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高二化學知識點總結整合五篇分享
總結是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠給人努力工作的動力，因此，讓我們寫一份總結吧�？偨Y一般是怎么寫的呢？下面是小編為大家整理的高二化學知識點總結整合五篇分享，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高二化學知識點總結整合五篇分享1
1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍
2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）
4、能發生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）
5、能發生消去反應的.是乙醇（濃硫酸，170℃）
6、能發生酯化反應的是醇和酸
7、燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二化學知識點總結整合五篇分享2
鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）
1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。
2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的.H+或OH—結合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。
3、鹽類水解規律：
①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。
�、诙嘣跛岣瑵舛认嗤瑫r正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。（如：Na2CO3>NaHCO3）
4、鹽類水解的特點：
�。�1）可逆（與中和反應互逆）
�。�2）程度小
�。�3）吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素：
�、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱螅ㄋ馕鼰�，越熱越水解）
�、跐舛龋簼舛仍叫。獬潭仍酱螅ㄔ较≡剿猓�
�、鬯釅A：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH—促進陽離子水解而抑制陰離子水解）
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
�、僦浑婋x不水解：如HSO4—顯酸性
�、陔婋x程度>水解程度，顯酸性（如：HSO3—、H2PO4—）
③水解程度>電離程度，顯堿性（如：HCO3—、HS—、HPO42—）
7、雙水解反應：
（1）構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
�。�2）常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—與NH4+；CO32—（HCO3—）與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
高二化學知識點總結整合五篇分享3
1、沉淀溶解平衡與溶度積
�。�1）概念
當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。
�。�2）溶度積Ksp的特點
Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的.變化能引起平衡移動，但并不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應用
�。�1）沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：
Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態。
Qc>Ksp時，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
（2）沉淀的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動。
高二化學知識點總結整合五篇分享4
1、有機物的溶解性
（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
�。�2）易溶于水的有：低級的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
�。�3）具有特殊溶解性的：
�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的`有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9。3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2、有機物的密度
�。�1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）
�。�2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
高二化學知識點總結整合五篇分享5
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的`物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）
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