物質的量濃度教案

　　在教學工作者開展教學活動前，總不可避免地需要編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。快來參考教案是怎么寫的吧！下面是小編為大家整理的物質的量濃度教案，希望能夠幫助到大家。

　　物質的量濃度教案 篇1

　　第二課時

　　［復習鞏固］

　　［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)

　　［設問］那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?

　　［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。

　　［教師］請大家根據剛才的分析，做如下練習。

　　［投影］3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為 (ｃ＝ )

　　［引言］上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。

　　［板書］二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

　　［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質的量濃度。

　　［分析］從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的.體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

　　解法一：

　　取100 g溶液來計算

　　ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

　　n(H2SO4)= =0.37 mol

　　V(液)= =78.12 ｍL=0.078 L

　　c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。

　　解法二：

　　取1 L溶液來計算

　　V(液)=1 L

　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

　　n(H2SO4)==4.8 mol

　　c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。

　　［思考題］對于溶質質量分數為ｗ，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：

　　。

　　［同學們思考后］

　　［板書］c＝

　　［練習］市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c= =18.4 mol·L－1)

　　［設問過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?

　　［同學們對上式推導后得出］

　　［板書］ｗ=

　　［投影］例2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

　　［分析］在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，

　　我們可進行如下計算：

　　解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質的物質的量為：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

　　w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。

　　［教師］根據以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關系。

　　［板書］

　　溶質的質量 溶質的物質的量

　　溶液的質量 溶液的體積

　　［學生們完成上述關系后］

　　［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

　　［板書］三、有關溶液稀釋的計算

　　［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規律呢?請同學們根據初中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規則來分析稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規律。

　　［大家思考，學生回答］

　　［教師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：?

　　［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的體積是多少?

　　［分析］本題可依據上式進行計算

　　解：設配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2= =0.021 L＝21 ｍL

　　答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。

　　［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

　　［板書設計］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　　×M

　　c＝

　　÷M

　　溶質的物質的量==============溶質的質量

　　三、有關溶液稀釋的計算

　　c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

　　［布置作業］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內容，并預習下節課。

　　［教學說明］有關物質的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。

　　知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于發展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

　　物質的量濃度

　　物質的量濃度教案 篇2

　　教學目標:

　　知識技能:使學生理解物質的量濃度的概念;會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算;學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

　　能力培養:從概念的應用中,培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學思想:通過概念的學習和溶液的配制,培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

　　科學品質:培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

　　科學方法:通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

　　重點、難點: 物質的量濃度的概念,物質的量濃度溶液的配制。

　　教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬

　　教學方法:設疑、啟發、實驗、講解等。

　　教學過程設計:

　　【導入新課】

　　我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數,應用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是,很多化學反應都在溶液中進行,對于溶液我們通常不稱其質量,而是量它的體積。同時,在化學反應中,反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系:

　　例如:2NaOH~H2SO4

　　2mol∶1mol

　　在化學反應的溶液中如何體現出溶質的物質的量之比為2:1呢?

　　【講述】初中時學習過的'溶液中溶質的質量分數,在使用時有很多不方便之處。溶質如果是固體物質,還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質量就很不方便。至于溶液的質量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積。

　　【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢?

　　【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質,運算起來很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。

　　【板書】

　　【設問】溶質的量在溶液中用什么表示呢?

　　【板書】 一、物質的量濃度

　　單位通常是用mol/L表示。

　　【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;

　　(2)溶質是物質的量表示,而不是用摩爾質量表示。

　　【投影】課堂練習

　　1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。

　　【設問】如何應用所學的知識進行計算?

　　【設問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質的物質的量(或質量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?

　　【投影】課堂練習

　　2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?

　　【過渡】物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學會配制物質的量濃度的溶液。

　　【板書】二、物質的量濃度溶液的配制

　　例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

　　【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么?

　　【板書】1.計算

　　【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質的質量,那么如何計算出需要膽礬的質量?⑵若所取溶質為液體,應如何取?

　　【板書】2.稱量

　　【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些?

　　【演示】稱量12.5g膽礬晶體。

　　【設問】若稱量有腐蝕性的物質,例如:NaOH能否放在紙上稱量?應如何稱量?

　　【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器,它上邊標有溫度和體積。

　　【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么?

　　⑵能否用容量瓶來溶解固體物質?

　　【板書】3.溶解

　　【設問】根據我們前面所學的知識,溶解固體物質應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應注意哪些問題?

　　【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。

　　【設問】溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

　　【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。

　　【板書】4.轉移

　　【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移,由于容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。

　　【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。

　　【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?

　　【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。

　　【板書】5.洗滌

　　【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容。

　　【板書】6.定容

　　【設問】定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

　　【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水

　　平,不能俯視或仰視,否則,都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉過來搖動多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。

　　【板書】7.搖勻

　　【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?

　　【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。

　　【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

　　【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。

　　單位是mol/L。

　　③配制物質的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

　　【作業】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。

　　【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質量為多少克?

　　(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:

　　①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。

　　②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

　　③用少量蒸餾水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。

　　④向容量瓶內加水至刻度線___時,改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏___,應該___。

　　⑤最后蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標簽。

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