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《氣體摩爾體積》的優質化學教案
教學目標
知識目標
牐犑寡生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上,理解氣體摩爾體積的概念。
牐犑寡生在理解氣體摩爾體積,特別是標準狀況下,氣體摩爾體積的基礎上,掌握有關氣體摩爾體積的計算。
能力目標
牐犕ü氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學,培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
牐犕ü有關氣體摩爾體積計算的教學,培養學生的計算能力,并了解學科間相關知識的聯系。
情感目標
牐犕ü本節的教學,激發學生的學習興趣,培養學生的主動參與意識。
牐犕ü教學過程()中的設問,引導學生科學的思維方法。
教學建議
教材分析
牐牨窘誚灘腦諮習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上,學習氣體摩爾體積的概念及有關計算,這樣的編排,有利于加深理解、鞏固和運用有關概念,特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算,以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。
本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識,通過計算得出1mol幾種物質的體積,設問:1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系,計算出標準狀況下1mol氣體的體積,引出氣體摩爾體積的概念,最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。
教學建議
教法建議
1.認真鉆研新教材,正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L,這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n 。”由此可以看出,氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下,氣體的體積與氣體的物質的量之比,而22.4L/mol是在特定條件(如:0℃,101KPa)下的氣體摩爾體積。注意:當溫度高于0℃,壓強大于101Kpa時,1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。
2.本節引入方法
、庞嬎惴ǎ喝鄬W生分成3組,分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。
物質
粒子數
1mol 物質質量(g)
20℃密度(g/cm3)
體積(cm3)
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學校,可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物,直觀得到體積不同的結論;展示22.4L實物模型,這種實物展示方法學生印象深刻,感性經驗得以豐富。
3.列表比較決定物質體積的主要因素(用“√”表示)
物質 因素
粒子的數目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態
√
√
氣態
√
√
講清當粒子數相同的條件下,固、液態體積由粒子大小決定,氣體體積主要由分子間距離決定。舉例:50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放,前者球的大小決定體積,后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材,展示微觀的變化,活躍課堂氣氛,激發學生興趣。例如:應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響;固、液、氣態物質粒子間距離;1mol液態水(0℃,18mL),加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設問、討論,突破難點。討論題有:物質體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態物質體積的主要因素?在粒子數一定的情況下,為什么氣體體積主要取決于分子間距離?為什么比較一定量氣體的體積,要在相同的溫度和壓強下進行才有意義?為什么相同外界條件下,1mol固、液態物質所具有的體積不同,而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同?在相同條件下,相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同?為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍?
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時,應強調以下4點:①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L 只有符合這些條件,22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此,非標準狀況下或固、液態物質,不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”,應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級,還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2,是關于氣體摩爾體積的計算,教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法,即M =ρVm如果是標準狀況下,則:M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行,也可放在課后小結進行。
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