高中化學必修2教案

　　作為一名無私奉獻的老師，常常要寫一份優秀的教案，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的高中化學必修2教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學必修2教案1

　　知識與技能：

　　關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

　　2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

　　情感態度價值觀：

　　1、 通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

　　2、 培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度

　　本節教學重點：

　　化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

　　本節教學難點：

　　1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

　　教學過程

　　[新課導入]

　　首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節 化學能與熱能

　　1、化學能與熱能的相互轉化

　　[學生實驗]課本實驗2-1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

　　[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格

　　實驗步驟* 眼睛看到的現象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數據

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的'鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結 論

　　[演示實驗]課本實驗2-2

　　[學生活動]學生觀察實驗現象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？

　　[學生探究]根據實驗現象完成下面表格

　　實驗步驟 實驗現象 得出結論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍 有NH3氣生成

　　用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應吸熱

　　用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

　　反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 混合物成糊狀 有水生成

　　用化學方程式表示上述反應：

　　Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應

　　[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

　　（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；

　　（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　　（3）控制相同的反應時間。

　　[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。

　　反應物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前溫度 室溫 室溫 室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結 論 HNO3與NaOH發生中和反應時放熱 HCl與NaOH發生中和反應時放熱 HCl與KOH發生中和反應時放熱

　　對實驗進行

　　歸納和概括 強酸與強堿發生中和反應時放出熱量

　　[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？

　　[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結]

　　熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

　　教學反思：

　　在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

高中化學必修2教案2

　　一、指導思想

　　在認真學習《普通高中化學課程標準》的基礎上，明確當前基礎教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。

　　在教學中貫徹基礎教育課程改革：

　　1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程；

　　2.改變過去過于注重書本知識的現狀，加強課程內容與學生生活以及現代社會和科技發展的聯系，關注學生的學習興趣和經驗，精選終身學習必備的基礎知識和技能；

　　3.改變課程實施過于強調接受學習、死記硬背、機械訓練的現狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

　　二、教材分析

　　1. 普通高中化學課程標準（實驗）《化學2》有三個一級主題：物質結構基礎、化學反應與能量、化學與可持續發展，對應的教材在內容設置上包括四章，分別是：

　　第一章：物質結構和元素周期律

　　第二章：化學反應與能量

　　第三章：有機化合物

　　第四章：化學與可持續發展

　　2.《化學2》在《化學1的基礎上突出物質結構和元素周期律的作用，強調化學變化與能量的關系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結構和反應的關系。最終將化學與可持續發展這一大背景相聯系，更加顯現化學對于現實社會的重要性。

　　3.《化學2的主要特點是突出化學理論：原子結構、元素周期律，以元素知識為基礎，將其應用于理論：化學反應反應與能量、有機化合物知識、化學與社會等。

　　4.《化學2》在整個高中化學教材中起一種承前啟后的作用。

　　承前是指《化學1》所學的元素知識在《化學2》第一章物質結構元素周期律中、在第四章化學與可持續發展中又遇到，《化學2》的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在《化學1》中第三章金屬及其化合物中學習了Na、Al、Mg、Cu的性質，在第四章非金屬及其化合物中學習了Cl、S、N等元素。在《化學2》的物質結構周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學與可持續發展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

　　而啟后是指通過對《化學2》的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的基礎。《化學2》所學的知識在選修模塊中都要繼續學習。如物質結構元素周期律對應了選修三《物質結構與性質》，化學反應與能量對應了選修四《化學反應原理》，有機化合物對應了選修五《有機化學基礎》，化學與可持續發展對應了化學與生活、化學與技術。

　　三、學情分析

　　經過對《化學1》的學習，同學們已經掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學理論知識（物質分類、氧化還原反應、離子反應）、化學實驗的'技能，結合本學期課程設置的特點和本屆學生（共十六個班，分三個層次）的實際學習情況，做如下調整：

　　基于普通班和尖子班、重點班的學生水平差距較大，,所以要區別對待。

　　尖子班、重點班的同學在課上要多一些自主學習,在其能夠接受的范圍內組織討論,自己歸納、總結。自己動手探究等多種方法。同時,對優生強化學習,進行提優,對差生同樣要做好補差工作。

　　對普通班的學生,發揮教師的主導作用,將知識點盡量簡單化,力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

　　四、工作措施:

　　1． 備課方式

　　我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節的教材解讀由中心發言人重點發言，其他人員補充，發揮集體的力量，共同探討教學中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學，充分發揮群體優勢。

　　2． 教學方式

　　在學校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學中要盡可能滲透探究性學習，。我們一定要努力構建一個以學生自主活動、自主學習、實踐和探究為主的開放的教學過程，對重點知識，創設問題情景，激發學生的認知沖突、探索欲望，從而鼓勵學生發現問題，提出問題，積極思維去解決問題。

　　3．給予學生學法的指導

　　我們準備在教學的不同階段，對學生進行學法的指導，使學生對知識有系統的了解。

　　比如在學生學習第一章《物質結構 元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學生介紹學習方法：結構決定性質。

　　具體到重點元素包括原子結構、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學習過程和總結時同時融入具體的學法指導。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。

　　到了有機化合物就要強調官能團來決定物質的性質了。

　　4． 強調化學學科知識與生活的聯系

　　針對人們的誤解以及學生對學習化學知識的無用性的認識誤區在教學中一定要加強化學學科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。

　　例如：（1）《化學反應與能量》灌輸化學反應對人類所使用能量的貢獻

　　（2）《化學反應的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學反應

　　（3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認識物質，提高能源的利用率

　　5． 加強實驗

　　實驗教學功能，應由幫助學生形成系統知識向幫助學生應用所學知識轉換。我們要努力培養學生學會利用實驗的科學方法解決實際問題的能力。強化學生的基礎實驗技能，鼓勵學生設計和創新實驗。比如在設計化學能與電能實驗時，可以聯系設計生活電池來提高學生的學習興趣。

高中化學必修2教案3

　　【學習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】

　　蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應熱？

　　問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol

　　1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol

　　2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol

　　H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol

　　寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。

　　二、反應熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應熱？

　　例2、乙醇的`燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

　　例3、已知下列反應的反應熱:

　　（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　　（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應的反應熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】

　　通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？

　　【課堂練習】

　　1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？

　　2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

【高中化學必修2教案】相關文章：

高中化學必修2教案12-16

高中化學必修1教案12-16

高中化學必修一教案11-08

高中化學必修一教案（人教版）12-17

高中化學必修二教案（人教版）12-17

高中化學必修三教案08-25

必修2英語同步教案12-16

高中物理必修2教案01-07

高一數學必修2教案08-26