鹽類的水解
鹽類的水解（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書(shū)]一、鹽類的水解
1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水
解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，
c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書(shū)]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結(jié)]（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做
鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。
[討論]分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
[板書(shū)]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)
寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的
形式。
[板書(shū)]2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解
[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。
[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
[討論]以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。
[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)
酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
[總結(jié)]各類鹽水解的比較
鹽類
實(shí)例
能否水解
引起水解的離子
對(duì)水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽
CH3COONa
能
弱酸陰離子
促進(jìn)水的電離
堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽
NH4Cl
能
弱堿陽(yáng)離子
促進(jìn)水的電離
酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
NaCl
不能
無(wú)
無(wú)
中性
（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）
[鞏固練習(xí)]
1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
[作業(yè) 布置]課本習(xí)題 一、二、三
鹽類的水解