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鹽類(lèi)的水解[第二課時(shí)]
第二課時(shí)
目標(biāo):
1.影響鹽類(lèi)水解的因素,與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì):
1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。
(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性,原因 ;
氯化鋁溶液呈 性,原因 ;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段,啟發(fā)思維
實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進(jìn)行比較。
現(xiàn)象 ;
原因分析 ;
實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對(duì)照比較。
現(xiàn)象 ;
原因分析 。
教學(xué)過(guò)程 :
影響鹽類(lèi)水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng), 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng), 越低。
2.影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;
鹽濃度越大,水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會(huì)中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解,若加酸則抑制水解。
鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
例題:分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”
例題:分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較:
①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來(lái)越難電離分析。如:在 溶液中, ;
②多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液
中, ;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
①應(yīng)用“電荷守恒”分析:
電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽(yáng)離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,
在 溶液中:
例題分析:
在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是:
A.
B.
C.
D.
解題思路:
溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系
a.電荷守恒,即
…………(1)
b.物料守恒,即晶體中:
在溶液中S元素存在形式有三種: , 及
∴ ………………(2)
將(2)-(1)得
綜上分析,關(guān)系正確的有A.C.D。答案:[B]
隨堂練習(xí)
1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
2.為了除去 酸性溶液中的 ,可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后,再加入適量鹽酸,這種試劑是( )
A. B. C. D.
3.下列各物質(zhì)中,指定微粒的物質(zhì)的量為1:1的是( )
A. 中的 和 B. 的純水中 和
C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后,不能析出溶質(zhì)固體的是( )
A. B. C. D.
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。
2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用:
(1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.?dāng)U展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時(shí)噴不出泡沫,這是因?yàn)?nbsp; ;若用固體 代替 溶液,在使用時(shí)也噴不出泡沫,這是因?yàn)?nbsp; 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設(shè)計(jì) :
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大,溶液酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
②酸越弱,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對(duì)鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類(lèi)水解利用
(1)應(yīng)用水解知識(shí),配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。
4.典型例題
5.?dāng)U展
探究活動(dòng)
探究實(shí)驗(yàn)
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問(wèn),以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué),在本節(jié)課后,也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng),如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后,提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”
用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。
分析:結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運(yùn)用所學(xué)知識(shí),通過(guò)討論分析,拓寬知識(shí)面,活躍學(xué)生思維。
探究習(xí)題
一題多變
原題 :在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三:一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是( )
(A)加入的堿過(guò)量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
答案:
A; A; B; D。
點(diǎn)撥:通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度,改變化學(xué)過(guò)程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn),按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。
上題中,按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì),能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力,培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
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