《化學反應熱的計算》高中化學教案

　　作為一名無私奉獻的老師，總歸要編寫教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進而選擇科學、恰當?shù)慕虒W方法。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編幫大家整理的《化學反應熱的計算》高中化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　《化學反應熱的計算》高中化學教案 1

　　【學習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】

　　蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應熱？

　　問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學方程式。

　　二、反應熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應熱?

　　例2、乙醇的.燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa，1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　　（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應的反應熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】

　　通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？

　　【課堂練習】

　　1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

　　《化學反應熱的計算》高中化學教案 2

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　理解化學反應熱的基本概念，包括反應熱的定義、單位、類型及測量方法。

　　掌握反應熱的計算公式和計算步驟，能進行基本的反應熱計算。

　　理解放熱反應和吸熱反應的定義、特點及其判斷方法。

　　了解并掌握特定類型反應（如中和反應、氧化還原反應、燃燒反應、沉淀反應、復分解反應）的反應熱計算方法。

　　過程與方法：

　　通過案例分析和小組討論，提升學生的問題解決能力和邏輯思維能力。

　　運用蓋斯定律進行復雜反應熱的計算，培養(yǎng)學生的靈活應用能力。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　激發(fā)學生對化學反應熱的興趣，感受化學與生活的緊密聯(lián)系。

　　培養(yǎng)學生的嚴謹求學態(tài)度和勤于思考的'習慣。

　　二、教學內(nèi)容

　　第一章：化學反應熱的基本概念

　　反應熱的定義：化學反應過程中放出或吸收的熱量。

　　反應熱的單位：通常使用焦耳（J）或千焦耳（kJ）作為單位。

　　反應熱的類型：根據(jù)反應類型，分為放熱反應和吸熱反應。

　　反應熱的測量方法：直接測量法和間接計算法（如量熱計法）。

　　第二章：反應熱的計算方法

　　反應熱的計算公式：如Q = mcΔT（熱量=質(zhì)量×比熱容×溫度變化）。

　　反應熱的計算步驟：明確反應物和生成物，查找或計算焓變值，根據(jù)公式進行計算。

　　反應熱的計算實例：通過具體例子展示計算過程。

　　注意事項：強調(diào)單位統(tǒng)一、數(shù)值準確等。

　　第三章：放熱反應和吸熱反應

　　放熱反應的定義和特點：放出熱量，通常伴隨溫度上升。

　　吸熱反應的定義和特點：吸收熱量，通常伴隨溫度下降。

　　判斷方法：通過觀察實驗現(xiàn)象、查閱數(shù)據(jù)或運用蓋斯定律判斷。

　　實例分析：分析常見放熱反應和吸熱反應的實例。

　　第四章至第八章：特定類型反應熱的計算

　　中和反應：掌握強酸強堿稀溶液完全反應1摩爾水時的中和熱計算方法。

　　氧化還原反應：理解電子轉(zhuǎn)移與能量變化的關(guān)系，掌握計算步驟和方法。

　　燃燒反應：作為典型的放熱反應，掌握其計算公式和步驟。

　　沉淀反應：理解沉淀過程中放熱或吸熱的現(xiàn)象，掌握計算方法。

　　復分解反應：理解反應物和生成物的焓變值關(guān)系，掌握計算步驟和方法。

　　第九章：化學反應熱的實際應用

　　工業(yè)生產(chǎn)中的應用：如化工生產(chǎn)中的能量平衡與熱效率。

　　能源轉(zhuǎn)換中的應用：如燃料電池、熱電偶等的工作原理。

　　環(huán)境監(jiān)測中的應用：如反應熱的測量在環(huán)境污染監(jiān)測中的應用。

　　其他領(lǐng)域的應用：如生物體內(nèi)的放熱反應、地球化學等。

　　三、教學重點與難點

　　重點：

　　化學反應熱的基本概念及其測量方法。

　　反應熱的計算公式和計算步驟。

　　放熱反應和吸熱反應的定義、特點及判斷方法。

　　特定類型反應熱的計算方法。

　　難點：

　　掌握蓋斯定律在復雜反應熱計算中的應用。

　　理解不同反應類型中能量變化與物質(zhì)變化的關(guān)系。

　　四、教學方法

　　講授法：系統(tǒng)講解反應熱的基本概念、計算方法等。

　　討論法：通過小組討論，深化對放熱反應和吸熱反應的理解。

　　案例分析法：通過分析具體案例，提升學生的問題解決能力。

　　實驗法：條件允許時，進行簡單實驗，直觀感受反應熱的測量與計算。

　　五、教學反思

　　教學成效評估：通過課堂提問、課后作業(yè)和測驗等方式，評估學生對反應熱計算的理解程度和應用能力。

　　改進建議：針對學生在學習過程中出現(xiàn)的問題，及時調(diào)整教學策略，如增加實例分析、強化練習等。同時，關(guān)注學生的個體差異，實施差異化教學。

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