高中化學必修一教案（精選13篇）

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么優秀的教案是什么樣的呢？下面是小編精心整理的高中化學必修一教案，歡迎大家分享。

　　高中化學必修一教案 1

　　教學目標

　　（一）知識與技能

　　使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（二）過程與方法

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感、態度與價值觀。

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　強電解質、弱電解質的含義。

　　教學難點：

　　強電解質、弱電解質的含義。

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結合的方法。

　　教學過程：

　　[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　教學過程：

　　[板書]第二節離子反應。

　　[提問］下列物質中哪些能導電？為什么能導電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　　［小結］

　　①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

　　［小結］

　　①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導電性來檢驗。

　　［思考］物質在什么情況下可以電離呢？

　　［板書］一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質中哪些是電解質？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結］應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

　　注意點：

　　⑴溶于水或熔化狀態；注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

　　⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？

　　［演示實驗］觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。

　　（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

　　［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的'自由移動離子數目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？

　　［板書］二、強電解質和弱電解質

　　［閱讀］

　　［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］

　　1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、

　　2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質的區別。

　　［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電

　　解質？

　　［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現象？加以解釋，寫出有關的反應方程

　　［分析］隨著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？

　　［板書設計］第二節離子反應

　　第一課時

　　一、電解質和非電解質

　　1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強電解質和弱電解質

　　1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質的區別。

　　［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結】

　　強電解質：

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　高中化學必修一教案 2

　　一、教學內容

　　教學重點：

　　1、引入物質的量的必要性

　　2、物質的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數及其應用。

　　4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

　　教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

　　課時安排：約15~20分鐘

　　二、教學目標

　　知識與技能：

　　1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的`化學計算。

　　過程與方法：

　　1、培養邏輯推理、抽象概括能力。

　　2、培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感、態度與價值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

　　三、教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！

　　請問物質是由什么組成的啊？

　　學生答：分子、原子、離子等微粒。

　　嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

　　那么這些粒子之間有什么共同點呢？

　　學生答：都很小，都在不停地運動…

　　對！它們都很小！

　　我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧！

　　那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊？

　　學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

　　嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（mL）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

　　今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系！

　　板書課題：物質的量

　　嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊！同學們有沒有什么好的建議呢？

　　學生答：買一盒、買一箱

　　看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

　　我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢？

　　其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

　　物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

　　回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

　　緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

　　意識到微觀粒子時需要集團概念的

　　通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

　　通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

　　過渡到物質的量的概念

　　高中化學必修一教案 3

　　一、教材

　　該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

　　(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

　　二、學情

　　學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。

　　(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

　　三、教學目標

　　【知識與技能】

　　知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。

　　【過程與方法】

　　通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。

　　【情感態度與價值觀】

　　體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。

　　(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

　　四、教學重難點

　　【重點】乙醇的化學性質。

　　【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。

　　(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

　　五、教學方法

　　實驗探究法，講授法

　　(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的.教學過程。)

　　六、教學過程

　　教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

　　環節一：導入新課

　　在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。

　　環節二：新課講授

　　在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。

　　1.乙醇的物理性質

　　我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。

　　在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。

　　2.乙醇的化學性質

　　教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。

　　(1)乙醇與鈉的反應

　　我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

　　在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。

　　(2)乙醇的氧化反應

　　首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

　　在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。

　　最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。

　　環節三：鞏固提升

　　在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。

　　環節四：小結作業

　　化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。

　　七、板書設計

　　最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。

　　高中化學必修一教案 4

　　教學目標:

　　1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。

　　2.根據元素化合價書寫化學式，根據化學式判斷元素化合價。

　　教學重點：

　　化合價原則。

　　教具：

　　小黑板投影機、膠片。

　　教學方法：

　　異步教學法。

　　教學過程:

　　一、導入新課.

　　通過寫出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個化學式，導入新課。

　　二、出示教學目標.

　　三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）.

　　⒈x是元素化合價。

　　⒉離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于x。

　　3.化合物中通常氧顯x價，氫顯x價，金屬一般顯x價，非金屬一般顯x價。

　　4.化合物中正負化合價代數和為x。

　　5.一種元素是否只有一種化合價？

　　6.單項化合價為x。

　　四、師生共學.

　　五、課堂練習、鞏固提高.

　　1.課本2、4課。

　　2.下列化學式是否正確，錯的改正

　　A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH

　　D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

　　3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價。

　　4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。

　　5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（）。

　　A.H2S、SO3 B.S、Na2S

　　C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

　　六、課堂小結.

　　七、布置作業.

　　附：板書設計

　　第六節化合價

　　㈠化合價概念:

　　㈡口訣：金正非負單質零，氫為正一氧負二。

　　正負總價和為零，許多元素有變價。

　　條價不同價不同。

　　㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

　　三鋁四碳硅，五價氮和磷。

　　一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

　　高中化學必修一教案 5

　　教學目標：

　　1.物質的溶解性

　　2.固體的溶解度及溫度對它的影響

　　3.固體的溶解度曲線

　　4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：

　　固體溶解度的概念

　　教學難點：

　　固體溶解度的概念

　　教學過程：

　　[復習]

　　1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的.意義;

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]

　　我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

　　[討論]

　　根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]

　　在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　[分析]

　　條件：一定溫度下;

　　標準：100克溶劑里;

　　狀態：飽和狀態;

　　本質：溶質的質量;

　　單位：克。

　　高中化學必修一教案 6

　　一、教學目標

　　【知識與技能】理解滅火的原理，知道滅火的方法；了解不同火災采取不同的滅火方法，能采用合適的滅火方法解決生活中的普通突發事件。

　　【過程與方法】通過探討滅火原理和方法，鍛煉運用化學知識分析問題、解決實際問題的能力，學習對現象、事實進行分析得出結論的科學方法。

　　【情感態度與價值觀】強化安全意識，提高防火、滅火、自救的意識和能力。

　　二、教學重難點

　　【重點】滅火的原理和方法。

　　【難點】滅火的原理和方法。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　多媒體課件展示火災現場的圖片。

　　【教師引導】火的使用給我們的'生活帶來了很多便利，但是使用不當，造成火災，就會給我們的生活帶來傷害。發生火災，我們要及時進行滅火處理，那么面對火災，我們應該采取哪些措施呢？這節課我們一起來探究滅火的原理和方法。

　　環節二：新課講授

　　【教師引導】同學們回憶下燃燒的條件是什么？

　　【學生回答】

　　（1）物質具有可燃性；

　　（2）達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；

　　（3）可燃物與氧氣（或空氣）接觸。

　　【教師引導】我們已經知道燃燒的三個條件必須同時滿足、缺一不可。大家看以下幾個問題，參考燃燒的條件，想一想這些滅火事例采用了什么滅火方法和原理？或者根據給出的滅火方法，思考滅火的原理是什么？

　　【多媒體課件展示問題】

　　①如何熄滅酒精燈？

　　②堆放的紙箱著火，如何處理？

　　③炒菜時油鍋中的油不慎著火，如何處理？

　　④撲滅森林火災的有效方法之一是，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成隔離帶，使森林中的樹木與燃燒區隔離。

　　【學生分小組討論回答，同時教師利用多媒體展示答案】

　　高中化學必修一教案 7

　　一、教學目標：

　　1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。

　　2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經動手操作領悟出實驗技能。

　　3、情感與價值觀：培養學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。

　　二、重點難點：

　　掌握常見儀器的使用方法。

　　熟練掌握常見藥品的取用方法。

　　三、教學設計思路

　　本課主要目的是讓學生形成基本實驗技能，將依據操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎，完成整合動作的過程。

　　四、教學方法

　　1、演示法

　　2、合作練習法

　　五、教學過程

　　＜一＞認識常見的儀器

　　藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導氣管、鑷子、蒸發皿等

　　＜二＞藥品的取用

　　1、粉末狀藥品的取用方法

　　注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。

　　2、塊狀藥品的取用方法：

　　塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。

　　3、液體藥品的取用方法：

　　液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。

　　準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。

　　4、膠頭滴管和托盤天平的使用：

　　（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。

　　（2）托盤天平的`使用時先調平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。

　　＜三＞、練習提高。

　　＜四＞小結：

　　1、常用的實驗儀器使用

　　2、固體藥品的取用。

　　3、液體藥品的取用。

　　4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。

　　＜五＞作業：

　　配套練習：填空題

　　高中化學必修一教案 8

　　知識目標：

　　1、 識記：質量守衡定律

　　2、 理解：從微觀角度認識質量守衡定律

　　能力目標：

　　1、 鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力，化學教案－質量守衡。

　　2、 了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1、 形成實事求是的科學態度。

　　2、 通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品

　　教學過程：

　　一、 提出問題

　　師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

　　二、 猜想與假設

　　學生討論：分組交流，討論，化學教案《化學教案－質量守衡》。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。

　　生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。

　　生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。

　　師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、 假設的.檢驗及推理

　　1、 制定計劃

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

　　2、 進行實驗。

　　學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利的完成實驗。

　　3、 收集證據。

　　學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。

　　高中化學必修一教案 9

　　一、教學目標

　　1、了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學；

　　2、通過觀看圖片、視頻，參與課堂討論，提高學生獲取信息、表述信息的能力；

　　3、通過趣味實驗，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；

　　4、體會化學的重要作用，感受化學的美，認識學習化學的價值。

　　二、教學重點難點

　　教學重點：激發學生了解化學的欲望，認識學習化學的價值，從而產生學習化學的興趣。

　　教學難點：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　三、教學方法

　　引導式教學法、實驗式教學法、合作式教學法。

　　四、教學準備

　　實驗視頻：“滴水成冰”、 教師演示“魔棒點燈”

　　五、教學過程

　　【視頻播放】美麗化學

　　【板書】認識化學的魅力

　　【提問】首先，從一個中學生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件開始，告訴學生，這一切，都與化學息息相關。

　　【投影】化學是什么？

　　【講解】人類的衣食住行都離不開化學。例如色澤鮮艷的衣料需要經過化學處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農藥的合理使用；水泥、鋼材、玻璃等化工產品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現代交通工具的燃料。

　　【投影】化學是研究物質的`性質和變化、組成和結構、用途和制法的學科。化學不僅研究自然界中已經存在的物質，還要研究和創新自然界中原本不存在的物質。

　　【過渡】化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用。

　　【投影并講解】化學合成藥物為疾病的治療做出了巨大的貢獻；利用化學肥料和農藥，增加糧食產量，解決了人民的溫飽問題；化學工業是國民經濟的支柱產業之一；新材料的發現推動了產業技術的革命；新能源的開發解決了資源枯竭的問題；防治環境污染要靠化學學科；綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭減少和消除工業生產對環境的污染。

　　【過渡】化學背負的罵名

　　【思考】如果沒有化學……

　　【音樂】邁克爾杰克遜《地球之歌》

　　【學習】如何學習化學？

　　高中化學必修一教案 10

　　【教學目標】

　　（1）了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；

　　（2）練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；

　　（3）認識分解反應、催化劑及催化作用。

　　【教學重、難點】

　　重點：氧氣的制法及實驗操作。

　　難點：催化劑的概念的理解和催化作用。

　　【教學準備】

　　1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器；

　　2、教學過程所需的投影片；

　　3、將全班分成若干小組。

　　【教學過程】

　　一、導入新課

　　你們知道用什么方法能得到氧氣嗎？你們能用這種方法制取一瓶氧氣嗎？（提示：從反應的速度、條件、氣體收集的難易等方面考慮。）

　　二、實驗探究

　　看來，利用光合作用的`方法無法達到我們的目的，現在，我們來學習兩種實驗室制取氧氣的方法。

　　（引導實驗）

　　教材[實驗2—5]：

　　（1）不加熱過氧化氫時，伸入帶火星的小木條；

　　（2）加熱過氧化氫時，伸入帶火星的木條；

　　（3）過氧化氫中加入二氧化錳時，伸入帶火星的小木條。

　　（討論、比較與分析）

　　分別比較（1）與（2）、（1）與（3）兩組實驗的現象，可得到什么結論？

　　三、分析討論

　　（投影）

　　討論：

　　1、二氧化錳有沒有參加反應？如何來證明？你能設計實驗來證實嗎？

　　2、二氧化錳在實驗里起什么作用？它有什么特點？

　　（實驗探究）

　　1、教材[實驗2—6]。

　　2、補充實驗：在[實驗2—5]（3）中再加入二氧化錳，觀察現象。

　　四、歸納小結

　　實驗室制取氧氣的方法一：

　　過氧化氫──→水+氧氣

　　其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。

　　我們不僅可以用過氧化氫來制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來制取氧氣。反應原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　討論：用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個反應是化合反應嗎？他們有何特點？

　　高中化學必修一教案 11

　　教學目標：

　　1、知識目標：

　　⑴了解幾種碳的性質和用途。

　　⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。

　　⑶掌握單質碳的化學性質

　　2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的'物質，初步認識物質組成的多樣性。

　　3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　教學重點：

　　單質碳的化學性質

　　教學難點：

　　單質碳的化學性質

　　教學方法：

　　演示實驗法、討論法

　　教學過程：

　　（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

　　（二）講授新課：

　　一、[碳的單質]

　　⑴金剛石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　觀看科利華軟件

　　（1）上述三種單質有哪些物理性質？

　　（2）它們的性質和用途之間有什么關系？

　　二、碳的化學性質：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學性質穩定

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

　　（2）氧氣的有哪些化學性質？

　　2、碳跟氧氣的反應 可燃性

　　（1）反應現象：

　　（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應。

　　（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應 ——

　　還原性

　　（1）反應現象：

　　（2）反應方程式：

　　這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：

　　a還原反應，b、氧化反應

　　c、木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業上的應用

　　（三） 課堂練習：

　　（四） 小結：（師生共同完成）

　　（五） 布置作業：書P109習題１-６

　　課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。

　　高中化學必修一教案 12

　　教學目標：

　　1、了解物質的溶解能力跟物質的性質有關，還跟溫度有關。

　　2、了解同種物質在不同液體中的溶解情況不同。

　　3、了解不同物質在同一液體中的溶解情況不同。

　　教學重點：

　　物質的溶解能力與物質有關，與溫度有關。

　　教學難點：

　　飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化。

　　教學過程：

　　[思考]哪些物質可以溶解在水中呢？

　　[實驗]活動和探究

　　[學生進行實驗、探究，老師指導]

　　[相互交流]（分別叫幾個同學起來描述現象以及結論，其它同學提出異議）

　　[最后教師概括出結論，并投影板書]

　　1、一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為溶解性。

　　2、可以溶解在水中的物質有：食鹽、氫氧化鈣等等。

　　[實驗]活動和探究

　　[學生進行實驗、探究，老師指導]

　　[相互交流]（分別叫幾個同學起來描述現象以及結論，其它同學提出異議）

　　[最后嘗試讓學生自己概括出結論，并投影板書]

　　1、不同的物質在同一種溶劑中溶解性不同

　　2、同一種物質在不同的溶劑中的溶解性不同

　　3、同一種物質在同一溶劑中的`溶解能力與溫度有關

　　[實驗]活動與探究

　　[思考]請大家根據剛才的實驗分析，總結出飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　　[學生發言]

　　[老師總結并投影板書]

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液加入少量的硝酸鉀固體，能否溶解？

　　[講解]某種物質的飽和溶液對其它物質而言并非飽和，因而，向一定溫度下，一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量的硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。

　　[思考]如何判斷某一溶液是否飽和？

　　[學生討論，總結]

　　[教師投影板書]

　　3、判斷某溶液是否飽和的方法即在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

　　[問題討論]

　　飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液有何聯系與區別？

　　1、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。（對不同溶液來說無必然關系）

　　2、對于同一溶質的溶液而言，相同溫度下，其飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　[學生獨立思考，積極回答]

　　上課內容結束，練習鞏固。

　　高中化學必修一教案 13

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　認識幾種常見的酸;知道酸的腐蝕性;知道幾種常見的酸在生產、生活中的應用。

　　【過程與方法】

　　圖片展示、討論交流等活動，進一步促進獲取信息、分析信息的能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　與日常生活的聯系，體會化學與生活的密切聯系、化學對生活生產的影響作用，突破化學價值觀。

　　二、教學重難點

　　【重點】知道幾種常見的酸及其在生產、生活中的應用。

　　【難點】酸的性質理解其在生產、生活中的應用。

　　三、教學過程

　　(一)聯系生活，激趣導入

　　【導入提問】教師請大家回憶生活中的現象：吃沒有成熟的葡萄、桔子感覺怎么樣?

　　【學生】很酸(有酸味)

　　【教師引導】物質有酸味是因為其中含有一種特殊的物質-酸，含有酸的溶液就會顯酸性。引出本節課題-酸。

　　(二)觀察圖片，學習新知

　　【提問】請學生回憶生活中或在化學課中，接觸或聽說過哪些酸。

　　【交流、討論】醋，檸檬，可樂，鹽酸、碳酸等。

　　【講解】教師總結在化學學習中，常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)等。

　　【提問】這些常見的酸在生產，生活中有哪些應用。

　　【學生】食醋中含醋酸，用來調味;大多數飲料中含有碳酸。

　　【多媒體展示】

　　【教師】左圖是汽車常用的.電瓶-鉛酸蓄電池，鉛酸蓄電池中含硫酸，食醋中含有醋酸，右圖是化學實驗中三種重要的酸：鹽酸、硫酸、硝酸。鹽酸在生活中常用作金屬除銹劑。酸雨中溶有極少量的硫酸和硝酸。

　　【提問】大家思考一下為什么硝酸儲存在棕色的試劑瓶里呢?

　　【猜想】可能是硝酸見光會發生一些反應，所以需要避光保存。

　　【教師講解】硝酸見光易分解，故保存在棕色試劑瓶里。

　　(三)知識升華，聯系實際

　　【多媒體展示】

　　【教師】觀察圖片中的現象，分析酸雨的成分解釋產生這種現象的原因。

　　【學生猜測】雕塑被酸雨腐蝕，酸雨中含少量的硝酸和硫酸，這些酸可能具有腐蝕性。

　　【教師講解】酸具有腐蝕性。酸雨中溶的硫酸和硝酸腐蝕了雕塑。

　　(四)課堂小結，課后調研

　　總結：師生共同總結幾種常見的酸及其在生產、生活中的應用。

　　作業：課下查閱資料，談談酸雨的危害，如何減少酸雨的形成。

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