起來，避免對著他人打噴嚏；在傳染病的多發季節避免去人多的地方；情況嚴重時需要戴口罩。
活動反思：
小朋友又生活在集體生活中，非常有必要知道如果得了傳染病一定要隔離、看醫生、定時吃藥，多喝水等。這次活動上下來，我覺得自己對教學中的突發事情，有些不知所措，我想在今后的教學中，一定要吸取經驗，不斷學習，讓我的教學機智更加靈活。
常見的堿的教案12
活動目標：
1、認識生活中的安全標記，分析標記圖的圖案，了解這些標記的實際意義。
2、通過尋找生活中的安全標記，了解生活中的安全標記和人的生命安全有著密切的聯系。
活動準備：
常見的安全標記圖：紅、綠燈;禁止吸煙;禁止攀爬;禁止通行等。每個幼兒一支筆，一張紙。
活動過程：
一、教師首先出示紅、綠燈的安全標記圖。
老師：小朋友們，你們看這是什么?你在什么地方見過這些標記?這個標記告訴我們什么?標記表示什么意思?然后分別出示其他標記，引導幼兒認識具體方法。
老師：下面呢，我們看幾幅圖片，看看圖片上的做法，對不對?為什么?
老師：在具體的認識了一些標記后，請小朋友們做連線的游戲，鞏固知識。
二、結合日常生活，組織幼兒分組討論，擴大對各種標記的認識。
老師：生活中，你還在什么地方見過什么標記?"屈;老師.教，案網出處"它們是什么樣子的?你知道它表示什么意思嗎?
出示馬路，電塔，風景區，建筑工地，火災現場的圖片。
老師：這是什么?我們在這些場所的時候應該注意什么呢?分別請每組幼兒介紹自己小組講述的標記，全班交流小朋友見過的'標記。
三、討論：
1、老師：想一想，在我們班上、在我們幼兒園，哪些地方也需要有安全標記呢?
讓幼兒分組討論，共同討論研究。
四、幼兒在自己制作安全標志幼兒自己動手，不僅鍛煉了畫圖能力，還加深了對安全標志的印象。
老師：今天呀，小朋友認識了很多標記，我們把它畫下來，好不好呢?適當展示幼兒的作品。
活動延伸：
1、請幼兒把畫好的安全標志圖掛在活動室。
2、自由活動時間請幼兒繼續認識更多的安全標志。
活動反思：
在這節課中，幼兒找標志、看標志、制作標志，過程中對標志產生很大的興趣，在討論、交流中，把自己認識的標志介紹給別人，讓幼兒們認識更多地標志，對安全標志有了一個正確地認識，同時，幼兒們了解生活中的安全標記和人的生命安全有著密切的聯系的，并且在制作安全標記的過程中，加強對安全標記的認識，培養一定的安全意識。
1、這節課層次清晰，環節一環扣一環，師幼互動性強，能使幼兒在活動過程中輕松愉快地學到知識。
2、活動過程整體效果較好，重視幼兒各方面能力的培養：教師留給幼兒充分的活動空間，引導、鼓勵幼兒觀察、探索、討論，讓每個幼兒都有表達、設計的機會。在這樣的情境下，幼兒積極主動地參與其中，豐富了經驗，拓展了思維，提高了口語表達能力，較好地完成了活動目標。
3、活動提問較為簡單而有針對性，我為幼兒創設了一個廣闊的思維空間，一句“你還見過別的安全標志嗎?它是什么樣的?我們的教師和幼兒園里有哪些地方需要提醒大家的地方?”大大激發了幼兒回答的興趣，充分發揮了幼兒學習的主動性、積極性、創造性。
4、示范用的標志太小，另外，設計標志前交代不夠細致。
常見的堿的教案13
教學目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。
教學重難點
重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。
教學過程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質——酸。
【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質。生活中的這些物質中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現象不明顯。
【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實驗二：探究分子運動現象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。
這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。
【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。
因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區分、判斷酸和堿這兩類溶液。
【問題】根據這兩個實驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的`溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過渡】你知道科學家是怎樣發現酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發明》
【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！
【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。
常見的堿的教案14
教學目標
①初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。
②學習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
③增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。
重點和難點
學會用歸納分析的學習方法認識什么是酸、堿、鹽。
實驗準備
溶液導電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。
教學過程
點評
提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？
學生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）
追問：為什么會變色？
學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。
（請學生寫出該反應的化學方程式）
提問：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究活動一 ：
分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。
實驗現象交流：與碳酸的現象相似，試液變紅。
小結：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？
探究活動二：
稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
實驗現象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發生變化。
（學生完成學案相關內容）
小結過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？
探究活動三：
氯化鈉導電性實驗。
提問：氯化鈉溶液為什么會導電？
回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
flash動畫演示氯化鈉溶液的'導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
結論：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究活動四：
稀鹽酸和稀硫酸的導電性。
實驗現象交流：燈泡亮了。
結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
學生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠導電的原因，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。
歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學性質上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質──酸。
（學生完成學案相關內容）
小結：探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認識到什么是酸。
自主探究：什么是堿？
按學案步驟完成探究過程。
評價與小結：根據學生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。
新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質？
課外學習：什么是鹽？
這種有挑戰性的引入，能充分吸引學生的注意力，激發學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。
這種緊逼式的提問，能使學生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發性。
讓學生親身感受酸有相似化學性質，在學生的大腦中生成了酸的印象。
溶液的導電性對學生是一個抽象的認知，選擇學生已經認識的離子化合物入手，便于學生接受且易過渡到酸的導電性。
以上的教學過程呈現給學生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學生學到了學習新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎。
常見的堿的教案15
教學目標：
1、知識與技能:(1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質,了解其用途。(2)探究CO2和NaOH的反應。(3)學習總結堿的通性
2、過程與方法:通過一些探究活動,進一步認識與體驗科學探究的過程;學會用堿的有關性質解釋有關生活現象。
3、情感態度與價值觀:(1)通過實驗設計及實驗分析,培養學生的創新能力。
(2)通過學生親身參與科學探究活動,激發學習化學的興趣,培養學生尊重事實的科學態度,發展善于合作,勤于思考的科學精神。
學情分析：
本節課的內容是是初中科學內容的重要部分,是在學習了常見的酸后來認識常見的堿。通過結合學生的生活經驗,提供生動、豐富多彩的化學物質,設計有趣的探究實驗,讓學生初步了解研究物質組成、性質和變化的方法,獲得探究物質及其變化的親身體驗,享受到探究物質的樂趣,體會到研究身邊的化學物質對提高人類的生活和質量、促進社會的發展有著重要意義。
重點難點：
教學重點:NaOH和Ca(OH)2的性質教學難點:堿的化學性質
教學過程：
【回顧】上一節課我們通過對比的方法學習了硫酸和鹽酸這兩種常見的酸,并通過實驗探究歸納出酸的通性,同學們能否描述酸的通性?
【回答】酸的五點通性
【意圖】通過復習,從學生已有經驗出發,引出新問題,激發學生的求知欲并且引導學生用對比的方法分析問題。
【引入】常見的堿有哪些呢?他們有沒有通性呢?這節課我們共同來探究。
【設疑】常見的堿有哪些?
【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等
【講述】研究物質的性質一般先從物理性質入手,下面請同學們注意觀察并思考。
【實驗一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中
1【觀察】學生充滿好奇感
【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體,氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
【意圖】通過實驗增強對比性充分把握物質的異同
【設疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,這可能與什么性質有關?
【回答】強腐蝕性
【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽
【講解】當然,氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性,它俗稱消石灰、熟石灰,所以使用時也要注意安全。
【意圖】通過標簽增強學生的.感性認識,培養安全實驗的操作意識。
【繼續探究】繼續觀察氫氧化鈉固體表面的變化
【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮,少量已經溶解了,形成了溶液附著與固體表面
【設疑】同學們觀察真仔細!這個現象叫做“潮解”,這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質?是什么變化?
【回答】吸水性,屬于物理變化
【追問】利用這個性質有何用途?
【思考】用作某些氣體的干燥劑
【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍)
【實驗二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩,并觸摸試管壁。
【體驗】氫氧化鈉溶于水,感覺試管壁發燙,而氫氧化鈣形成了懸濁液。
【結論】氫氧化鈉易溶于水,溶解放熱,水溶液有滑膩感,氫氧化鈣微溶于水。
【意圖】通過實驗探究讓學生對氫氧化鈉的物理性質有較強的感性認識
【總結】
一、常見的堿的性質
(一)物理性質
2【意圖】將性質以列表的形式進行總結,一目了然
【過渡】常見堿的化學性質如何?讓我們進行以下探究吧!
【展示】探究內容
(二)化學性質
【意圖】將需要探究的內容列出,有利于學生進行實驗，增強實驗的目的性
【提問】在這張表格中哪些是你已經知道的呢?
【回答】
1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞變紅;
2、澄清石灰水與二氧化碳反應生成沉淀
3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀
【意圖】發學生回憶,激發學生原有認知,有利于學生知識層次的進一步提升
【實驗三】兩份NaOH溶液+(分別)石蕊、酚酞(分別)觀察顏色的變化。
【結論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色;無色酚酞試液變紅色。
【啟發】還有些反應能否發生,現象如何,需要通過實驗來研究
【實驗四】二氧化碳氣體氣體通入氫氧化鈉溶液
【觀察】無明顯現象
【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發生了反應?求學生設計實驗說明
【意圖】通過實驗產生認知沖突,激發學生對新問題的探索
【學生合作探究】
利用壓強的變化,充分聯系已學知識,利用身邊儀器和物品學生想到以下方案:①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧化碳,然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩,觀察現象等等
【意圖】學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法,發揮創新思維,設計各種形式的實驗裝置。
充分肯定學生的實驗設計
3【表達交流】各組匯報自己的實驗設計和實驗結果,交流實驗現象。
【意圖】進行簡單的交流和評價,體現探究的開放性。
【質疑】上述實驗真的能說明發生反應了嗎?實驗設計嚴密嗎?如何排除水的干擾?
【設問】生成什么物質
【學生討論】可能是二氧化碳與水的反應。通過對比實驗的方法,上幾個實驗都需要設計對比實驗,才比較嚴謹
【實驗五】兩個充滿二氧化碳的塑料瓶中,分別加入等量水和氫氧化鈉溶液,加堿的瓶子變得更癟。
【得出結論】確實發生了反應。
【歸納方法】采用對比的方法,控制變量排除干擾。
【意圖】對學生進行控制變量、對比實驗等科學方法的教育,培養學生探究能力,體現探究的嚴密性,深刻性。
【引導】是否還有其他方法?
【講述】我們不要立即實驗,先分析需要研究的問題,選擇最佳實驗方案
【總結】研究一個問題我們有多種方法,同樣的問題可以從不同角度分析,在探究過程中一定先設計好實驗方案選擇最優方案實施
【實驗六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液,振蕩,瓶子變癟,反應后,加入稀鹽酸,溶液中產生大量氣泡,瓶子又恢復為原狀。
【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應產生了碳酸鈉,有人說用酚酞,有人說加鹽酸。
【討論并實驗】各組在點滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應,發現碳酸鈉也能使酚酞變紅色,不能用這個方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實驗,沒有氣泡產生,可以用這個方法。
【意圖】培養學生從多角度分析問題,反思問題的學習習慣和方法。培養學生實驗探究的目標意識和優選意識增強學習興趣,進行方法教育。
【思考】請模仿CO2與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式,寫出CO2與NaOH反應的化學方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2
【思考】工廠燒含硫煤會產生大量SO2,污染環境,一般可通過NaOH溶液吸收,為什么?寫出
4反應的化學方程式。
【書寫方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
【思考】用所學知識分析:如何保存NaOH固體?能否用NaOH來干燥CO2、SO2等氣體?【思考】如何設計實驗證明表面皿上的NaOH固體已變質?
【提問】根據氫氧化鈉的性質,實驗室應當如何保存?為什么?
【回答】應當密閉保存,因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解,又會與二氧化碳氣體反應。
【意圖】應用知識,解決實際問題。
化學性質介紹
【聯系】學習酸的性質時,我們就已經知道酸可以與堿反應了,請同學們嘗試寫出NaOH、Ca(OH)2,分別于稀硫酸、鹽酸反應的方程式。
【思考討論】書寫方程式
【實驗七】(試管+CuSO4(FeCl3)溶液+NaOH溶液藍色(紅褐色)
【思考討論】請完成下列化學方程式:
NaOH+CuSO4——___________________,現象:________________
NaOH+FeCl3——___________________,現象:________________
【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合
【講解】這是配制農藥波爾多液發生的反應
【拓展】“波爾多液”由來
觀察并記錄實驗現象
【意圖】通過演示實驗增強學生感性認識提高學生的興趣
【總結】(二)化學性質
【意圖】性質以列表的形式進行總結,一目了然
【歸納】堿的通性
1、堿能與酸堿指示劑作用
2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水
3、堿能與酸反應生成鹽和水
4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽
【提問】堿為什么具有相似的化學性質?
【思考回答】不同的堿在溶液中都能產生相同的OH-
【意圖】指導學生從物質的組成結構分析物質的性質,初步形成物質的組成決定物質的性質的觀點。為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。
【活動】拓展應用
【提問】常見的堿有哪些主要的用途?
交流討論并回答
【意圖】應用知識,解決實際問題,培養自學能力。
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