高中化學教案

時間：2023-01-06 15:10:31 化學教案我要投稿

人教版高中化學教案2篇

　　作為一位兢兢業業的人民教師，往往需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的人教版高中化學教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

人教版高中化學教案2篇

人教版高中化學教案1

　　教學目標

　　知識目標：

　　1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1、培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2、利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1、通過［實驗7－2］，學生應該了解：

　　（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　　（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

　　如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　　［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

　　（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的'狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

　　（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

　　（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

　　2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

　　教學建議

　　（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　　（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

　　教學設計方案

　　重點：

　　（1）建立飽和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

　　難點：

　　利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學過程：

　　通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

　　1、飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　　［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

　　［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

　　［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　　［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

　　［結論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

　　［教師活動］

　　提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學生活動］

　　學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

　　［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

　　［學生活動］

　　分析討論并總結該實驗。

　　［教師活動］

　　參與討論并答疑，引導學生總結。

　　［結論］

　　（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　　（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

　　［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　　［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

　　［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0。1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

　　［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

　　［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　　（投影）提供數據：

　　20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

　　硝酸銨：192克碳酸鈣：0。0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0。17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　　［教師活動］引導學生總結。

　　［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　　［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結、擴展

　　（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　　（2）擴展練習：試判斷：

　　①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

　　③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

　　④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　　⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　　⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

人教版高中化學教案2

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的.學習打好基礎。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1.明確質量數和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的能力。

　　情感、態度與價值觀目標：

　　通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學重點難點：

　　重點：明確質量數和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　四、學情分析：