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鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉變
【教學目標 】
知識技能：使學生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉變的規律及其條件；鞏固、加深對氧化還原反應的認識。
能力培養：提高書寫化學用語的能力和實驗設計能力。
科學思想：對學生進行事物間相互轉化及轉化條件等辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：培養學生嚴謹求實，認真細致的科學精神，使學生學習化學的興趣和積極性得到進一步發展。
科學方法：通過實驗設計和實驗操作，進行“實驗方法”這一自然科學方法的指導。
【教學重點】
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉變及轉變條件
【教學難點 】。
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉變及轉變條件
【教學過程 】
教 師 活 動
學 生 活 動
引入
上節課我們學習了鐵的化合物和Fe 的檢驗，首先請一名同學到前邊演示制取Fe(OH)2的實驗。要求是：轔做實驗邊告訴大家做這個實驗的操作技巧及原因，說明實驗現象，寫出反應的化學方程式。
一學生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是：防止二價鐵被氧化。
實驗現象：產生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。
反應的化學方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
提問
通過這個實驗你認為亞鐵化合物具有什么性質？
亞鐵化合物不穩定，在空氣中很容易被氧化，轉化成+3價鐵的化合物。
講述
+2價鐵的化合物，在一定條件下可轉化生成+3價鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價鐵的化合物也可轉化成+2價鐵的化合物，這就是我們這節課討論學習的問題。
思考，明確學習目的。
板書
設問
一、亞鐵化合物轉變成鐵化合物
1．亞鐵化合物除外還有哪些？
2．+2價鐵轉變成+3價鐵它本身應具有什么性質？
3．實現+2價鐵轉變成+3價鐵應具備什么外因條件？
4．請總結一下到目前為止學習的知識中有哪些較強的氧化劑。
思考、討論、回答：
FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2價鐵易失去一個電子，具有還原性。
應有氧化劑的參加，即與氧化劑發生氧化還原反應。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H )溶液等。
失電子與氧化劑反應
板書
小結
+2 +3
Fe Fe
氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H )溶液、K2Cr2O7溶液等。
歸納、理解、記憶。
教 師 活 動
學 生 活 動
講述
請你們設計可行的實驗方案來實現上述轉化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設計方案、步驟，可能發生的現象，寫出反應的化學方程式和離子方程式。
實驗設計的原則：
1．可行性的原則
2．操作簡便
3．現象明顯
（確認 轉化成 ）
同學討論、設計方案。同學代表談方案、現象，書寫化學方程式和離子方程式：
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2Fe +Br2=2Fe +2Br
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2 +2Cl
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
10Fe +2MnO4 +16H =10Fe
+2Mn +8H2O
用KSCN溶液確認 轉化成 。
一位同學操作：
①先滴入KSCN溶液 不變色
②再滴加Cl2水 變紅
講述
各組的實驗設計都較好，我們對上述設計進行實際操作（時間關系，做兩個實驗）。
提醒注意：
1．實驗的基本操作要規范
2．藥品滴加順序
3．全體同學要認真觀察現象，同時也要觀察他們的操作，對做實驗同學的操作給予評定。
FeSO4溶液
第二名同學操作：
①先滴入FeCl2溶液，
紫色褪去。
②再滴加KSCN溶液
變紅色。
KMnO4(H )溶液
評價
全體同學對實驗操作進行評價。
肯定成績，指出不足。
小結
展示
啟發
我們通過實驗，證明在強氧化劑的作用下， 轉化成 。
一瓶長期放置的出現紅褐色渾濁的FeSO4溶液。
想想是什么原因使溶液變質？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應的離子方程式。
同學間討論分析：
被空氣中的氧氣氧化，一名同學到黑板上書寫離子方程式：
12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe
設問
+2價鐵可轉化成+3價鐵，那+3價鐵能不能轉化成+2價鐵呢？
思考。
板書
設問
二、鐵化合物轉變成亞鐵化合物
1． 轉化成 應具備什么條件？
2．請總結你們學習的物質中哪些是常見的還原劑？
要與還原劑反應，說明 具有氧化性。
H2S、HI、S 、I 及活潑金屬等。
得電子與還原劑反應
小結
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