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化學教案－第一章 化學反應及能量變化
第一章 化學反應及能量變化
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【教材分析】
▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。
▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入 氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。
3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。
【教學目標 】
知識目標：（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。
情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：（1）學習"一、二"；（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；（3）課堂小結，課堂訓練及作業 評析、補償。
【教學設計】
1、化合價的升降、電子的轉移
教學內容要點
教與學活動建議
一、化學反應類型
初中化學學習了化學反應分類共有：
1、根據反應物與生成物的種數、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復分解：AB+CD=AD+CB
2、根據反應物得失氧分：
氧化：物質得到氧
還原：物質失去氧
3、判斷反應屬于何類型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應：
1、實驗分析：
實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價分析：降價 升價
↓ ↓
電子轉移分析：得e 失e
↓ ↓
反應結論： 還原反應 氧化反應
------------
同時發生，稱為氧化還原反應
2、概念遷移：
用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。
（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl
（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質定義：
凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
三、氧化劑和還原劑
1、實例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
還原反應 氧化反應
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質 失電子物質
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從反應物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應
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