高二化學知識點（精華15篇）

高二化學知識點1

　　1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

　　(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解產物的檢驗

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。

　　3.如何檢驗溶解在苯中的'苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

　　若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學知識點2

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的.裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發生幾個副反應

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

　　陽極反應：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應：Cu2++2e-→Cu

高二化學知識點3

　　1、狀態：

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

　　原子數的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質

　　有機物：

　�、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　�、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　�、鞘�油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　�、群�醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

　�、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大于4的氣態烴都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　�、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比,可推導

　　有機物的可能結構

　　①若耗氧量與生成的CO2的物質的量相等時,有機物可表示為

　�、谌艉难趿看笥谏�成的`CO2的物質的量時,有機物可表示為

　�、廴艉难趿啃∮谏�成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　(以上x、y、m、n均為正整數)

　　其他

　　最簡式相同的有機物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烴和環烯烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

　　(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學知識點4

　　反應熱計算的依據

　　1.根據熱化學方程式計算

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據反應物和生成物的總能量計算

　　H=E生成物-E反應物。

　　3.根據鍵能計算

　　H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據蓋斯定律計算

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的`途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。 ②熱化學方程式之間的+-等數學運算，對應H也進行+-等數學計算。

　　5.根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)=n(可燃物)|H|。

高二化學知識點5

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約:取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　B、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意:量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的`液體，不宜加熱。

　　C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項:

　　A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;

　　B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;

　　C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;

　　D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

　　E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

　　四、洗滌儀器:

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　五、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究:P7-P9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:P10-P12

　　六、綠色化學的特點:P6

高二化學知識點6

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的`固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

　　Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe（OH）3——紅褐色沉淀Fe（SCN）3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

　　銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2（OH）2CO3—綠色Cu（OH）2——藍色[Cu（NH3）4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色

　　Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體（沸點44。80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高二化學知識點7

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

　　8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

　　9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。

　　計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發生的`反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

高二化學知識點8

　　化學反應速率與限度

　　（1）化學反應速率

　　A、化學反應速率的概念：

　　B、計算（重點）

　　a、簡單計算

　　b、已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c、化學反應速率之比=化學計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d、比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

　　（2）影響化學反應速率的因素（重點）

　　A、決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

　　B、外因：

　　a、濃度越大，反應速率越快

　　b、升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

　　c、催化劑一般加快反應速率

　　d、有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e、固體表面積越大，反應速率越快

　　f、光、反應物的狀態、溶劑等

　　（3）化學反應的限度

　　A、可逆反應的'概念和特點

　　B、絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a、化學反應限度的概念：

　　一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b、化學平衡的曲線：

　　c、可逆反應達到平衡狀態的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率=逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d、怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　　（1）正反應速率與逆反應速率相等；

　�。�2）反應物與生成物濃度不再改變；

　　（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；

　　（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

高二化學知識點9

　　電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

　　(1)電解池的構成條件

　�、偻饧又绷麟娫�;

　�、谂c電源相連的兩個電極;

　　③電解質溶液或熔化的電解質。

　　(2)電極名稱和電極材料

　�、匐姌O名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發生___氧化_____反應;

　　陰極：接電源負極的為陰極，發生____還原____反應。

　�、陔姌O材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

　　離子放電順序

　　(1)陽極：

　�、倩钚圆牧献麟姌O時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的.放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。

　　陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學知識點10

　　原電池正、 負極的判斷方法：

　　(1)由組成原電池的兩極材料判斷

　　一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。

　　(2)根據電流方向或電子流動方向判斷。

　　電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。

　　(3)根據原電池里電解質溶液內離子的流動方向判斷

　　在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

　　(4)根據原電池兩極發生的變化來判斷

　　原電池的負極失電子發生氧化反應，其正極得電子發生還原反應。

　　(5)根據電極質量增重或減少來判斷。

　　工作后，電極質量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱;反之，電極質量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。

　　(6)根據有無氣泡冒出判斷

　　電極上有氣泡冒出，是因為發生了析出H2的電極反應，說明電極為正極，活動性弱。 本節知識樹

　　原電池中發生了氧化還原反應，把化學能轉化成了電能。

　　一次電池

　　(1)普通鋅錳電池

　　鋅錳電池是最早使用的'干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負極)和碳棒(正極)，內部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。

　　(2)堿性鋅錳電池

　　用KOH電解質溶液代替NH4Cl作電解質時，無論是電解質還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應如下：

　　(3)銀鋅電池——紐扣電池

　　該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液。其電極反應式為：

　　(4)高能電池——鋰電池

　　該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質量很小，所以比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長。

　　1、原電池的工作原理

　　(1)原電池概念： 化學能轉化為電能的裝置， 叫做原電池。

　　若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能;非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類應用。

　　(2)原電池裝置的構成

　�、儆袃煞N活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極。

　�、陔姌O材料均插入電解質溶液中。

　�、蹆蓸O相連形成閉合電路。

　　(3)原電池的工作原理 原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，簡易記法：負失氧，正得還。

　　2、原電池原理的應用

　　(1)依據原電池原理比較金屬活動性強弱

　　①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。

　�、谠谠�電池中，活潑金屬作負極，發生氧化反應;不活潑金屬作正極，發生還原反應。 ③原電池的正極通常有氣體生成，或質量增加;負極通常不斷溶解，質量減少。

　　(2)原電池中離子移動的方向

　�、贅嫵稍�電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動;

　�、谠�電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。

高二化學知識點11

　　1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2

　　2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2

　　3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO

　　4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　5 造成光化學煙霧的污染物 NO2

　　6 極易溶于水的.氣體 NH3、HCl

　　7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉

　　8 NH3的空間結構 三角錐形

　　9 溶于水顯堿性的氣體 NH3

　　10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3

高二化學知識點12

　　第一章氮族元素

　　一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）

　　相似性遞變性

　　結構最外層電子數都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱

　　性質最高價氧化物的通式為：R2O5

　　最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4

　　氣態氫化物通式為：RH3

　　最高化合價+5，最低化合價-3單質從非金屬過渡到金屬，非金屬性：N>P>As，金屬性：Sb

　　最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱

　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　與氫氣反應越來越困難

　　氣態氫化物穩定性逐漸減弱

　　穩定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮氣（N2）

　　1、分子結構電子式：結構式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩定）

　　2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法�。�

　　3、化學性質：（通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應）

　　N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

　　N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2

　　NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強還原性2NO+O2＝2NO2

　　NO2—紅棕色氣體（顏色同溴蒸氣），有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光化學煙霧的主要因素

　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4（無色）302＝2O3（光化學煙霧的形成）

　　鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現象從略）

　　NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3進行計算

　　四、磷

　　白磷紅磷

　　不同點1．分子結構化學式為P4，正四面體結構，化學式為P，結構復雜，不作介紹

　　2．顏色狀態白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體

　　3．毒性劇毒無毒

　　4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

　　5．著火點40℃240℃

　　6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存

　　相同點1．與O2反應點燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5

　　P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O2H3PO4（無毒）

　　2．與Cl2反應2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5

　　轉化白磷紅磷

　　五、氨氣

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），極易溶于水（1：700）

　　2、分子結構：電子式：結構式：（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）

　　3、化學性質：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的'計算、加熱的成分、氨水與液氨）

　　NH3+HCl＝NH4Cl（白煙，檢驗氨氣）4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4、實驗室制法（重點實驗）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（該反應不能改為離子方程式？）

　　發生裝置：固+固（加熱）→氣，同制O2收集：向下排空氣法（不能用排水法）

　　檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產生白煙）

　　干燥：堿石灰（裝在干燥管里）[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑]

　　注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）

　　氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法

　　5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣（加熱）。

　　NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

高二化學知識點13

　　1.烯烴、二烯、炔烴：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

　　(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氫的炔烴：

　　(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

　　(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

　　3.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。

　　5.醇：

　　(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

　　(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

　　6.酚或烯醇類化合物：

　　(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。

　　(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　7.羰基化合物：

　　(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉淀;

　　(2)區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;

　　(3)區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;

　　(4)鑒別甲基酮和具有結構的`醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。

　　8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

　　9.胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法

　　(1)用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶于NaOH;仲胺生成的產物不溶于NaOH溶液;叔胺不發生反應。

　　(2)用NaNO2+HCl：

　　脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。

　　芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

　　10.糖：

　　(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀;

　　(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　　(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。

高二化學知識點14

　　理解原電池的正負極如下幾點：

　　①可以是兩種活潑性不同的金屬電極

　�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學電源中

　�、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)

　�、苓�可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質則既可以是某電解質的水溶液,也可能是熔融鹽.

　　對于正、負極的判斷 ：負極：

　�、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質)

　　②電流流入的一極

　�、劢饘傩韵鄬�較活潑的一極(注意Al電極)

　�、馨l生氧化反應的一極

　　⑤陰離子移向的.一極

　�、薇桓�蝕的一極

　�、哔|量減小的一極

　�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極

　�、岣鶕�電極反應現象等.

　　正極：

　　①電子流入的一極(本質)

　　②電流流出的一極

　　③金屬性相對較不活潑的一極

　�、馨l生還原反應的一極

　�、蓐栯x子移向的一極

　�、薇槐Ｗo的一極

　�、弋a生氣體獲析出金屬的一極

　�、嘀�燃氣體在其上面得電子的一極

　�、岣鶕�電極反應現象等.

　　判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系

　　電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學名稱,本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.

高二化學知識點15

　　鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

　　1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。

　　2、水解的.實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

　　3、鹽類水解規律：

　�、儆腥醪潘�解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

　�、诙嘣�弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。（如：Na2CO3>NaHCO3）

　　4、鹽類水解的特點：

　�。�1）可逆（與中和反應互逆）

　　（2）程度小

　�。�3）吸熱

　　5、影響鹽類水解的外界因素：

　　①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）

　�、跐舛龋簼舛仍叫。�水解程度越大（越稀越水解）

　�、鬯釅A：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH—促進陽離子水解而抑制陰離子水解）

　　6、酸式鹽溶液的酸堿性：

　�、僦浑婋x不水解：如HSO4—顯酸性

　　②電離程度>水解程度，顯酸性（如：HSO3—、H2PO4—）

　�、鬯�解程度>電離程度，顯堿性（如：HCO3—、HS—、HPO42—）

　　7、雙水解反應：

　　（1）構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　（2）常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—與NH4+；CO32—（HCO3—）與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑

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