化學反應與能量的變化教案10篇

　　作為一名無私奉獻的老師，往往需要進行教案編寫工作，借助教案可以讓教學工作更科學化。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編收集整理的化學反應與能量的變化教案，歡迎大家分享。

化學反應與能量的變化教案1

　　一、教學目的要求

　　1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節 化學反應中的能量變化。

　　2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

　　二、教學重點難點

　　1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

　　2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

　　三、教學方法步驟

　　本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節 化學反應中的能量變化》。

　　四、課時安排

　　1課時。

　　五、教學內容

　　［引言］

　　人類最早利用的化學現象是什么？？（燃燒）

　　早期古人怎么取火？（鉆木取火）

　　［講述］

　　在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。

　　為什么對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有著重要的意義。

　　今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

　　［板書］

　　第三節 化學反應中的能量變化

　　一、化學反應中的能量變化

　　［提問］

　　在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

　　［邊講述邊板書］

　　1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的'變化。

　　［提問］

　　寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

　　［學生板書］

　　H2 + O2 -----H2O

　　CO + O2 ------CO2

　　C + O2 --------CO2

　　CH4 + O2 ------CO2 + H2O

　　［講述］

　　可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

　　［提問］

　　什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。）

　　燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）

　　［提問］

　　燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

　　化學教案－第三節 化學反應中的能量變化

化學反應與能量的變化教案2

　　學習目標

　　1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;

　　2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。

　　學習過程

　　一、自學探究

　　1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?

　　2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?

　　3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。

　　在中學化學中，一般研究的是在下，在中發生的'反應所放出或吸收的熱量。

　　4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，

　　即△H0。

　　5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?

　　6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：

　　(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O(l)為標準。

　　(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)

　　【評價】

　　1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。

　　1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

　　3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

　　4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

　　由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。

　　A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

化學反應與能量的變化教案3

　　一、教學目的要求

　　1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

　　2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

　　二、教學重點難點

　　1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

　　2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

　　三、教學方法步驟

　　本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排。

　　四、課時安排

　　1課時。

　　五、教學內容

　　［引言］ 人類最早利用的化學現象是什么？？（燃燒） 早期古人怎么取火？（鉆木取火）

　　［講述］ 在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的.聯系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。 為什么對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有著重要的意義。 今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

　　［板書］ 第三節 化學反應中的能量變化 一、化學反應中的能量變化

　　［提問］ 在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

　　［邊講述邊板書］ 1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。

　　［提問］ 寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

　　［學生板書］ H2 + O2 -----H2O CO + O2 ------CO2 C + O2 --------CO2 CH4 + O2 ------CO2 + H2O ［講述］ 可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

　　［提問］ 什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。） 燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）

　　［提問］ 燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

化學反應與能量的變化教案4

　　復習要求

　　1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。

　　2．能正確書寫離子方程式。

　　知識規律總結

　　離子反應是指在溶液中(或熔化狀態)有離子參加或生成的反應離子反應發生的條件是反應前后至少有二種離子的數目發生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的 離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規則①質量守恒——微粒種類與數目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。

　　一、離子方程式

　　離子方程式書寫的基本規律要求。

　　（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

　　（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

　　（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　二、離子共存

　　1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　　（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　思維技巧點撥

　　1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。“離子共存”的.條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。

　　2．審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

　　③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　3．審題時還應特別注意以下幾點：

　　（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；

　　HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　典型題剖析

　　例1、下列離子方程式正確的是（ ）

　　A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

　　B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應：

　　3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

　　D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

　　解析：本題涉及溶液中電解質強弱、離子反應規律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。

　　A中氨水是弱電解質，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。

　　例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式_________________________。

　　（2）在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式______________________________。

　　解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續反應。

　　答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

　　(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

　　例3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

　　A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-

　　解析：A組中：Ag++Cl-=AgCl↓ B組中， + =BaCO3↓

　　C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

　　F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

　　NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　答案：E

　　例4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）

　　A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4＋、NO3-、Cl-

　　C.Ba2+、K+、S2-、Cl－ D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

　　解析：題目給出兩個重要條件：pH=1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項A中Ag+與Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2-與H+不能大量共存，所以C也符合題意。

　　答案：AC

化學反應與能量的變化教案5

　　教學重點：了解化學反應原理的基本學習方法——概念模型法

　　教學難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

　　引入：化學研究的核心問題是化學反應，化學反應原理所包含的內容與學習化

　　學反應原理的方法正是本書要探討的內容。

　　閱讀：P 1 第一、二、三段

　　問題：1、化學反應是怎樣發生的？

　　2、為什么有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規律？

　　3、如何控制化學反應為人所用？

　　【板書】一、化學反應原理有規律可循

　　觀察下面氫氣化學性質的比較表：

　　【說明】：同樣是氫氣發生的反應，但在反應條件，反應的難易程度上有著很大

　　的區別。

　　這是因為：物質之間能否發生反應，由物質本身的性質決定的，對于能 夠發生的化學反應，影響化學反應速率的基本原因也是反應物本身的性 質，我們稱之為“內因”。

　　【分析】：同種物質之間，在不同的條件下，反應的程度可能不同（如氫氣與氧

　　氣的`反應），說明外界條件可以促使其反應發生。

　　即：“內因”已經具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

　　改變化學反應的速率。

　　1、錯綜復雜的化學反應

　　受“內因”與“外因”的影響。

　　2、化學反應原理的基本內容

　　如氫氣與氮氣的反應，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說明該反應是有一定的限度的。

　　“化學反應速率”、“方向與極限”正是化學反應原理要研究的問題。（在不同物質體系，不同的環境中，化學反應所遵循的規律是不同的）

　　3、化學反應原理的學習方法

　　【閱讀】：P 2 — 3

　　【板書】二、簡化概念模型

　　簡化概念模型的設想：突出化學反應最重要的內涵，忽略其他因素的干擾。 即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關鍵的因素。

　　優點：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環境影響因素相 對較少。（若在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學反應就不 能忽略水分子的作用）

　　1、有效碰撞——發生化學反應的充分條件

　　原因：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有很少部分的氣

　　體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

　　2、活化分子與活化能

　　活化分子——具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分。

　　化學反應速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關系：

　　化學反應速率的大小 有效碰撞的次數 單位體積內反應物

　　中活化分子的多少 （并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

　　普通分子活化分子有效碰撞 能量活化能 合理取向

　　3、催化劑作用簡介

　　當反應條件不同時，化學反應的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。

　　1-1 化學反應與能量的變化

　　教學目標

　　知識與技能：

　　1.使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

　　2.認識化學反應過程的物質變化和能量變化；

　　3.了解反應熱和焓變的涵義；

　　4.能正確認識、書寫熱化學方程式。

　　過程與方法：

　　1.通過對學習資料的查找與交流，培養學生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力；

　　2.通過從化學鍵的角度分析化學反應，引導學生分析引起反應熱的本質。

　　情感態度與價值觀：培養學生從微觀的角度理解化學問題。

　　教學重點：熱化學方程式的書寫和反應熱與鍵能

　　教學難點：反應熱與鍵能

　　教學過程：

　　[討論]在我們學過的化學反應當中，有哪些反應伴隨著能量（熱量）變化？

　　[引言]通過討論知道，在化學反應當中，常件有能量變化，現在我們來學習

　　化學反應

　　中的能量變化。

　　[板書] 第一章 化學反應與能量

　　第一節化學反應與能量的變化

　　一、反應熱 焓變：在化學反應過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應熱。又稱焓變。

　　（1）符號：用△H表示。

　　（2）單位：一般采用kJ/mol。

　　（3）可直接測量，測量儀器叫量熱計。

　　（4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。

　　（5）反應熱產生的原因：

　　[設疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)

　　實驗測得 lmol H2與 lmol Cl2反應生成 2 mol HCl時放出184.6 kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？

　　[電腦投影]

　　[析疑]

　　化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反應熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ

　　[講述]任何化學反應都有反應熱，這是由于反應物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物、新化學鍵形成時，又要釋放能量。新化學鍵形成時所釋放的總能量與反應物中舊化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應的反應熱。

　　[板書]

　　（6）反應熱表示方法：

　　[學生閱讀教材小結]①當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應為放熱反應，使反應本身能量降低，規定放熱反應△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

　　上述反應 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反應熱測量的實驗數據為 184.6

　　kJ/mol，與計算數據 183kJ/mol很接近，一般用實驗數據表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。

　　②當生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量時，反應是吸熱反應，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應本身能量升高，規定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應。

　　[板書] △H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

　　[投影]

　　[講解]

　　（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量。反應為放熱反應。規定放熱反應△H為“一”。

　　（2）如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時吸收熱量。反應為吸熱反應。規定△H為“＋”。

　　[投影]

　　例 1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△kJ/mol。(＋131.5)

　　例 2：拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應熱為

　　NH3的反應熱為。，1mol H2生成

　　分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開 lmol N—H鍵和生成 lmol N—

化學反應與能量的變化教案6

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應；

　　介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；

　　通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；

　　通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系，化學教案－化學反應中的能量變化。

　　能力目標

　　通過對化學反應中的能量變化的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

　　情感目標

　　在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

　　教材分析

　　本節是第一章第三節《化學反應中的能量變化》。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

　　課題：

　　化學反應中的能量變化

　　教學重點：

　　化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。

　　教學難點：

　　化學反應中的能量變化的觀點的.建立。能量的“儲存”和“釋放”。

　　教學過程：

　　[引入新課] 影像：《遠古人用火》01/07

　　[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

　　[板書] 化學反應中的能量變化

　　一、化學反應中的能量變化

　　[過渡] 化學反應中能量是怎樣變化的？

　　[學生分組實驗]請學生注意

　　①操作方法；

　　②仔細觀察實驗現象；

　　③總結實驗結論；

　　④寫出化學方程式。

　　（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。化學反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[結論]

　　放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

　　如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

　　如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論] 現代人怎樣利用化學反應？

　　結論：現代人利用化學反應主要是

　　①利用化學反應中釋放出的能量；

　　②利用化學反應制取或合成新物質。

　　[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

　　[學生分組討論]

　　（1）燃料充分燃燒條件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺點？

　　[結論]

　　（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

　　①燃燒時要有足夠多的空氣；

　　②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：

　　①浪費資源；

　　②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

　　增大接觸面：改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起溫室效應；

　　②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

　　③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；

　　④煤燃燒會產生大量的煙塵。

　　[板書]三、現代能源結構和新能源展望

　　[討論] 現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

　　結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

　　[講述]現代能源結構。

　　1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構:

　　能源

　　煤

　　石油

　　天然氣

　　水電

　　比例

　　76.2%

　　16.6%

　　2.1%

　　5.1%

　　[講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區對比。

　　石油儲量/1×1010t

　　天然氣儲量/1×1010m3

　　煤炭/1×1010t

　　北美

　　5.6

　　8.4

　　262.9

　　西歐

　　3.4

　　6.1

　　99.3

　　日本

　　1.0

　　前蘇聯

　　8.3

　　42.5

　　241.0

　　中東

　　54

　　24.2

　　中國

　　2.4

　　0.8

　　99.0

　　[討論]我國能源結構的缺點和新能源展望（環保、防止能源危機）。學生發表自己的想法。

　　[結論]得出以下結構。

　　[閱讀]能源與人類進步。

　　請學生閱讀教材22——23頁。

　　[本節課的總結和評價]——根據實際完成的情況和教學效果而定。

　　[尾聲]《太陽能》05/34

　　教學手段：

　　設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變為組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。

化學反應與能量的變化教案7

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、 使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

　　2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

　　（二）能力目標

　　學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。

　　（三）情感目標

　　通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的`意識。

　　教學重點：

　　化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應

　　教學難點：

　　對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

　　教學方法：

　　邊講邊實驗

　　教學過程：

　　[引言] 在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。

　　請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。

　　[板書] 第三節 化學反應中的能量變化

　　化學反應中的能量變化

　　請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。

　　[實驗] 四人一組做課本實驗1-3、1-4

　　請同學們歸納實驗現象。

　　[小結] 化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。

　　[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？

化學反應與能量的變化教案8

　　【學習目標】:

　　1、使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

　　2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生的物質為基礎的，能量的多少決定于反應物和生成物的質量；

　　3、了解反應熱和焓變的含義。

　　【重、難點】:1、化學反應中的能量變化，2、對△h的“+”與“-”的理解。

　　【學習過程】：一、反應熱焓變

　　（一）：反應能量變化與反應熱

　　能量就是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的.野蠻，進入繁華多姿的文明。化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環境進行能量交換）。所以，研究化學反應中的能量變化，就顯得極為重要。

　　1.化學反應與能量變化的關系

　　任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是相等的，在產生新物質的同時總是伴隨著能量的變化。即在一個化學反應中，同時遵守質量守恒和能量守恒兩個基本定律。

　　2、化學反應中能量變化形式

　　化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一，一般以熱和功的形式與外界環境進行能量交換，通常表現為熱量的變化。

　　3、類型

　　（1）放熱反應：即_化學反應中放出熱量的化學反應，其反應物的總能量__大于生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應、生石灰與水化合、金屬和酸的反應、鋁熱反應等都是放熱反應。

　　（2）吸熱反應：即_化學反應中放出熱量的化學反應，其反應物的總能量_小于_生成物的總能量。[來源:學_科_網]

　　如：h2還原cuo的反應，灼熱的碳與二氧化碳反應，caco3分解等大多數分解反應，ba(oh)28h2o與nh4cl的反應都是吸熱反應。

　　說明：吸熱反應特征是大多數反應過程需要持續加熱，但有的不需要加熱如：ba(oh)28h2o和nh4cl固體反應，

　　放熱反應有的開始時需要加熱以使反應啟動。即反應的吸、放熱與反應條件無關。形成原因（圖示）

　　從微觀上分析：從宏觀上分析：

　　預測生成:

　　（二）：反應熱焓變

　　兩個概念：環境一切影響化學反應要素的總稱體系反應物和生成物按一定的規律組合成的整體。

　　1、定義：化學反應過程中吸收或放出的熱量叫反應熱-。

　　2、表示符號：△h

　　3、單位：kj/mol (或j/mol )。

　　4、計算方法：△h =反應物的總鍵能—生成物的總鍵能（或△h =生成物的總能量—反應物的總能量）因此，△h<0時, h="">0時，為吸熱反應。

　　5、注意：在應用焓變時，應注意△h的符號。當△h>0時，其“+”號_不能_（填“能”、“”）省略。

　　6、“反應熱”與“熱量”的區別：反應熱有“+”、“—”之分；而熱量是標量，但要注明是“吸收”、還是”放出”。

　　知識拓展：焓是與物質的內能有關的一個物理量，但它又不同于物質的內能。單位為kj/mol，不可以測量。化學研究表明，對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的變化，即焓變。即在此，可用焓變代替反應熱。但焓變與反應熱是不同含義兩個的概念。

　　【思考】:看看兩幅圖分別表示什么反應，這一段差值表示什么？（a放熱反應b吸熱反應還可表示出中間物）

　　a b

　　【疑點反饋】：（通過本課學習、作業后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）____

化學反應與能量的變化教案9

　　第一章 化學反應及能量變化

　　【教材分析】

　　▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

　　▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

　　1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

　　2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

　　3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

　　【教學目標】

　　知識目標：

　　（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

　　（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

　　（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

　　能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

　　情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

　　【課時分配】

　　3課時：

　　（1）學習"一、二"；

　　（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

　　（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

　　【教學設計】

　　1、化合價的升降、電子的轉移

　　教學內容要點

　　教與學活動建議

　　一、化學反應類型

　　初中化學學習了化學反應分類共有：

　　1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

　　基本類型：化合：A+B=AB

　　分解：AB=A+B

　　置換：A+BC=AC+B

　　復分解：AB+CD=AD+CB

　　2、根據反應物得失氧分：

　　氧化：物質得到氧

　　還原：物質失去氧

　　3、判斷反應屬于何類型：

　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

　　CuO+H2===Cu+H2O

　　二、氧化還原反應：

　　1、實驗分析：

　　實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O

　　↓ ↓

　　從得失氧分析：失氧 得氧

　　↓ ↓

　　從升降價分析：降價 升價

　　↓ ↓

　　電子轉移分析：得e 失e

　　↓ ↓

　　反應結論： 還原反應 氧化反應

　　------------

　　同時發生，稱為氧化還原反應

　　2、概念遷移：

　　用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

　　（1）電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

　　（2）電子對偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

　　得出氧化還原的本質定義：

　　凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

　　3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

　　三、氧化劑和還原劑

　　1、實例分析：

　　CuO + H2 ＝ Cu + H2O

　　↓ ↓

　　還原反應 氧化反應

　　↓ ↓

　　被還原 被氧化

　　↓ ↓

　　氧化劑 還原劑

　　↓ ↓

　　得電子物質 失電子物質

　　------------------------

　　從反應物中找

　　2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

　　▲聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

　　▲詢問學生回顧初中化學知識引入：

　　1、初中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）

　　2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型？）

　　3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

　　▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的.結論。指出；從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

　　可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識．

　　（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）

　　▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

　　▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。

　　教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

　　▲由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。

　　▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯系

　　（配合課本圖1-8的動畫分析）

　　▲歸納小結：師生共同討論。

　　綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：

　　實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質

　　失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性 得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性

化學反應與能量的變化教案10

　　【要點掃描】

　　１.了解反應熱、吸熱反應、放熱反應的概念；

　　２.了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應和吸熱反應的對應關系；

　　３.掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；

　　４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

　　【知識梳理】

　　一、反應熱、放熱反應和吸熱反應的關系

　　１.反應熱是指。在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器下進行的，此時的反應熱等于，用符號表示，單位一般采用。

　　２.從化學鍵角度看，反應熱近似等于．

　　３.的化學反應是放熱反應，的化學反應是吸熱反應．從能量的角度來看，放熱反應是由于，吸熱反應是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應的ΔＨ０．中學常見的放熱反應有；吸熱反應有．

　　二、反應熱和焓變

　　1．焓和焓變

　　（1）焓

　　（2）焓變（ΔH）ΔH = H（產物）— H（反應物）

　　2．反應熱

　　⑴定義：

　　⑵符號：用△H表示⑶單位；一般采用

　　⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計

　　⑸反應熱產生的原因（微觀討論）

　　以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)為例：

　　①化學鍵斷裂時需要吸收熱量

　　②化學鍵形成時要釋放熱量

　　吸熱和放熱的差值即為反應熱

　　（6）反應熱表示方法

　　反應熱是表示化學反應過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

　　ΔH =H產物—H反應物

　　焓增加→吸熱→則用“ ”表示；

　　焓減少→放熱→則用“ ”表示。（填“+”或“-”）

　　3.反應熱的計算

　　（1）根據鍵能數據計算；ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　（2）根據熱化學方程式計算；將ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。

　　（3）蓋斯定律

　　三、熱化學方程式

　　1.熱化學方程式的概念：的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的變化。

　　2.書寫熱化學方程式時的注意點

　　（1）要注明，但中學化學中所用ΔH的數據一般都是在101kPa和25℃時的數據，因此可不特別注明；

　　（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。

　　（3）要注明反應物和生成物的狀態。g表示，l表示，s表示;

　　（4）各物質前的化學計量數表示，可以是整數也可以是分數。

　　四、蓋斯定律及其應用

　　蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

　　【典例精析】

　　例1.對下列化學反應熱現象，不正確的說法是( )

　　A．放熱的反應發生時不必加熱

　　B．化學反應一定有能量變化

　　C．吸熱反應需要加熱后才能發生

　　D．化學反應熱效應數值與參加反應物質多少有關

　　解題體會：

　　例2.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是( )

　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

　　②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

　　③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

　　A．① B．④ C．②③④ D．①②③

　　解題體會：

　　例3.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJmol－1

　　②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1

　　下列說法正確的是( )

　　A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJmol－1

　　B．反應①中的能量變化如右圖所示

　　C．CH3OH轉變成H2的`過程一定要吸收能量

　　D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

　　解題體會：

　　例4. ( )已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

　　A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJmol-1

　　B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJmol-1

　　C．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJmol-1

　　D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJmol-1

　　解題體會：

　　例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJmol-1

　　CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJmol-1

　　某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為( )

　　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3

　　解題體會：

　　例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是( )

　　A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol

　　B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol

　　C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol

　　D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol

　　解題體會：

　　例7.科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

　　① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)；△H1=-2983.2kJ/mol

　　② P (s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol

　　則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩定性比紅磷（添“高”或“低”）。

　　例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：

　　化學鍵C-H C=C C-C H-H

　　鍵能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3

　　試計算該反應的反應熱。

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