高中化學教案15篇(通用)
作為一位不辭辛勞的人民教師，就有可能用到教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家整理的高中化學教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學教案1
實驗目的
1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。
2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養學生的發散思維能力。
實驗重點
1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。
2、對實驗現象的分析與思考。
實驗難點
提高學生的思維能力并初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實驗形式
單人單組
實驗過程
[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。
[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。
[師]本節課我們主要進行以下實驗內容。
[板書]
一、鈉的性質。
1、鈉與水反應。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過氧化鈉的性質。
1、Na2O2與水的反應。
2、Na2O2與CO2的'反應。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質。
1、NaHCO3的不穩定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應的關鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。
[學生實驗，教師巡視指導]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開始我們發現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？
[布置作業]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。
高中化學教案2
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的'置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
①能揭示反應的實質；
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學教案－氧化還原
高中化學教案3
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命。可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的`綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三、教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫。原電池構成條件。
2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創新精神和實踐能力。
3、情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點？
在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1、教法
為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。
為學生創設好學習、研究的環境：
⑴把時間留給學生。
⑵把想象的空間留給學生。
⑶把認知過程留給學生。
⑷把交流與評價的權力留給學生。
2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
高中化學教案4
一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。
1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。
2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。
3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態時都不(或很難)導電。
4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。
5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。
二.理解電子式與結構式的表達方法。
1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結構;⑤分子或化合物的形成過程。
2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。
三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。
1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。
2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
四.了解分子間作用力，理解氫鍵。
1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。
2.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。
五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。
1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。
2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。
3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。
4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5.晶體熔、沸點高低規律是：①不同類型的晶體：多數是原子晶體>多數離子晶體(或多數金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高;在含苯環的.同分異構體中，沸點“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。
六.注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。
七.典型試題。
1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵
2.下列電子式的書寫正確的是H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H
3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是
A.ABn型分子中A、B均不含氫原子
B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外層電子都已成鍵
5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八.拓展練習。
1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列說法正確的是
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D.非金屬原子間不可能形成離子化合物
4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5.下列敘述正確的是
A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數越大沸點越高
C.分子間作用力越弱的物質熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是
A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子
B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰
D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3
7.下列電子式中錯誤的是H H
A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是
A.的電子式是[:C??C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構
C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下
9.根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中
A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳
10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵
C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?
13.下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是
A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化
14.有關晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
15.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質判斷正確的是
A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.不能發生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列過程中，共價鍵被破壞的是
A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水
17.下列物質的沸點高低順序正確的是
A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
18.關于晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，回答：
(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子
C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子
(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
高中化學教案5
教學目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。
本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的`改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強氧化劑
學生根據所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗
通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。
②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
(2)擴展
根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業：
1.補充作業
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學教案6
教學目標:
1、了解元素概念的涵義;
2、學會用元素概念區分單質,化合物,氧化物、
教學重點:
元素概念,元素與原子的區別與聯系、
教學難點:
元素概念的形成及應用、
教學過程:
1、口答:什么是分子什么是原子本質區別是什么
2、什么是原子量
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………
這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳–12,此外還有6
個質子,7個中子的碳–13,還有6個質子,8個中子的碳–14,它們核內中子
數雖不相同,但它們的核電荷數(即質子數)都是6、引出元素定義:
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(即質子數)相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數相同,中子數不相同的原子總數、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電
荷數(即質子數)都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:
目前已發現100多種元素,可將它們分為:
閱讀P36圖四,答:
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種
含量最多的金屬元素是哪兩種
3、元素符號的.讀法,寫法:
P38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2H:表示兩個氫原子、
5、--元素1--
元素與原子的區別與聯系:
6、單質和化合物,氧化物:
提問:什么是純凈物,什么是混合物
單質:由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、
單質與化合物的比較:
單質化合物
相同點都是純凈物
不同點同種元素組成不同元素組成
說明:單質中只含一種元素,但只含一種元素的物質卻不一定是單質、
如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質不一定
是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質的分類:
元素及元素符號
高中化學教案7
目的要求 :
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。
2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。
重、難點 :
有機物的`定義和有機物的特點。
教學方法 :
實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。
教學過程 :
引入 :
學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的發展史。
CAI軟件：
思考討論：
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？
5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？
學生活動：
自學閱讀
師生活動：
學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學生回答
2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。
3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。
5、 CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
小結 ：
學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。
練習：
1、課本64頁第3題的（2）
2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。
師生活動：
學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的
一般方法和思路。
作業布置 :
課本65頁第4題和73頁第3、4題
教后記 :
1、本節課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。
2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。注意了結合練習介紹解題方法和思路
高中化學教案8
一、導入
師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；
生：形成閉合電路；自發氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發生了什么反應？
（生觀察現象）
生：1．電流表的指針發生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的.氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動
通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）
高中化學教案9
一、導課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導學
【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？
實驗現象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發
三、檢測導結
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關電解池的說法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應
D.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應；
原電池的正極和電解池的.陰極所發生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
A.B.C.D.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學教案10
教學目標
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的'物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創設問題情境，學生自己發現問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
高中化學教案11
教學重點：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學難點：鹽類水解的應用。
教學設計：
師生共同鞏固第一課時相關。
(1)根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因;
氯化鋁溶液呈性，原因;
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
分析：?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?
∵的酸性比酸性強。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液堿性強于溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關系(恒等式關系)
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：
總結、擴展
1.影響鹽類水解的`因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。
3.擴展
泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。
高中化學教案12
【教材內容分析】
在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。
【教學目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質
【教學難點】
金屬鍵和電子氣理論
【教學重點】
金屬具有共同物理性質的解釋。
【教學過程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實物】
展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的.應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?
【學生分組討論】
請一位同學歸納，其他同學補充。
【板書】
金屬共同的物理性質
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
⑴金屬導電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
⑵金屬導熱性的解釋
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
高中化學教案13
當今世界，科技迅猛發展，社會飛速進步，給教育的發展也帶來了前所未有的挑戰和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創新精神、實踐能力的綜合培養，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。
通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。
實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現象。
做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調讓學生仔細觀察會出現什么現象，發現同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發現疑點，勇于質疑，這是特別好的現象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發言，歸納出如下幾條原因：
（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223
（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。
（4）兩種溶液中溶有氧氣。
學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：
（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。
（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。
（3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。
把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的'NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現象出現了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。
此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節課達到了高潮，師生之間產生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發現問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。
這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經驗理論化。不斷地增強駕馭和開發新課程的能力。
案例反思：
一節課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節課帶給我深刻的思考：
（1）擺正位置
新課程改革要求“一切為了每一位學生的發展”，就是要讓學生發揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數是以講習互動為主，通過這節課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養能力。
（2）相信學生
學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性
很強，對其能量的培養，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能。現代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續發展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。
高中化學教案14
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。
（2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。
2．能力和方法目標
（1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。
（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。
[ 教學重點、難點]
NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關計算。
[ 教學過程]
[復習和引入新課]
復習上節課N 2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。
[教師提問]你能寫出哪些氮的'氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？
氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？
NO和NO 2如何轉化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？
如何收集NO、NO 2？
[邊討論邊總結]
（一）二氧化氮跟水的反應
[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。
（1）輕輕搖動量筒，觀察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。
（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。
（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現象（溶液變紅）。
通過以上實驗的分析引出下列問題。
（二）NO 2 、NO 、O 2跟反應的計算
分析反應原理：
1．二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3
3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3
遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：
[例題講解]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進行計算。
答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （NO 2）=×45mL=36mL
V （O 2）=×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。
（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應。根據反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。
即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （O 2）=×35mL=7mL
V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。
（三）磷
[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。
[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。
[學生總結并填表]
磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較
白磷
紅磷
分子結構
P 4正四面體型，分子晶體
結構復雜，分子晶體
顏色
白色蠟狀固體
暗紅色粉未
密度（g·cm -3）
1.82
2.34
溶解性
不溶于水，易溶于CS 2
不溶于水，也不溶于CS 2
毒性
劇毒
無毒
著火點
40℃，易自燃
240℃，可燃
還原性
易被氧化，發磷光
不易被氧化
保存
少量保存在水中
貯存在密閉瓶中
相互轉化
隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。
[演示實驗]
（1）白磷、紅磷的燃燒。
（2）紅磷轉化為白磷。
（3）五氧化二磷的吸水性。
在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：
磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現象）
磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3
2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現象）
五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4
磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。
教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。
磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較
磷
硫
氯
跟氫氣化合難易程度
很難跟H 2直接化合
硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合
Cl 2和H 2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸
氣態氫化物的穩定性
PH 3不穩定，易分解
H 2 S較不穩定，加熱可分解
HCl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解
最高價氧化物對應水化物的酸性
H 3 PO 4是中強酸
H 2 SO 4是強酸
HClO 4為最強的含氧酸
結論
從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強
[ 鞏固練習]
1．根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。
答案：略。
2．關于磷的下列敘述中，正確的是（）
（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷
（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中
答案：AD。
3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。
（A）硫酸工業排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣
（C）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產生的廢氣
答案：C。
4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。
（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3
答案：A。
5．下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。
（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數為8
（B）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子
（C）砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑
（D）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似
答案：A。
6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：
（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。
（2）A氣體的體積是______________________mL
（3） V 值的取值范圍是____________________。
答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。
高中化學教案15
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的'一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。
情感態度與價值觀目標：
明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
五、教學理念與教學方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際
出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術
依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
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