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化學教案－幾種常見的酸：鹽酸
教學目標
知識目標：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途，初步掌握鹽酸的化學性質(zhì)，理解復分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。
能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。
情感目標：對學生進行科學態(tài)度、科學的學習方法的教育。
重點難點
重點：鹽酸的化學性質(zhì)，復分解反應的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。
難點：有關(guān)鹽酸化學性質(zhì)的化學方程式。
教學方法
實驗探討法
教學用具
儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。
藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。
其它：鐵釘、銹鐵釘。
教學過程
老師活動
學生活動
教學意圖
[復習提問]我們已學過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸？你知道生產(chǎn)和科學實驗中重要的“三酸”指的是什么嗎？
回憶上節(jié)內(nèi)容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回憶，為進入本節(jié)學習做準備。
[復習提問]今天我們學習鹽酸，你知道認識一種物質(zhì)一般從哪些方面入手嗎？
明確學習內(nèi)容，思考、總結(jié)以往認識物質(zhì)的一般方法，回答問題。
明確學習任務(wù)，明確研究方法。
[演示實驗]鹽酸的物理性質(zhì)。
課本P154（實驗8-5）
帶著問題觀察實驗，正確聞氣味
從感性上認識鹽酸。
[指導閱讀]指導學生看書P154
閱讀教材，總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學生的自學能力。
[板書]一、鹽酸
1、物理性質(zhì)
識記物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。
了解鹽酸的物理性質(zhì)。
[投影]課堂練習（見附1）
做練習一
鞏固、識記鹽酸的物理性質(zhì)。
[過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學性質(zhì)
思考
轉(zhuǎn)移注意，激疑探索。
[演示實驗]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應
[學生實驗]指導學生做實驗
鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應，課本P155（實驗8-6），記錄實驗現(xiàn)象。
實驗探索，培養(yǎng)學生的實驗操作能力，觀察、記錄能力。
[板書]2、化學性質(zhì)
（1）鹽酸與酸堿指示劑作用
總結(jié)實驗，并對實驗現(xiàn)象加深記憶。
培養(yǎng)學生歸納、總結(jié)及表達能力。
[演示實驗]演示鋅與鹽酸的反應
鹽酸和生銹鐵釘?shù)姆磻?/p>
實驗探索，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察記錄能力。
[分析討論]指導學生描述實驗現(xiàn)象及書寫化學方程式。
[板書]（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣
（2）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水
分析反應物、生成物類別，總結(jié)鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應規(guī)律。
培養(yǎng)學生分析總結(jié)、應用實驗的能力。
[投影]課堂練習二，指導學生做練習二
做練習二
鞏固所學知識
[演示實驗]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，然后滴入鹽酸
在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液
[講解]可應用上述反應檢驗HC1（及可溶性鹽酸）。試劑：AgNo3溶液和稀硝酸。
現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
[板書]（4）鹽酸+堿→鹽+水
（5）鹽酸與硝酸銀溶液反應
觀察現(xiàn)象，總結(jié)酸與堿反應規(guī)律，思考氫氧化鋁與鹽酸反應的方程式
寫出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式
培養(yǎng)學生分析總結(jié)的能力，使學生理解反應的規(guī)律，并為復分解反應概念打基礎(chǔ)。
[投影]課堂練習三（見附3）
指導學生做練習三
做練習三
加深對鹽酸化性的理解。
[問題討論]根據(jù)鹽酸的以上性質(zhì)，分析推斷它有哪些用途，并指導學生閱讀教材。
思考、閱讀課本，總結(jié)鹽酸的用途，并加深記憶。
強化性質(zhì)決定用途等的化學思想，培養(yǎng)學生的自學能力。
[問題討論]在鹽酸性質(zhì)（4）、（5）中的化學反應屬于我們學過的基本反應類型嗎？
思考、對比得出這些反應的特點：反應物及生成物都是化合物；反應規(guī)律是兩種化合物互相交換成分。
培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合、概括的能力。
[板書]3、復分解反應
識記定義，判斷上述哪些反應是復分解反應。
初步理解復分解反應。
[投影]隨堂檢測題（見附5）
做檢測題
了解是否達到本節(jié)教學目標
板書計劃：
一、鹽酸
1、物理性質(zhì)：無色液體，刺激性氣味 有揮發(fā)性
2、化學性質(zhì)：
（1）與指示劑作用
（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣
（3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水
（4）鹽酸+堿→鹽+水
（5）與硝酸銀溶液反應 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸
3、鹽酸的用途：幫助消化，除銹
4、復分解反應：
附1：課堂練習一
1、 鹽酸是______的水溶液，純凈的鹽酸是_____色______氣味的_____體，濃鹽酸_____腐蝕性，有______性，揮發(fā)出來的氯化氫遇水蒸氣形成_______。
附2：課堂練習二
2、 如何鑒別失去標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？
3、 在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入過量稀鹽酸使之反應，溶液顏色有變化且有無色氣體生成，或用化學方程式解釋。
附3：課堂練習三
4、 下列物質(zhì)玫鹽酸反應生成白色沉淀的是（ ）
A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液
5、 在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有（ ）
A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3
6、 下列物質(zhì)和鹽酸反應生成黃色溶液的是（ ）
A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3
附4：隨堂檢測
1、 鹽酸能使紫色的石蕊試液變______，無色的酚酞試液_____色。
2、 完成下列化學方程式，并注明（1）和（4）反應的基本反應類型：
（1） HCl+_____——FeCl2+_______
（2） HCl+_____——FeCl3+_______
（3） HCl+_____——CuCl2+_______
（4） HCl+_____——AgCl+_______
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