二氧化硫的性質和應用

江蘇師范大學附校學參 高中化學組 班級：_________________ 姓名：____________________

第一課時 二氧化硫的性質和作用

學習目標：

1．掌握二氧化硫的物理性質和化學性質。

2．二氧化硫的危害，酸雨的形成和防護。

學習重難點：

硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學性質（酸性氧化物、還原性）。

【自主學習】

1.SO2的重要物理性質有哪些？

2.SO2 和CO2其性質相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？試從這一角

度分析SO2可能具有哪些化學性質？

【問題生成】

【合作探究】

一、二氧化硫的性質

1．物理性質：二氧化硫是一種____色，有刺激性氣味，有_____(-10℃)，

___溶于水（1 : 40）密度比空氣。

[實驗探究]（教材88頁實驗1、2、3）（觀察現象，討論得出結論）

2．化學性質：

（1）酸性氧化物：

①與水發生反應生成相應酸：亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；

(化學方程式) ：

②與堿反應生成鹽和水（H2SO3為二元中強酸）：

(化學方程式) ：（2）漂白性：

①SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質（如品紅等）化合生成無色物質，但此無色物

質 ，見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復到原來的顏色（與HClO、

過氧化氫等的漂白原理有本質區別）

②SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。

（3）強還原性：具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質、高錳酸鉀等反應 (化

學方程式)：

(化學方程式) ：（O2）

(化學方程式) ：（H2O2）

(化學方程式) ：Cl2或Br2）

（4）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化H2S生成單質S：

(化學方程式) ：

3．空氣中SO2的主要來源：

4．二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和

干果的

二、酸雨的形成與防治

1．雨水的pH

（1）酸雨：pH小于_____的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧、雹等降水過程。形成原因是

由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

(2)形成過程：① ②

2．硫酸型酸雨的形成與防治

【課堂小結】

【問題檢測】

1.下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是 ( )

A.在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色

C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D.二氧化硫與水反應生成硫酸

2．下列物質中硫元素只顯示還原性的是 http://salifelink.com/news/5575DD374C77C04A.html ( )

A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

3．將等物質的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是（ ）

A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產生沉淀

C.BaCl2溶液產生沉淀 D.石蕊試液變紅

4.創新方案：P69~70頁1~5題

【反思提升】

1．我國農業遭受酸雨而造成損失每年高達15億多元。為有效控制酸雨，國務院已批準了《酸

雨控制區和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規。

（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數據如下：

請分析數據，回答下列問題：

①雨水樣品pH變化的原因（用化學方程式表示） 。

②如果將剛取樣的上述酸雨和自來水相混合，pH將變（填大、小、不變） ，原因

是（用化學方程式表示） 。

（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。

稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時有關反應的化學方程式

；；

（3）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是 （ ）

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發新能源

A.①②③ B. ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

2.將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應中轉移的電

子數和還原劑是 ( )

A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

【課后反思】

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