高三化學(xué)知識點

高三化學(xué)知識點1

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的`金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高三化學(xué)知識點2

　　基本概念

　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的'物質(zhì)C5H12等。

　　5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

　　d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、化物(Al2O3)、氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是化物或氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

　　15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

　　20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

高三化學(xué)知識點3

　　(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

　�、侔⒎�加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

　�、谘趸�還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

　�、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　�、苋芤骸㈦x子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　�、菰�素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　⑥化學(xué)鍵、電子式。

　�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　�、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

　�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

　　(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

　�、俳饘僭�素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　�、诮饘僭�素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　�、鄯墙饘僭�素：氯、氮、硫、碳、氧

　�、芊墙饘僭�素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　�、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　(三)有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

　　①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

　�、谕�分異構(gòu)體

　�、刍瘜W(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)常考查的'知識點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　�、軒讉�典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

　�、萦袡C反應(yīng)類型

　　⑥信息遷移

　　(四)化學(xué)實驗(7個)

　�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②實驗的基本操作(主要是原理)

　�、鄢Ｒ姎怏w的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

　　④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

　�、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別

　�、捱\用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

　�、吒鶕�(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

　　(五)化學(xué)計算(7個)

　�、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算

　　②有關(guān)溶液濃度的計算

　�、蹥怏w摩爾體積的計算

　�、芾�用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

　　⑤確定分子式的計算

　�、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　�、呋旌衔锏挠嬎�

高三化學(xué)知識點4

　　第四節(jié) 氮族元素

　　依據(jù)上述步驟,完成下列填空：

　　(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填濃或稀)。原因是 (填序號，下同)

　　(a)減少過程中產(chǎn)生NOX的量 (b)減少原料銀的消耗量 (c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量

　　(2)步驟B加熱保溫的作用是 .

　　(a)有利于加快反應(yīng)速率

　　(b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

　　(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中[H+]

　　(3)步驟Ｃ中是為了除去Fｅ3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

　　(a)置換反應(yīng) (b)水解反應(yīng) (c)氧化還原反應(yīng)

　　產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式 .

　　思路分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag+2 HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1lAgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO32l，產(chǎn)生1lNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3l，放出NO1/3l。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因為（a）、(c)。

　�。�2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3損失，因此其目的是（a）、(c)。

　�。�3）由水解原理，溶液濃度小，促進水解，使Fｅ3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。

　　答案：（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2

　　方法要領(lǐng)：聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)流程，運用化學(xué)知識，理解化學(xué)原理解答生產(chǎn)中的問題是高考的熱點。用到的化學(xué)原理有：反應(yīng)速率；水解反應(yīng)；物質(zhì)分離和提純的方法。試題的能力要求較高，立意新�？忌鷳�(yīng)首先將整個流程看懂，在理解每一操作步驟的目的和作用的同時，須聯(lián)系各步驟的相互關(guān)系和作用。明確前一操作是后一操作過程的基礎(chǔ)和條件。如：過量的Ag與稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反應(yīng)，步驟B加熱保溫的原因也是為這一目的而設(shè)置的。它使NOx不斷逸出，降低酸度，有利于下一步用水沖稀，使雜質(zhì)離子水解完全，并通過靜置而沉降。以上三個步驟一環(huán)緊扣一環(huán)。

　　本題通過AgNO3生產(chǎn)的步驟、過程，考查考生對金屬（Ag、Fe、Cu）與HNO3反應(yīng)的理解程度。在步驟C中，雖然Ag+也參與水解，但AgOH很不穩(wěn)定分解：AgOH→Ag2O，合并于過量銀中循環(huán)使用。

　　題中給出了生產(chǎn)的過程圖，提供了解題線索。解題時應(yīng)根據(jù)銀與不同濃度HNO3的反應(yīng)及產(chǎn)生，考慮生產(chǎn)實際中的價值及產(chǎn)物對社會環(huán)境的影響，不難選擇問題（1）中的答案為稀HNO3及其原因。借助化學(xué)反應(yīng)的原理及條件，離子的性質(zhì)等知識，從而順利解答出問題（2）和（3）。

　　例8 實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O（1996年上海高考題）

　　試回答:(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[(CuO)、(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

　�、賰x器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復(fù)使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是 ；

　�、诹谐鲇嬎鉉u的相對原子質(zhì)量的表達式 ；

　�、巯铝星闆r將使測定結(jié)果偏大的是 。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫)

　　(a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu

　　(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有

　　(a)(Cu)和(CuO) (b)(N2)和(H2O) (c)(Cu)和(H2O) (d)(NH3)和(H2O)

　　思路分析：根據(jù)本題的意圖是需要測定反應(yīng)物氧化銅和生成物水的質(zhì)量，從而利用氨和加熱條件下的氧化銅在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系求出銅的相對原子質(zhì)量。氧化銅的質(zhì)量可直接從所取的藥品稱量中得知，測反應(yīng)生成的水的質(zhì)量時，應(yīng)考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對測量有干擾作用，應(yīng)予以排除，反應(yīng)后的氣體中必然夾雜著未反應(yīng)完的氨氣，吸收水蒸氣時也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會同時吸入水蒸氣和氨氣，造成測量數(shù)據(jù)偏大。

　�。�1）①NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)可生成NH3，經(jīng)堿石灰干燥后（不能用濃H2SO4干燥），因為濃H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a裝置發(fā)生主體反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H2SO4吸收），因為還有未反應(yīng)的NH3也可被濃H2SO4吸收，這樣測量水的質(zhì)量就偏大，多余的NH3用濃H2SO4吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。

　�、�2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（設(shè)銅的相對原子質(zhì)量為x）

　　3(x+16) 3×18

　　(CuO) (H2O) x=18 (CuO)/ (H2O)-16

　　或考慮計算銅的相對原子質(zhì)量的思路是：

　　n(CuO)=(H2O)/18 M(CuO)=(CuO)/n(H2O)=18(CuO)/(H2O) M(Cu)=M(CuO)-16如果測量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量，則可測出反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，從測得的氧化銅的質(zhì)量可計算銅的'相對原子質(zhì)量為：

　　M(Cu)=(Cu)/n(CuO)=18(Cu)/(H2O)。

　　從測得的生成的水的質(zhì)量，也可計算銅的相對原子質(zhì)量為：

　　M(Cu)=(Cu)/n(H2O)=18(Cu)/(H2O)。

　�、垡�使測定結(jié)果偏大，則(H2O)要偏小，其中（a）導(dǎo)致(H2O)偏小 （b）導(dǎo)致(H2O)偏大 （c）相當(dāng)于(H2O)偏小。故選a、c。

　�。�2）由于氣體的質(zhì)量難于測量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。

　　答案：(1)①b c a c d 吸收未反應(yīng)的氨 防止空氣中水分進入 固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色 ② ③a、c (2)a、c

　　方法要領(lǐng)：本題意在考查定量測定的能力和運用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應(yīng)物及能夠準(zhǔn)確測量生成物來考慮，B裝置產(chǎn)生混有水蒸氣的氨氣，因?qū)嶒炛幸獪y定后一反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，故應(yīng)先將氨氣中的水蒸氣除去，通過C得純NH3后再通過A與CuO反應(yīng)，因要測定生成的水的量，故再通過一次和C相同的裝置（不是同一裝置）只吸收水蒸氣而不吸收多余的氨氣，NH3有污染，不能排放到大氣中，同時為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管、確保實驗準(zhǔn)確性，故最后再通過濃H2SO4，這是此類定量實驗中應(yīng)密切注意的，問題②、③關(guān)系式法不難得到結(jié)論，問題（2）中b和d均與Cu或關(guān)系，無法計算。

高三化學(xué)知識點5

　　1、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;

　　2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;

　　3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;

　　5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

　　1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應(yīng)

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)

　　4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　炔烴的.加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機

　　1.水及水溶液;

　　2.無機酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高三化學(xué)知識點6

　　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質(zhì)。

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。

　　注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1。在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2。常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3。依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4。依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的.金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5。依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

　　6。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7。依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8。依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高三化學(xué)知識點7

　　特殊的物理性質(zhì)

　　1.易液化的物質(zhì)

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

　　5.易潮解的物質(zhì)

　　NaOH、MgCl2、CaCl2。

　　6.氣體溶解性歸納

　　難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物質(zhì)的`氣味

　　有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

高三化學(xué)知識點8

　　高三化學(xué)易錯知識點歸納

　　1、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

　　2、用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

　　3、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4、同一種物質(zhì)的`飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。

　　5、飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

　　6、能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　7、金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

　　9、堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。

　　10、酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

　　11、鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。

　　12、能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

　　13、常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。

　　14、由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

　　15、含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。

　　離子共存的“四不能”

　　有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

高三化學(xué)知識點9

　　有機化學(xué)知識點梳理如下：

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

　　正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

　　錯誤,應(yīng)該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

　　正確

　　10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的`水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

高三化學(xué)知識點10

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的.酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學(xué)知識點11

　　(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

　　(2)、高錳酸鉀熱分解

　　(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

　　(4)、電解水

　　(5)、氧化汞熱分解

　　(6)、濃硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟與水置換反應(yīng)

　　(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)

　　(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

　　(11)、光合作用

　　以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

　　有氧氣生成的分解反應(yīng)的.化學(xué)方程式

　　水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學(xué)知識點12

　　實驗室制取氧氣

　�、偌訜崧人徕浐投�氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的`質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

高三化學(xué)知識點13

　　化學(xué)實驗基本操作中的"不"15例

　　1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的`藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

　　9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

高三化學(xué)知識點14

　　復(fù)習(xí)備考的總體思想：注重學(xué)科內(nèi)綜合。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學(xué)科內(nèi)的綜合，學(xué)科間綜合難度應(yīng)該不會很大，而且一般學(xué)生都能夠解決。

　　一、掌握必要知識點

　　落實每一個知識點，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是�？疾凰�，而且該考的知識點都考到位了。

　　高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

　　1)阿伏加德羅常數(shù)；

　　2)氧化還原反應(yīng)；

　　3)離子反應(yīng)、離子方程式；

　　4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變；

　　5)位一構(gòu)性，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式10電子；

　　6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點；

　　7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)元素及其化合物；

　　8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡要求巧解；

　　9)陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn)；

　　10)鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；

　　11)離子共存；

　　12)溶液的pH及其計算；

　　13)電化學(xué)：原電池、電解池；

　　14)有機化學(xué)思想：官能團化學(xué)、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物；

　　15)有機物燃燒規(guī)律；

　　16)十大反應(yīng)類型有機合成；

　　17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

　　18)實驗儀器的.洗滌；

　　19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

　　20)藥品的存放；

　　21)原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算；

　　22)化學(xué)計算注意單位和解題規(guī)范；

　　23)混合物的計算；

　　24)化學(xué)史、環(huán)境保護、煤、石油、化工；

　　25)信息、新情景題的模仿思想。

　　二、培養(yǎng)實驗?zāi)芰?/strong>

　　重做課本中的演示實驗和學(xué)生實驗部分；實驗復(fù)習(xí)組成三套專題：①化學(xué)實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實驗制備；③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合。

　　三、學(xué)會處理信息題 先看問題再讀題

　　信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：

　　1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識；

　　2)給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等；

　　3)敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等；

　　4)結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。

　　對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

　　對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

　　復(fù)習(xí)建議：

　　(1)根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。

　　(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。

　　(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

　　同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

　　1)先看問題后看正文；

　　2)針對問題，全力尋找突破口；

　　3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克；

　　4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。

　　四、總對策

　　1)注重主干知識，進行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí)；

　　2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮；

　　3)控制講，加強練；

　　4)將主干知識組成專題；

　　5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對困難學(xué)生加強個別輔導(dǎo)和指導(dǎo)；

　　6)研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。

高三化學(xué)知識點15